【題目】實驗小組研究Mg與NH4Cl溶液的反應(yīng)，實驗如下：
| 實驗 | 試劑X | 現(xiàn)象 |
Ⅰ | H2O | 產(chǎn)生極少氣泡，Mg表面逐漸變暗，反應(yīng)很快停止 | |
Ⅱ | 1mol/LNH4Cl溶液(pH=5) | 數(shù)分鐘內(nèi)持續(xù)產(chǎn)生較多氣泡(經(jīng)檢驗含有H2），溶液中出現(xiàn)大量白色固體，試管變熱 |
(1)Ⅰ中Mg表面變暗，說明產(chǎn)生了Mg(OH)2固體。反應(yīng)很快停止的原因是__。
(2)探究實驗Ⅰ、Ⅱ產(chǎn)生氣泡差異的原因。
假設(shè)一：NH4Cl溶液顯酸性，c(H+)較大，與Mg反應(yīng)速率較快。
①用離子方程式表示NH4Cl溶液顯酸性的原因：___。
測定實驗Ⅱ反應(yīng)過程中溶液pH隨時間的變化，結(jié)果如下：
②假設(shè)一__(填“是”或“不是”）實驗Ⅰ、Ⅱ產(chǎn)生氣泡差異的主要原因。
假設(shè)二：NH4Cl溶液中的NH
溶解Mg(OH)2固體，使Mg能夠持續(xù)與水反應(yīng)。
進行實驗：向1mol/LNH4Cl溶液中加幾滴氨水，使溶液pH≈8，得到溶液a。向少量Mg(OH)2固體中加入2mL溶液a，固體溶解。
③有同學認為假設(shè)二的實驗不嚴謹，需增加對比實驗：__(填操作和現(xiàn)象），說明假設(shè)二正確。
④向NH4Cl溶液中加幾滴氨水的目的是___。
(3)1min后，實驗Ⅱ中還檢測到少量NH3。
①檢測NH3時要使用濕潤的___試紙。
②氣體中含有少量NH3的原因是__。
(4)Mg與NH4Cl溶液充分反應(yīng)后，仍有大量Mg(OH)2固體生成。綜合上述實驗，解釋Mg與NH4Cl溶液的反應(yīng)比Mg與H2O的反應(yīng)更劇烈的主要原因：__。
【答案】生成的Mg(OH)2覆蓋在Mg表面，使Mg與水接觸面積減小，反應(yīng)很快停止 NH
+H2O
NH3H2O+H+ 不是 向1mol/LNaOH溶液中加幾滴氨水，使溶液pH≈8，得到溶液b。向少量Mg(OH)2固體中加入2mL溶液b，固體不溶解 排除H+的影響，同時使c(NH)基本不變 紅色石蕊 隨著反應(yīng)2NH+Mg(OH)2=Mg2++2NH3H2O的進行，c(NH3H2O)逐漸增大，且反應(yīng)放熱，NH3H2O分解產(chǎn)生NH3 NH
可以促進Mg(OH)2的溶解平衡正向移動，2NH+Mg(OH)2=Mg2++2NH3H2O，減少Mg(OH)2的覆蓋，使Mg與水持續(xù)反應(yīng)；反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快
【解析】
(1)Ⅰ中Mg表面變暗，說明產(chǎn)生了Mg(OH)2固體。而氫氧化鎂不溶于水，會覆蓋在鎂單質(zhì)的表面，減少了鎂與水的接觸面積，從而使反應(yīng)速率減慢并停止，故答案為：生成的Mg(OH)2覆蓋在Mg表面，使Mg與水接觸面積減小，反應(yīng)很快停止；
(2)①NH4Cl溶液顯酸性是因銨根離子能發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生氫離子，反應(yīng)為：NH+H2ONH3H2O+H+，故答案為：NH+H2ONH3H2O+H+；
②根據(jù)反應(yīng)過程中的pH值變化曲線，若假設(shè)一是實驗I、II產(chǎn)生差異的原因的話，因此起始時氯化銨的濃度最大，水解產(chǎn)生的氫離子濃度最大，開始階段的反應(yīng)速率應(yīng)比較大，則開始階段pH值應(yīng)出現(xiàn)明顯變化，這與圖像不符合，因此假設(shè)一不是實驗Ⅰ、Ⅱ產(chǎn)生氣泡差異的主要原因，故答案為：不是；
③假設(shè)二的實驗操作中不能說明是銨根離子還是氫氧根離子對氫氧化鎂產(chǎn)生了影響，應(yīng)補充對照實驗，排除氫氧根離子對沉淀的影響，具體操作：在其他條件相同時，向1mol/LNaOH溶液中加幾滴氨水，使溶液pH≈8，得到溶液b。向少量Mg(OH)2固體中加入2mL溶液b，固體不溶解，故答案為：向1mol/LNaOH溶液中加幾滴氨水，使溶液pH≈8，得到溶液b。向少量Mg(OH)2固體中加入2mL溶液b，固體不溶解；
④向NH4Cl溶液中加幾滴氨水是溶液呈堿性，這樣可以在確保銨根濃度不變的情況下，排除氫離子的影響，故答案為：排除H+的影響，同時使c(NH)基本不變；
(3)①檢測NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙，看試紙是否變藍，故答案為：紅色石蕊；
②隨著反應(yīng)2NH+Mg(OH)2=Mg2++2NH3H2O的進行，c(NH3H2O)逐漸增大，且反應(yīng)放熱，NH3H2O分解產(chǎn)生NH3，導致氣體中含有少量NH3，故答案為：隨著反應(yīng)2NH+Mg(OH)2=Mg2++2NH3H2O的進行，c(NH3H2O)逐漸增大，且反應(yīng)放熱，NH3H2O分解產(chǎn)生NH3；
(4)Mg與NH4Cl溶液充分反應(yīng)后，仍有大量Mg(OH)2固體生成。綜合上述實驗，Mg與NH4Cl溶液的反應(yīng)比Mg與H2O的反應(yīng)更劇烈的主要原因NH可以促進Mg(OH)2的溶解平衡正向移動，2NH+Mg(OH)2=Mg2++2NH3H2O，減少Mg(OH)2的覆蓋，使Mg與水持續(xù)反應(yīng)；反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故答案為：NH可以促進Mg(OH)2的溶解平衡正向移動，2NH+Mg(OH)2=Mg2++2NH3H2O，減少Mg(OH)2的覆蓋，使Mg與水持續(xù)反應(yīng)；反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“對氨基苯甲酸丁酯”是防曬霜中能吸收紫外線的防曬劑。下列關(guān)于“對氨基苯甲酸丁酯”的說法中正確的是（ ）
A.它的分子式為C11H15NO2
B.它能與鹽酸反應(yīng)，但不能與苛性鈉溶液反應(yīng)
C.甲酸丁酯基(—COOC4H9)有3種同分異構(gòu)體
