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    【題目】在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列說法正確的是( )
    A. 降低溫度能加快反應(yīng)速率
    B. 保持體積不變，充入N2，能加快反應(yīng)速率
    C. 達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率：v(正)=v(逆)=0
    D. 達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】B
    【解析】
    A. 降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
    B. 保持體積不變，充入N2，相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，B項(xiàng)正確；
    C. 化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)速率：v(正)=v(逆)>0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
    D. 化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可完全轉(zhuǎn)化，所以氮?dú)夂蜌錃獠豢赡芡耆D(zhuǎn)化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
    答案選B。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：
    下列說法不正確的是（ ）
    A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
    B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2
    C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
    D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】鋅錳干電池的負(fù)極是作為電池殼體的金屬鋅，正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極，電解質(zhì)是氯化鋅和氯化銨的糊狀物，該電池放電過程中產(chǎn)生 MnOOH。廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對環(huán)境保護(hù)有重要的意義。
    Ⅰ. 回收鋅元素，制備ZnCl2
    步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經(jīng)過濾分離得固體和濾液。
    步驟二：處理濾液，得到ZnCl2·xH2O晶體。
    步驟三：將SOCl2與ZnCl2·xH2O晶體混合制取無水ZnCl2。
    制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略) 的裝置如下：
    (已知： SOCl2是一種常用的脫水劑，熔點(diǎn)－105℃，沸點(diǎn)79℃，140℃以上時(shí)易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。)
    （1）寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。
    （2）接口的連接順序?yàn)?/span>a→___→___→ h → h →___→___→___→e。______________
    Ⅱ. 回收錳元素，制備MnO2
    （3）洗滌步驟一得到的固體，判斷固體洗滌干凈的方法：_________________________。
    （4）洗滌后的固體經(jīng)初步蒸干后進(jìn)行灼燒，灼燒的目的__________________________。
    Ⅲ. 二氧化錳純度的測定
    稱取1.40g灼燒后的產(chǎn)品，加入2.68g草酸鈉（Na2C2O4）固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻線，從中取出20.00mL，用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，滴定三次，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為17.30mL。
    （5）寫出MnO2溶解反應(yīng)的離子方程__________________________________________。
    （6）產(chǎn)品的純度為______________________ 。
    （7）若灼燒不充分，滴定時(shí)消耗高錳酸鉀溶液體積_____（填“偏大”、“ 偏小”、“ 不變”）。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，同時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，下列說法正確的是( )
    A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
    C. 斷裂H-H鍵放出熱量D. 形成H-Cl鍵吸收熱量
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，根據(jù)標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)回答下列問題：
    （1）取任意體積的該濃硫酸時(shí)，下列物理量會(huì)隨所取體積的多少而發(fā)生變化的是________（選填相應(yīng)字母編號(hào)）
    A．溶液密度 B．溶液的物質(zhì)的量濃度
    C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量
    （2）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-1的稀硫酸。
    ①該學(xué)生需要用量筒量取________mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。
    ②該實(shí)驗(yàn)中除了量筒、玻璃棒和燒杯外，還缺少的玻璃儀器有_________。
    ③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在后面橫線選擇填寫相應(yīng)字母標(biāo)號(hào)A、偏高；B、偏低；C、無影響）
    I、用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視凹液面讀數(shù)_________
    II、轉(zhuǎn)移時(shí)容量瓶中已經(jīng)有少量蒸餾水________
    Ⅲ、定容時(shí)仰視刻度線__________
    Ⅳ、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水__________
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。
    （1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。
    ①作負(fù)極的物質(zhì)是________。
    ②正極的電極反應(yīng)式是_________。
    （2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：
    初始pH
    pH=2.5
    pH=4.5
    NO3—的去除率
    接近100%
    ＜50%
    24小時(shí)pH
    接近中性
    接近中性
    鐵的最終物質(zhì)形態(tài)


    pH=4.5時(shí)，NO3—的去除率低。其原因是________。
    （3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：
    Ⅰ. Fe2+直接還原NO3—；
    Ⅱ. Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。
    ①做對比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右圖所示，可得到的結(jié)論是_______。
    ②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。
    pH =4.5（其他條件相同）
    （4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時(shí)測定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：
    初始pH
    pH=2.5
    pH=4.5
    NO3—的去除率
    約10%
    約3%
    1小時(shí)pH
    接近中性
    接近中性
    與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時(shí)，NO3—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：__________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84 g/cm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 %的硫酸，配制250 mL物質(zhì)的量濃度為0.46 mol/L的硫酸。
    (1)98 %的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________。
    (2)現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用______（填序號(hào)）。
    ①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒
    (3)實(shí)驗(yàn)需要以下步驟：
    ①定容②量�、蹞u勻④洗滌⑤轉(zhuǎn)移⑥冷卻⑦計(jì)算⑧裝瓶⑨稀釋進(jìn)行順序?yàn)?/span>_______。
    (4)下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是__________。
    A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出
    B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯
    C．定容時(shí)俯視刻度線
    D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液
    E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
    

						
    【題目】下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是
    A.KNO3B.MgCl2C.NH3·H2OD.HClO
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案