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    （2013?臨沂一模）下列操作或儀器的選用正確的是（　　）
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析：A．固固加熱制取氨氣，試管口略向下傾斜；
    B．食鹽水為中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕；
    C．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；
    D．導管與水直接接觸，不能起防止倒吸的作用．
    解答：解：A．固固加熱制取氨氣，試管口略向下傾斜，反應原理與圖中裝置一致，故A正確；
    B．食鹽水為中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，酸性溶液中發(fā)生析氫腐蝕，故B錯誤；
    C．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，稀釋應在燒杯中，冷卻至室溫后轉移到容量瓶中，故C錯誤；
    D．導管與水直接接觸，不能起防止倒吸的作用，可將苯改為四氯化碳來防止倒吸，故D錯誤；
    故選A．
    點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及氣體的制取、電化學腐蝕、溶液的配制、防倒吸裝置等，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2013?臨沂一模）某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的PH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2013?臨沂一模）2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．

    （1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
    催化劑
    2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．
    據(jù)此判斷：
    ①該反應的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”）．
    ②在B溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）=
    0.05mol/（L?s），
    0.05mol/（L?s），
    ．
    ③當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
    ④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
    bd
    bd
     （填代號）．
    （2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
    ①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．
    例如：
    CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol
    寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的熱化學方程式
    CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol
    CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol
    ．
    ②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．圖3是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為
    CO2+2H++2e-=HCOOH
    CO2+2H++2e-=HCOOH
    ．
    ③常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=
    10-7
    10-7
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2013?臨沂一模）二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．
    （1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為-l價）在高溫下和氧氣反應制備SO2：4FeS2+11O2
     高溫 
    .
     
    8SO2+2Fe2O3，該反應中被氧化的元素是
    Fe、S
    Fe、S
    （填元素符號）．當該反應轉移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為
    11.2
    11.2
    L．
    （2）實驗室中用如圖1所示的裝置測定SO2催化氧化為SO3，的轉化率．（已知SO3熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）

    ①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是
    打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
    打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
    ．
    ②實驗過程中，需要通入氧氣．試寫出一個用圖2所示裝置制取氧氣的化學方程式
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ．
    ③當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是
    使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
    使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
    ．
    ④實驗結束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉化率是
    m
    80
    m
    80
    +
    n
    233
    ×100%
    m
    80
    m
    80
    +
    n
    233
    ×100%
    （用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）．
    （3）某學習小組設計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學性質(zhì)．
    ①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為
    試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁
    試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁
    ．
    ②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
    方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
    上述方案中合理的是
    Ⅲ
    Ⅲ
    （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應的離子方程式為
    SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
    SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
    ．
    ③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c（Na+）=
    2c（SO32-）+c（HSO3-）
    2c（SO32-）+c（HSO3-）
    （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2013?臨沂一模）【化學--物質(zhì)結構與性質(zhì)】
    碳是形成化合物種類最多的元素．
    （1）CH2=CH-C≡N是制備晴綸的原料，其分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為
    2：1
    2：1
    （填最簡整數(shù)比），寫出該分子中所有碳原子的雜化方式
    sp2、sp
    sp2、sp
    ．
    （2）乙醇（CH3CH2OH）與二甲醚（OH3OCH3）的分子式均為C2H6O，但CH3CH2OH的沸點高于CH3OCH3的沸點，其原因是
    乙醇分子之間形成氫鍵
    乙醇分子之間形成氫鍵
    ．
    （3）某元素位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價層電子排布式為
    3d84s2
    3d84s2
    ．
    （4）碳化硅的結構與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能．如圖所示為碳化硅的晶胞（其中●為碳原子，○為硅原子）．每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有
    4
    4
    個．設晶胞邊長為a cm，密度為b g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為
    160
    a3b
    160
    a3b
    （用含a、b的式子表示）．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2013?臨沂一模）生活中常用的某種香料X的結構簡式為：
    （1）香料X中含氧官能團的名稱是
    醛基
    醛基
    ．
    （2）香料X可發(fā)生的反應類型是
    bc
    bc
     （填代號）
    a．酯化反應    b．還原反應  c．加成反應   d．消去反應
    （3）已知：

    香料X的合成路線如下：

    ①A的結構簡式是
    CH3CH2CHO
    CH3CH2CHO
    ．
    ②檢驗有機物C中含有碳碳雙鍵所需用的試劑
    ac
    ac
    ．
    a．銀氨溶液    b．酸性高錳酸鉀溶液    c．溴水    d．氫氧化鈉溶液
    ③D→X的化學方程式為
    ．
    ④有機物B的某種同分異構體E，具有如下性質(zhì)：
    a．與濃溴水反應生成白色沉淀，且1molE最多能與4molBr2反應
    b．紅外光譜顯示該有機物中存在碳碳雙鍵
    則E的結構簡式為
    ．
    

			
    

			
    
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