Question

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)＋bB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng)，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。

（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應(yīng)速率________。

（3）若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。

（4）若升高溫度，則平衡時(shí)，B、C的濃度之比c(B)/c(C) 將________。

（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________。

（6）若B是有色物質(zhì)， A、C均為無色物質(zhì)，則加入C(體積不變)時(shí)混合物的顏色________，而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物的顏色________。(填“變淺”“變深”或“不變”)

Answer 1

【答案】放 > 增大 減小 增大 減小 減小 不變 變深 變淺

【解析】

本題主要考查改變外界條件對化學(xué)平衡的影響。（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，升高溫度時(shí)，而B的轉(zhuǎn)化率變大，說明升高溫度時(shí)，平衡正向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動，減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明減小壓強(qiáng)時(shí)，平衡逆向移動，故a+b>p。（2）減壓時(shí)，平衡將向氣體體積增大的方向移動，正逆反應(yīng)速率均減��；（3）多氣體參加反應(yīng)時(shí)，增加其中某一種氣體的物質(zhì)的量，將能夠提高其它同方向反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，同時(shí)自身轉(zhuǎn)化率將降低；（4）升高溫度，平衡將向吸熱方向移動；（5）加入催化劑，不改變化學(xué)平衡；（6）增加生成物濃度，平衡將逆向移動，恒壓非等體積反應(yīng)中，充入“惰性氣體”，平衡將向氣體體積增大方向移動，但并不能抵消濃度減小量。

（1）由上述分析可知，該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，故逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且a+b>p。

（2）當(dāng)減壓時(shí)，因a+b>p，反應(yīng)將逆向移動，故A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；減壓會導(dǎo)致單位體積內(nèi)活化分子數(shù)降低以及有效碰撞頻率降低，將會導(dǎo)致正逆化學(xué)反應(yīng)速率均減小。

（3）在體積不變的情況下，加入B，增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，故A的轉(zhuǎn)化率會增大；根據(jù)勒夏特列原理可知，B的轉(zhuǎn)化率會減小。

（4）升高溫度時(shí)，因該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，故平衡將正向移動，c(B)將減小，c(C)將增大，故c(B)/c(C)將減小。

（5）加入催化劑，并不會改變化學(xué)平衡，故平衡時(shí)混合物的總物質(zhì)的量不變。

（6）當(dāng)加入生成物C時(shí)，平衡將逆向移動，c(B)將增大，混合物的顏色將變深；當(dāng)維持容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，容器體積將增大，對于反應(yīng)體系來說，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則平衡向逆向移動，但移動的量遠(yuǎn)小于體積增大的因素，則c(B)減小，混合物的顏色將變淺。