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    【題目】NaOH+HCl = NaCl+H2O，則10gNaOH完全反應(yīng)所生成的水的質(zhì)量為
    A. 4g B. 4.5g C. 5g D. 5.5g
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】B
    【解析】10gNaOH的物質(zhì)的量為10/40=0.25mol,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式可知，生成水的量為0.25 mol，水的質(zhì)量為0.25×18=4.5g，B正確；正確選項B。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。
    反應(yīng)Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1
    反應(yīng)Ⅱ：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+ H2O(g)，△H2
    下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)：
     溫度
    250℃
     300℃ 
    350℃
     K
    2.O
     0.27
    0.012
    （1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反應(yīng)，C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。
    （2）若容器容積不變，下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是_________(選字母)。
    a．充入CO，使體系總壓強增大 
    b．將CH3OH(g)從體系中分離
    e．充入He，使體系總壓強增大 
    d．使用高效催化劑
    （3）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_________；保持恒溫恒容的條件下將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系各物質(zhì)濃度均增加一倍，則化學(xué)平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K____(填“變大”、“變小”或“不變”)。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列有關(guān)鹵素的說法不正確的是
    A. ICl在反應(yīng)ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化劑
    B. 金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強，體系的能量降低
    C. 淀粉碘化鉀在空氣中變藍(lán)，發(fā)生了4I-+ O2 + 2H2O2I2 + 4OH-
    D. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
    化學(xué)式
    CH3COOH
    H2CO3
    HClO
    電離平衡常數(shù)
    Ka＝1.8×10－5
    Ka1＝4.3×10－7
    Ka2＝5.6×10－11
    Ka＝3.0×10－8
    回答下列問題：
    （1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液：
    a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
    pH由小到大排列的順序是________（用字母編號填寫）。
    （2）常溫下，0.1mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是___（填字母）。
    A．c（H＋）
    B．c（H＋）／c（CH3COOH）
    C．c（H＋）·c（OH－）
    D．c（OH－）／c（H＋）
    E．c（H＋）·c（CH3COO－）／c（CH3COOH）
    （3）體積均為100mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)。
    （4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：
    ①c（OH－）＝2c（H2CO3）＋________；
    ②c（H＋）＋c（Na＋）＝________。
    （5）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH＝6，則溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________mol·L－1（填精確值）。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
    選項
    X
    Y
    Z
    對應(yīng)過程的反應(yīng)條件
    A
    SiO2
    Na2SiO3
    H2SiO3
    ①Na2CO3熔融
    B
    NaOH
    NaHCO3
    Na2CO3
    ②加熱
    C
    N2
    NO2
    HNO3
    ③加熱
    D
    C
    CO
    CO2
    ④灼熱炭粉
    A. A B. B C. C D. D
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】苯乙烷（C8H10）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（C8H8），其反應(yīng)原理是C8H10（g）C8H8（g）＋H2（g） ΔH＝＋125kJ·mol－1。某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測定不同時間該容器內(nèi)物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如下表：
    時間／min
    0
    10
    20
    30
    40
    n（C8H10）／mol
    0.40
    0.30
    0.26
    n2
    n3
    n（C8H8）／mol
    0.00
    0.10
    n1
    0.16
    0.16
    （1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時，該段時間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是________。
    （2）該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是________（保留兩位有效數(shù)字）。
    （3）若保持其他條件不變，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），當(dāng)有30kJ熱量放出時，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
    (1)1 mol C2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ熱量：________________________________________________________________________
    (2)1.7 g NH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67 kJ的熱量：________________________________________________________________________
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列是含碳元素的物質(zhì)：①石墨，②一氧化碳，③干冰，④碳酸，⑤碳酸鈣，⑥乙醇。其中屬于單質(zhì)的是______（填序號，下同）；屬于酸性氧化物的是______；屬于鹽的是______。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是
     
    A. 電子通過外電路從b極流向a極
    B. b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e--=4OH--
    C. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2
    D. H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
    

			
    

			
    
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