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    【題目】實(shí)驗(yàn)室利用下圖所示裝置測定水中氫氧元素之比。下列說法錯(cuò)誤的是
    A.①、③、④中依次盛裝無水CaCl2、堿石灰、堿石灰
    B.需測定實(shí)驗(yàn)前后裝置②和裝置③的質(zhì)量差
    C.結(jié)束反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先移走酒精燈，待裝置②的玻璃管冷至室溫，再關(guān)閉活塞K
    D.實(shí)驗(yàn)后裝置②的玻璃管中CuO未全部變紅，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】A
    【解析】
    由題中信息可知，本實(shí)驗(yàn)利用氧化銅質(zhì)量的減少和生成水的質(zhì)量關(guān)系來測定水的組成。
    A. ①是用于干燥氫氣和吸收揮發(fā)的氯化氫，應(yīng)選擇堿石灰；③用于吸收反應(yīng)后生成的水，可以選擇堿石灰；④是用于防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入系統(tǒng)干擾實(shí)驗(yàn)，可以選擇堿石灰，A說法錯(cuò)誤；
    B. 本實(shí)驗(yàn)利用氧化銅質(zhì)量的減少和生成水的質(zhì)量關(guān)系來測定水的組成，實(shí)驗(yàn)前后裝置②的質(zhì)量差為氧化銅所失去的氧元素的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)前后裝置③的質(zhì)量差為氧化銅被還原后生成水的質(zhì)量，因此，需測定實(shí)驗(yàn)前后裝置②和裝置③的質(zhì)量差，B說法正確；
    C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí)，為防止氧化銅被還原后生成銅再被氧化，裝置②的固體應(yīng)在氫氣的保護(hù)下冷卻，故應(yīng)先移走酒精燈，待裝置②的玻璃管冷至室溫，再關(guān)閉活塞K，C說法正確；
    D. 本實(shí)驗(yàn)利用氧化銅質(zhì)量的減少和生成水的質(zhì)量關(guān)系來測定水的組成，實(shí)驗(yàn)前后裝置②的質(zhì)量差為氧化銅所失去的氧元素的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)后裝置②的玻璃管中CuO未全部變紅，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，D說法正確。
    本題選A。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下：
    下列說法中不正確的是
    A. C12H22O11屬于二糖B. 可采取分液的方法分離乙醇和水
    C. 可用碘水檢驗(yàn)淀粉是否完全水解D. 葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是
    A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇
    B. 由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
    C. 由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷
    D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】利用太陽能光伏電池電解水獲得H2，工作示意圖如圖。下列分析不正確的是（ ）
    A.控制開關(guān)連接K1，電極1發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    B.控制開關(guān)連接K2，電極3附近溶液的pH減小
    C.通過控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2
    D.電極3的主要作用是通過NiOOH和Ni(OH)2相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)電子轉(zhuǎn)移
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】實(shí)驗(yàn)小組研究Mg與NH4Cl溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：
    實(shí)驗(yàn)
    試劑X
    現(xiàn)象
    Ⅰ
    H2O
    產(chǎn)生極少氣泡，Mg表面逐漸變暗，反應(yīng)很快停止
    Ⅱ
    1mol/LNH4Cl溶液(pH=5)
    數(shù)分鐘內(nèi)持續(xù)產(chǎn)生較多氣泡(經(jīng)檢驗(yàn)含有H2），溶液中出現(xiàn)大量白色固體，試管變熱
    (1)Ⅰ中Mg表面變暗，說明產(chǎn)生了Mg(OH)2固體。反應(yīng)很快停止的原因是__。
    (2)探究實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ產(chǎn)生氣泡差異的原因。
    假設(shè)一：NH4Cl溶液顯酸性，c(H+)較大，與Mg反應(yīng)速率較快。
    ①用離子方程式表示NH4Cl溶液顯酸性的原因：___。
    測定實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)過程中溶液pH隨時(shí)間的變化，結(jié)果如下：
