Question

【題目】全釩液流電池充電時(shí)間短，續(xù)航能力強(qiáng)，被譽(yù)為“完美電池”，工作原理如圖1所示，反應(yīng)的離子方程式為：VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+。以此電池電解Na2SO3溶液(電極材料為石墨)，可再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖2所示。下列說法正確的是

A. 電解Na2SO3溶液時(shí)，a極與電池負(fù)極相連，圖1中H+從電池右邊移向左邊

B. 電解時(shí)b的電極反應(yīng)式為SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+

C. 電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為VO2++e－+2H+=VO2++H2O

D. 若電解過程中圖2所有液體進(jìn)出口密閉，則消耗12.6gNa2SO3陰極區(qū)變化的質(zhì)量為4.6g

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. Na＋移向a極，a是陰極，所以a極與電池負(fù)極相連，電池放電時(shí)，V3+→V2+，右邊是正極，所以圖1中H+從電池左邊移向右邊，故A不正確；

B. SO32－移向b極，b是陽(yáng)極，電解時(shí)b的電極反應(yīng)式為SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+，故B正確；

C. 電池放電時(shí)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為VO2+－e－+ H2O= VO2++ 2H+，故C錯(cuò)誤；

D.消耗12.6gNa2SO3，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，有0.2molNa＋移入陰極區(qū)，同時(shí)陰極生成0.1mol氫氣，所以變化的質(zhì)量為0.2×23－0.2=4.4g，故D錯(cuò)誤。