D.從有機物分類看，它可屬于氨基酸類、酯類、芳香類
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【題目】初始溫度為t ℃，向三個密閉的容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生如下反應(yīng)：4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－116kJ·mol－1，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 | 容器類型 | 初始體積 | 初始壓強/Pa | 反應(yīng)物投入量/mol | 平衡時Cl2的物質(zhì)的量/mol | |||
HCl | O2 | Cl2 | H2O | |||||
I | 恒溫恒容 | 1L |
| 4 | 1 | 0 | 0 | 1 |
II | 絕熱恒容 | 1L | p2 | 0 | 0 | 2 | 2 | a |
III | 恒溫恒壓 | 2L | p3 | 8 | 2 | 0 | 0 | b |
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(l)的ΔH>－116 kJ·mol－1
B.a＞1, b＞2
C.p2＝1.6×105Pa，p3＝4×105Pa
D.若起始向容器Ⅰ中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O2、0.5 mol Cl2和0.5 mol H2O，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A.100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，所含Al3+的數(shù)目為0.2NA
B.100mL1mol/L氨水中，所含NH
的數(shù)目為0.1NA
C.將1molN2和3molH2充入密閉容器，一定條件下充分反應(yīng)，得到2NA個NH3分子
D.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ/mol，若反應(yīng)放出242kJ熱量，則形成2NA個共價鍵
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【題目】羰基硫(COS)可用作糧食熏蒸劑，可由CO和H2S在一定條件下反應(yīng)制得。在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)，有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | |
n(CO) | n(H2S) | n(CO) | ||
① | 150 | 10 | 10 | 7 |
② | 400 | 20 | 20 | 16 |
下列說法正確的是（ ）
A.②中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
B.400℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
C.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.①中反應(yīng)10min達到平衡，0～10min的平均反應(yīng)速率：v(CO)=0.3mol/(Lmin)
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【題目】實驗室利用下圖所示裝置測定水中氫氧元素之比。下列說法錯誤的是
A.①、③、④中依次盛裝無水CaCl2、堿石灰、堿石灰
B.需測定實驗前后裝置②和裝置③的質(zhì)量差
C.結(jié)束反應(yīng)時，應(yīng)先移走酒精燈，待裝置②的玻璃管冷至室溫，再關(guān)閉活塞K
D.實驗后裝置②的玻璃管中CuO未全部變紅，對實驗結(jié)果無影響
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【題目】H是一種重要的化工原料，它可由石油和煤焦油通過下列路線合成：
（1）A的名稱是____；過程①是____變化（填“物理”或“化學”，下同），過程⑤是_______變化。
（2）反應(yīng)③的化學方程式為_______；反應(yīng)⑥的類型為_________。
（3）鑒別E與F的方法是_________________。
（4）H中六元環(huán)上的氫原子被兩個氯原子取代后的有機物有___種。
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【題目】常溫下，濃度均為0.10 mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨
的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A. 該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11×10－5
B. 當
時，若兩溶液同時升高溫度，則
減小
C. 相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
D. 溶液中水的電離程度：a＝c＞b
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【題目】下列說法正確的有（ ）個
①可以用Cu(OH)2懸濁液用一種試劑鑒別甲酸、乙酸、乙醛、乙醇。
②可用酸性K2Cr2O7溶液檢驗是否酒后駕車，該應(yīng)用利用了乙醇的還原性和低沸點的性質(zhì)。
③向銀氨溶液中加入幾滴乙醛后用酒精燈加熱至沸騰制可得銀鏡。
④向足量的濃苯酚溶液中滴入少量溴水，可觀察到有白色沉淀生成，該沉淀為2,4,6-三溴苯酚。
⑤該分子
中的碳原子可能都在同一平面。
⑥做過銀鏡反應(yīng)實驗后的試管，用氨水洗滌。
A.5B.4C.3D.2
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