    ②假設(shè)一__(填“是”或“不是”）實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ產(chǎn)生氣泡差異的主要原因。
    假設(shè)二：NH4Cl溶液中的NH溶解Mg(OH)2固體，使Mg能夠持續(xù)與水反應(yīng)。
    進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向1mol/LNH4Cl溶液中加幾滴氨水，使溶液pH≈8，得到溶液a。向少量Mg(OH)2固體中加入2mL溶液a，固體溶解。
    ③有同學(xué)認(rèn)為假設(shè)二的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，需增加對比實(shí)驗(yàn)：__(填操作和現(xiàn)象），說明假設(shè)二正確。
    ④向NH4Cl溶液中加幾滴氨水的目的是___。
    (3)1min后，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中還檢測到少量NH3。
    ①檢測NH3時(shí)要使用濕潤的___試紙。
    ②氣體中含有少量NH3的原因是__。
    (4)Mg與NH4Cl溶液充分反應(yīng)后，仍有大量Mg(OH)2固體生成。綜合上述實(shí)驗(yàn)，解釋Mg與NH4Cl溶液的反應(yīng)比Mg與H2O的反應(yīng)更劇烈的主要原因：__。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】室溫下，用0.10mol/L CH3 COOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.10 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力隨乙酸滴入的變化曲線如下圖所示。已知：Ka(CH3COOH)=1. 8×10-5，Kb( NH3·H2O) =1. 8× l0-5。下列敘述錯(cuò)誤的是
    A.ab段為CH3COOH與NaOH的中和過程
    B.b點(diǎn)水的電離程度最大
    C.c點(diǎn)3c(Na+)=2c(CH3 COOH)+2c(CH3 COO-)
    D.d點(diǎn)c(Na+)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（ ）
    A.用鉑絲蘸取待測液放在火焰上灼燒，火焰呈黃色，則原溶液中含Na+不含K+
    B.向待測液中加氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中含有SO
    C.向待測液中加稀鹽酸，生成無色無味氣體，則溶液中含CO
    D.向待測液中加NaOH溶液，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀全部溶解，則原溶液中可能含Al3+
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列離子方程式正確的是
    A.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)：PbSO4+2H2O+2e-＝PbO2+4H++
    B.用惰性電極電解氯化銅溶液2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
    C.少量的Mg(HCO3)2溶液加過量的Ba(OH)2溶液的離子方程式為： Mg2++2+2Ba2++4OH-＝2BaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O
    D.HS－的水解方程式：HS-+H2OH3O++S2-
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是我國化學(xué)工程專家侯德榜于1943年發(fā)明的。此方法具有食鹽利用率高、對環(huán)境的污染少、生產(chǎn)成本低等優(yōu)點(diǎn)。其制備中涉及如下兩個(gè)反應(yīng)：NaC1+H2O+CO2+NH3===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
    (1)基態(tài)氯原子的電子排布式為______，C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____。
    (2)①H2O、CO2、NH3三種分子中屬于V形分子的是_______。
    ②在常溫常壓下，1體積水可溶解700體積NH3、可溶解0.8體積CO2，試解釋其原因：_________。
    (3)Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構(gòu)體，其中一種可溶于水，則此種化合物是________(填“極性”或“非極性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型是________。
    (4)①要確定Na2CO3固體是晶體還是非晶體，最可靠的方法是_____。
    ②下列事實(shí)不能支持Na2CO3的晶體類型為離子晶體的是______(填字母)。
    a．熔點(diǎn)為851℃ b．晶體中存在Na+、CO
    c．可溶于水 d．晶體中存在離子鍵，共價(jià)鍵
    (5)鈉、氧兩元素可形成兩種常見化合物，其中一種的晶胞如下圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為________，若晶胞參數(shù)為d pm，晶胞的密度為，則阿伏加德羅常數(shù)NA=______(用含d、ρ的代數(shù)式表示)。
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案