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    將30.0 g某銅銀合金溶于80 mL13.5 mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L（標準狀況），并測得溶液的pH＝0。假設反應所得氣體只可能是NO2、NO或它們的混合物，反應后溶液的體積仍為80 mL。試計算：
      
    （1）合金中銀的質量分數(shù)。
      
    （2）所得氣體的組成（若為混合物，需算出各組成成分的體積）。
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    ⑴參加反應的硝酸的物質的量為(13.5mol/L－1mol/L)×0.080 mol/L＝1 mol
      
    被還原的硝酸的物質的量即生成氣體的物質的量：＝0.3 mol
      
    則未被還原的硝酸的物質的量為1mol－0.3mol＝0.7 mol
      
    即生成物AgNO3、Cu(NO3)­2中含NO3－0.7 mol
      
    設合金中銀的質量為x，則：×1＋×2＝0.7 mol
      
    解得：x＝10.8g，w(Ag)＝＝0.36（36%）
      
    ⑵若生成的0.3 mol氣體全部是NO2，則應轉移電子0.3 mol
      
    若生成的0.3 mol氣體全部是NO，則應轉移電子0.9 mol
      
    而合金溶于硝酸時轉移電子數(shù)為：×1＋×2＝0.7 mol
      
    所以生成的氣體中既有NO2，又有NO
      
    根據(jù)3n(NO)＋n(NO2)＝0.7 mol  n(NO)＋n(NO2)＝0.3 mol
      
    算出n(NO)＝0.2 mol，n(NO2)＝0.1 mol
      
    即V(NO)＝4.48 L，V(NO2)＝2.24 L
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    為了測定某銅銀合金的組成，將30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L(標準狀況)，并測得溶液中H+的物質的量濃度為1 mol·L-1，假設反應后溶液的體積仍為80 mL，計算：
    （1）被還原的硝酸的物質的量。
    （2）合金中銀的質量分數(shù)。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    為了測定某銅銀合金的組成，將30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L(標準狀況)，并測得溶液的c(H+)=1 mol·L-1，假設反應后溶液的體積仍為80 mL，試計算：
    (1)被還原的硝酸的物質的量。
    (2)合金中銀的質量分數(shù)。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    為了測定某銅銀合金的成分，將30.0 g 合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L (標準狀況)，并測得溶液中c(H+)＝1mol·L-1。假設反應后溶液的體積仍為80 mL，試計算：
      
    （1）被還原的HNO3 的物質的量；
      
    （2）合金中銀的質量分數(shù)。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    為了測定某銅銀合金的成分，將30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72 L（標準狀況）氣體，并測得溶液的c(H+)=1.00 mol·L-1，假設反應后溶液的體積仍為80 mL，試計算合金中銀的質量分數(shù)。
    

			
    

			
    
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