Question

【題目】已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

化學式	CH3COOH	H2CO3		HClO
電離平衡常數(shù)	Ka＝1.8×10－5	Ka1＝4.3×10－7	Ka2＝5.6×10－11	Ka＝3.0×10－8

回答下列問題：

（1）物質的量濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液：

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

pH由小到大排列的順序是________（用字母編號填寫）。

（2）常溫下，0.1mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是___（填字母）。

A．c（H＋）

B．c（H＋）／c（CH3COOH）

C．c（H＋）·c（OH－）

D．c（OH－）／c（H＋）

E．c（H＋）·c（CH3COO－）／c（CH3COOH）

（3）體積均為100mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

（4）標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：

①c（OH－）＝2c（H2CO3）＋________；

②c（H＋）＋c（Na＋）＝________。

（5）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH＝6，則溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________mol·L－1（填精確值）。

Answer 1

【答案】a＜d＜c＜bBD大于c(HCO3－)+c(H+)c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)9.9×10－7

【解析】

（1）四種溶液的溶質都是強堿弱酸鹽，根據(jù)相應酸的電離平衡常數(shù)可知水解程度大小為：CO32－＞ClO－＞HCO3－＞CH3COO－，水解均顯堿性，水解程度越大，堿性越強，所以堿性順序是：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，所以pH由小到大的排列順序為：CH3COONa＜NaHCO3＜NaClO＜Na2CO3，即a＜d＜c＜b；

（2）常溫下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，氫離子與醋酸根離子物質的量增大，濃度減小，酸性減弱，則

A、氫離子濃度減小，A錯誤；

B、加水稀釋過程中，氫離子物質的量增大，醋酸分子物質的量減小，所以c（H＋）／c（CH3COOH）增大，B正確；

C、c（H＋）·c（OH－）表示水的離子積常數(shù)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，C錯誤；

D、醋酸溶液加水稀釋時酸性減弱，氫離子濃度減小氫氧根離子濃度增大，所以c（OH－）／c（H＋）增大，D正確；

E、c（H＋）·c（CH3COO－）／c（CH3COOH）表示醋酸的電離平衡常數(shù)，溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，E錯誤；

答案為BD；

（3）據(jù)圖分析，加水稀釋的過程中，HX的pH變化比較快，說明HX的酸性比醋酸強，HX的電離平衡常數(shù)比醋酸大；

（4）標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol·L－1的NaOH溶液中，1.12L CO2的物質的量為1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，氫氧化鈉的物質的量為1molL－1×0.1L＝0.1mol，二者恰好完全反應生成碳酸鈉，則

①溶液中存在質子守恒，則c（OH－）＝2c（H2CO3）＋c(HCO3－)＋c(H+)；

②碳酸鈉溶液中存在電荷守恒，則c（H＋）＋c（Na＋）＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)；

（5）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中存在電荷守恒c（H＋）＋c（Na＋）＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，所以c（CH3COO－）－c（Na＋）＝c（H＋）－c（OH－）＝10－6mol/L－10－8mol/L=9.9×10－7mol/L。