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    【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽(yáng)光照下充電，充電時(shí)Na2S4還原為Na2S。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
    A. 充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
    B. 放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為：4S2--6e-=S42-
    C. 充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：3I--2e-=I3-
    D. M是陰離子交換膜
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】D
    【解析】TiO2光電極能使電池在太陽(yáng)光照下充電，所以充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能又能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，充電時(shí)Na2S4還原為Na2S，放電和充電互為逆過(guò)程，所以a是負(fù)極，b是正極，在充電時(shí)，陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，3I--2e-=I3-，據(jù)此回答。
    TiO2光電極能使電池在太陽(yáng)光照下充電，所以充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能又能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；充電時(shí)Na2S4還原為Na2S，放電和充電互為逆過(guò)程，所以a是負(fù)極，a極的電極反應(yīng)式為：4S2--6e-=S42-，B正確；在充電時(shí)，陽(yáng)極I-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，極反應(yīng)為3I--2e-=I3-，C正確；通過(guò)圖示可知，交換膜只允許鈉離子自由通過(guò)，所以M是陽(yáng)離子交換膜，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．
    Ⅰ可以用E 和H在一定條件下合成：
    已知：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
    ②RCH=CH2RCH2CH2OH
    ③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
    ④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基
    （1）A的化學(xué)名稱(chēng)為_____________；
    （2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________；
    （3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________；
    （4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的類(lèi)型：A→B：____________；C→D：____________；
    （5）F生成G的化學(xué)方程式為：______________；
    （6）I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14，J能同時(shí)滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；符合上述條件的同分異構(gòu)體共有__________種（不考慮立體異構(gòu)）．若J的一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫(xiě)出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】葡萄糖在不同條件下可以轉(zhuǎn)化成不同物質(zhì)。
    已知：RCOOH+CH2=CH2+O2RCOOCH=CH2+H2O
    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    (1)葡萄糖在酒化酶的催化作用下生成有機(jī)物A，A、B、C、D、E間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
    ①B是石油化工中最重要的基礎(chǔ)原料，寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式：_____________；
    ②D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
    (2)葡萄糖在一定條件下可以被氧化為X和Y(Y和A的相對(duì)分子質(zhì)量相同，X的相對(duì)分子質(zhì)量介于A、B之間)。X可催化氧化成Y，也可以與H2反應(yīng)生成Z。X和Y的結(jié)構(gòu)中有一種相同的官能團(tuán)是__________，檢驗(yàn)此官能團(tuán)需要使用的試劑是___________。
    (3)F是人體肌肉細(xì)胞中的葡萄糖在缺氧條件下進(jìn)行無(wú)氧呼吸的產(chǎn)物。F、G、H間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：F  G  H
    H與(1)中的D互為同分異構(gòu)體。
    ①G還可以發(fā)生的反應(yīng)有______(填序號(hào))；
    a.加成反應(yīng) b.水解反應(yīng) c.氧化反應(yīng) d.消去反應(yīng) e.還原反應(yīng)
    ②本題涉及的所有有機(jī)物中，與F不論以何種質(zhì)量比混合(總質(zhì)量一定)，完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量不變的有__________________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】鎂是一種銀白色的堿土金屬，鎂元素在地殼中的含量約為2.00%，位居第八位，鎂及其化合物在研究和生產(chǎn)中具有廣泛用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    (1)在室溫下，純凈的氮化鎂(Mg3N2)為黃綠色的粉末，能與水反應(yīng)，常用作觸媒，實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置和藥品制備少量氮化鎂。
    ①A中盛裝的是____，B中可盛裝堿石灰，二者混合可制取氨氣。
    ②按照氣流的方向從左至右連接裝置：a接____、____接____、_b__接____。
    ③氣體通過(guò)CuO這一裝置的目的是什么？用化學(xué)方程式回答：______。
    ④無(wú)水氯化鈣裝置可防止外界空氣中的水進(jìn)入，以防_____________(化學(xué)方程式表示)的發(fā)生。
    (2)碳酸鎂可用作耐火材料、鍋爐和管道的保溫材料，以及食品、藥品、化妝品、橡膠、墨水等的添加劑。
    Ⅰ.合成碳酸鎂晶體的步驟如下：
    步驟1：配制0.5 mol·L－1MgSO4溶液和0.5 mol·L－1NH4HCO3溶液。
    步驟2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口燒瓶中，開(kāi)啟攪拌器，溫度控制在50 ℃。
    步驟3：將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min內(nèi)滴加完畢，然后用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。
    步驟4：放置1 h后，過(guò)濾，洗滌。
    步驟5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得到產(chǎn)品碳酸鎂晶體(MgCO3·nH2O，n＝1～5)。
    ①配制0.5 mol·L－1MgSO4溶液500 mL，需要的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、____。
    ②步驟3中加氨水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________
    Ⅱ.測(cè)定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
    稱(chēng)量1.000 g碳酸鎂晶體，放入圖2所示的廣口瓶中，加入適量水，滴入稀硫酸與晶體反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4～5 h，后期將溫度升到30 ℃，最后燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測(cè)得生成CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。
