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    已知H—H鍵能436 kJ/mol；Cl—Cl鍵能243kJ/mol；H—Cl鍵能431 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是
    


    A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol
    


    B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－124kJ/mol
    


    C．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝－248 kJ/mol
    


    D．HCl(g) =1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol
    


     
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				【答案】






    A
    


    【解析】反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，因此生成2mol氯化氫的反應(yīng)熱＝436 kJ/mol＋243kJ/mol－431 kJ/mol×2＝－183 kJ/mol，A正確，答案選A。
    


     
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    已知H—H鍵能為436 kJ·mol-1，H—N鍵能為391 kJ·mol-1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H22NH3，1 mol N2反應(yīng)放出的熱量為92.4 kJ。則N≡N鍵的鍵能是(    )
    A.431 kJ·mol-1          B.945 kJ·mol-1          C.649 kJ·mol-1          D.869 kJ·mol-1
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011年福建安溪一中、惠安一中、養(yǎng)正中學(xué)高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)卷
				題型：選擇題
			
    

						
    已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2(g)
+ 3H2(g) = 2NH3(g)   ΔH=—92.4
kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（    
）
    


    A．431
kJ/mol      B．946
kJ/mol     C．649
kJ/mol    D．869 kJ/mol
    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    已知H—H鍵能436 kJ/mol；Cl—Cl鍵能243kJ/mol；H—Cl鍵能431 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

    1. A.
      H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝-183 kJ/mol
    2. B.
      1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝-124kJ/mol
    3. C.
      2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH＝-248 kJ/mol
    4. D.
      HCl(g) =1/2H2(g)+1/2Cl2(g) ΔH＝-91.5 kJ/mol
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年四川省成都七中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
    

						
    已知H—H鍵能436 kJ/mol；Cl—Cl鍵能243kJ/mol；H—Cl鍵能431 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是
    A．H2(g)＋Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH＝－183 kJ/mol
    B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)="HCl(g)" ΔH＝－124kJ/mol
    C．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝－248 kJ/mol
    D．HCl(g) =1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案