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    【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
    A.氯化鋇B.氯水C.鐵水D.氯氣
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】A
    【解析】
    A．氯化鋇屬于鹽，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A符合題意；
    B．氯水雖然能導(dǎo)電，但它是混合物，不符合電解質(zhì)的定義，B不符合題意；
    C．鐵水是液態(tài)的鐵單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，C不符合題意；
    D．氯氣是氯的單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，D不符合題意；
    故選A。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】鋅錳干電池的負(fù)極是作為電池殼體的金屬鋅，正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極，電解質(zhì)是氯化鋅和氯化銨的糊狀物，該電池放電過程中產(chǎn)生 MnOOH。廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對環(huán)境保護(hù)有重要的意義。
    Ⅰ. 回收鋅元素，制備ZnCl2
    步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經(jīng)過濾分離得固體和濾液。
    步驟二：處理濾液，得到ZnCl2·xH2O晶體。
    步驟三：將SOCl2與ZnCl2·xH2O晶體混合制取無水ZnCl2。
    制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略) 的裝置如下：
    (已知： SOCl2是一種常用的脫水劑，熔點(diǎn)－105℃，沸點(diǎn)79℃，140℃以上時易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。)
    （1）寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。
    （2）接口的連接順序為a→___→___→ h → h →___→___→___→e。______________
    Ⅱ. 回收錳元素，制備MnO2
    （3）洗滌步驟一得到的固體，判斷固體洗滌干凈的方法：_________________________。
    （4）洗滌后的固體經(jīng)初步蒸干后進(jìn)行灼燒，灼燒的目的__________________________。
    Ⅲ. 二氧化錳純度的測定
    稱取1.40g灼燒后的產(chǎn)品，加入2.68g草酸鈉（Na2C2O4）固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻線，從中取出20.00mL，用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，滴定三次，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為17.30mL。
    （5）寫出MnO2溶解反應(yīng)的離子方程__________________________________________。
    （6）產(chǎn)品的純度為______________________ 。
    （7）若灼燒不充分，滴定時消耗高錳酸鉀溶液體積_____（填“偏大”、“ 偏小”、“ 不變”）。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。
    （1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。
    ①作負(fù)極的物質(zhì)是________。
    ②正極的電極反應(yīng)式是_________。
    （2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：
    初始pH
    pH=2.5
    pH=4.5
    NO3—的去除率
    接近100%
    ＜50%
    24小時pH
    接近中性
    接近中性
    鐵的最終物質(zhì)形態(tài)


    pH=4.5時，NO3—的去除率低。其原因是________。
    （3）實(shí)驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：
    Ⅰ. Fe2+直接還原NO3—；
    Ⅱ. Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。
    ①做對比實(shí)驗，結(jié)果如右圖所示，可得到的結(jié)論是_______。
    ②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。
    pH =4.5（其他條件相同）
    （4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時測定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：
    初始pH
    pH=2.5
    pH=4.5
    NO3—的去除率
    約10%
    約3%
    1小時pH
    接近中性
    接近中性
    與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：__________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】實(shí)驗室用密度為1.84 g/cm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 %的硫酸，配制250 mL物質(zhì)的量濃度為0.46 mol/L的硫酸。
    (1)98 %的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________。
    (2)現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用______（填序號）。
    ①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒
    (3)實(shí)驗需要以下步驟：
    ①定容②量�、蹞u勻④洗滌⑤轉(zhuǎn)移⑥冷卻⑦計算⑧裝瓶⑨稀釋進(jìn)行順序為_______。
    (4)下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是__________。
    A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出
    B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯
    C．定容時俯視刻度線
    D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液
    E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】[化學(xué)-—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：
    （1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。
    （2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。
    ①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。
    ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_____。
    ③氨的沸點(diǎn)（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。
    （3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。
    （4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
    ①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。
    ②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】氫氧化鐵膠體的制備與其性質(zhì)檢驗實(shí)驗如下，請回答下列問題。
    （1）寫出制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式_____。
    （2）制備實(shí)驗操作：取一小燒杯加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mL____，繼續(xù)煮沸至___，停止加熱。
    （3）證明有氫氧化鐵膠體生成的實(shí)驗操作是______。
    （4）若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現(xiàn)象是___，這種現(xiàn)象稱為膠體的____。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
    A. 常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NA
    B. 0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NA
    C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
    D. 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是
    A.KNO3B.MgCl2C.NH3·H2OD.HClO
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】按要求填空，已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。
    （1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2的質(zhì)量為____；有__個氯原子。
    （2）含0.4mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是____。
    （3）阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH-與CO32﹣質(zhì)量之比為51：300，則這兩種離子的物質(zhì)的量之比為____。
    （4）質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是____。
    （5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4g NH3的體積為___；它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下____L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。
    （6）10.8g R2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023，則元素R的相對原子質(zhì)量為___；R元素名稱是___。
    （7）將10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液與10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為___，混和溶液中Cl-的物質(zhì)的量___（忽略混合前后溶液體積的變化）。
    （8）a個X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對原子質(zhì)量可以表示為____
    （9）已知CO、CO2混合氣體的質(zhì)量共11.6g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，則混合氣體中CO的質(zhì)量為___；CO2在相同狀況下的體積為___。
    （10）由CH4和O2的組成的混和氣體，在標(biāo)況下的密度是H2的14.5倍。則該混合氣體中CH4和O2的體積比為___。
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案