    ③上述反應(yīng)后期要升溫到30 ℃，主要目的是_____________________
    ④若實(shí)驗(yàn)測(cè)得1.000 g碳酸鎂晶體產(chǎn)生CO2的平均物質(zhì)的量為a mol，則n為__________(用含a的表達(dá)式表示)。
    ⑤若稱(chēng)取100 g上述晶體進(jìn)行熱重分析，得到的熱重曲線如圖3所示，則合成的晶體中n＝____(取整數(shù))。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)＋bB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
    （1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng)，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。
    （2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應(yīng)速率________。
    （3）若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。
    （4）若升高溫度，則平衡時(shí)，B、C的濃度之比c(B)/c(C) 將________。
    （5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________。
    （6）若B是有色物質(zhì)， A、C均為無(wú)色物質(zhì)，則加入C(體積不變)時(shí)混合物的顏色________，而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物的顏色________。(填“變淺”“變深”或“不變”)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】C、N、S 的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問(wèn)題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來(lái)消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的影響。
    (1)CO2 的重整用 CO2 和 H2 為原料可得到 CH4 燃料。
    已知: ①CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H1=+247kJ/mol
    ②CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2=+205kJ/mol
    寫(xiě)出 CO2 重整的熱化學(xué)方程式：_____。
    (2) “亞碳酸鹽法”吸收煙中的 SO2
    ①將煙氣通入 1.0mol/L 的 Na2SO3 溶液，若此過(guò)程中溶液體積不變，則溶液的 pH 不斷_____(填“減小”“不變” 或“增大)。當(dāng)溶液 pH 約為 6 時(shí)，吸收 SO2 的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑，此時(shí)溶液中 c(SO32-) =0.2mol/L， 則溶液中 c(HSO3-) =_____。
    ②室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3 溶液中，測(cè)得溶液 pH 與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖: b 點(diǎn)時(shí)溶液 pH=7，則 n(NH4+)：n(HSO3—)= ______________ 。
    (3)催化氧化法去除 NO。一定條件下，用 NH3 消除 NO 污染，其反應(yīng)原理4NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為 4:1、3:1、1:3 時(shí)，得到 NO 脫除率曲線如圖所示：
    ①曲線 a 中，NO 的起始濃度為6×10-4mg·m-3，從 A 點(diǎn)到 B 點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s，該時(shí)間段內(nèi) NO 的脫除速率為_____mg·m-3·s-1。
    ②曲線 b 對(duì)應(yīng) NH3 與 NO 的物質(zhì)的量之比是_____。 
    (4)間接電化學(xué)法除 NO。其原理如圖所示：寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)_____。吸收池中除去 NO 的原理_____(用離子方程式表示)。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】ClO2(黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。某興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收和釋放進(jìn)行了研究。
    (1)儀器A的名稱(chēng)是_______________________。
    (2)安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的___________________。
    (3)A中發(fā)生反應(yīng)生成ClO2和Cl2，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為__________。
    (4)關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是__________________。
    (5)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為____。
    (6)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收可得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
    步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣，量取V0 mL試樣加入到錐形瓶中；
    步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
    步驟3：加入指示劑，用c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液平均值為V1 mL。
    (已知2ClO2+10I+8H+=2Cl+5I2+4H2O　2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)
    計(jì)算該ClO2的濃度為______g/L(用含字母的代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果化簡(jiǎn))。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】25℃時(shí)將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL，下列判斷正確的是
    A.稀釋后溶液的pH=7B.氨水的電離度增大，溶液中所有離子的濃度均減小
    C.稀釋過(guò)程中增大D.pH = 11氨水的濃度為0.001mol/L
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】功能高分子的合成路線如圖所示：
    (1)的分子式是，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。
    (2)試劑是__________________。
    (3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式：__________________。
    (4)的分子式是。中含有的官能團(tuán)：__________________。
    (5)反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是__________________。
    (6)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：___________________________。
    (7)已知：。以乙烯為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成，寫(xiě)出合成路線____________（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。
    

			
    

			
    
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