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1．能源危機(jī)是制約現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的嚴(yán)重問題，開發(fā)和利用新能源是中國(guó)立足自身解決能源困擾的重要舉措之一。背景材料：①2005國(guó)際油價(jià)飆升，新型納米金屬燃料面世；②2006年1月1日，“蘇北五市”全面推廣使用乙醇汽油；③到2010年，江蘇省將打造成為全國(guó)最重要的太陽(yáng)能產(chǎn)業(yè)基地；④生物柴油是以油脂為原料，通過水解、酯化所得高級(jí)脂肪酸甲酯。下列說(shuō)法正確的是

A．乙醇汽油的推廣使用大大了降低國(guó)際市場(chǎng)的油料價(jià)格

B．生物柴油燃燒不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，是一種清潔能源

C．太陽(yáng)能是一種清潔安全的不可再生能源

D．納米金屬燃料表面積大，易引發(fā)，能量釋放快

2．下列四個(gè)選項(xiàng)其中正確的是

A．H₂O分子模型示意圖：             B．苯乙醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C．NH₄I電子式：       D． ³⁷Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 

3．2003、2005“神舟”飛船兩次成功遨游太空。航天飛船中常用鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)：

2NH₄ClO₄        N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑；ΔH＜0。

已知：高氯酸是一種強(qiáng)酸。則下列有關(guān)敘述其中不正確的是                                       

A．高氯酸銨溶液中：c(ClO₄^－)>c(NH₄^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為28e^－

C．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于3∶1

D．化學(xué)反應(yīng)釋放的能量主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能

4．現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。則下列說(shuō)法不正確的是                                                         

A．甲、乙兩元素相比較，金屬性：甲 < 乙

B．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中以此證明甲、乙金屬性強(qiáng)弱

C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)以此證明甲、乙金屬性強(qiáng)弱

D．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液以此證明甲、乙金屬性強(qiáng)弱

5．下列有關(guān)標(biāo)簽或裝置的描述不正確的是

A．                                  B．

白磷試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)警告標(biāo)簽               Fe(OH)₂的制備

6．化學(xué)工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的重要部門之一。過去十年，世界化學(xué)工業(yè)以高于世界經(jīng)濟(jì)增長(zhǎng)率的20%～30％的速度飛快發(fā)展。下列關(guān)于化工生產(chǎn)的敘述不正確的是

A．用電解法精煉粗銅，溶液中CuSO₄的濃度基本保持不變

B．乙烯是石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料

C．右圖設(shè)備的進(jìn)出口中：③處氣體成分均多于①處氣體成分

D．合成氨中為提高H₂的利用率使用了包括高壓、及時(shí)分離氨氣在

內(nèi)的多種措施

7．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有

     A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液    ClO^－、Ca^2＋、Cl^－、I^－

     B．含溶質(zhì)Na₂SO₄的溶液     K⁺ 、AlO₂^－、NO₃^－、Cl^－

     C．pH值為11的無(wú)色溶液    Cu²⁺、Na⁺ 、Mg²⁺、NO₃^－

D．水電離出來(lái)的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液  K⁺、HCO₃^－、Br^－、Ba²⁺

8．下列說(shuō)法正確的是         

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑介于1 nm～100 nm之間

B．NH₃的沸點(diǎn)高于PH₃，是因?yàn)镹－H鍵能大于P－H鍵能

C．金屬陽(yáng)離子只存在于離子晶體中

D．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

9．溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%和b%的兩份溶液質(zhì)量分別為mg、ng，將兩份溶液混合并蒸發(fā)去xg水，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L。欲求溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，仍缺少一個(gè)數(shù)據(jù)，該數(shù)據(jù)是

A．蒸發(fā)后所得溶液的密度（ρ）  B．混合前兩份溶液的物質(zhì)的量濃度（c）

C．蒸發(fā)前混合液的體積（V）     D．溶質(zhì)的溶解度（S）

10．下列敘述正確的是

A．少量金屬鈉保存在乙醇中        

B．用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管

C．僅用水就能鑒別酒精、苯、CCl₄

D．用鹽析的方法可除去淀粉溶液中混有的少量NaCl

11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．電解飽和食鹽水：2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

B．向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe^2＋＋H⁺＋H₂O₂＝Fe³⁺＋2H₂O

C．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO₄^2－+Ba²⁺＝BaSO₄↓

D．銅粉中加入過量的稀HNO₃：3Cu +2NO₃^－+8H⁺ = 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

12．鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過其它材料電池，其成本低，便于大量推廣，且對(duì)環(huán)境污染小。電池總反應(yīng)式為：V₂O₅+xLi＝Li_xV₂O₅。下列說(shuō)法不正確的是

   A．正極材料為鋰，負(fù)極材料為V₂O₅

B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Li―e^―＝Li⁺

C．正極的電極反應(yīng)式為：V₂O₅ + xe^―＝Li_xV₂O₅

D．電池工作時(shí)，鋰離子向正極遷移

13．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

     A．由²H和¹⁸O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為5N_A

     B．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1N_A

C．常溫常壓下，48gO₂和O₃混合氣含有的氧原子數(shù)為3N_A     

D．SiO₂晶體中，1mol硅原子與氧原子共形成4N_A個(gè)Si－O鍵

14．近期我國(guó)科學(xué)家合成出世界上最細(xì)的碳納米管，其的直徑與C₃₆分子直徑相當(dāng)。已知：C₃₆ 是由正五邊形和正六邊形構(gòu)成的多面體，結(jié)構(gòu)類似足球烯(如圖)。已知：在多面體中，棱邊數(shù)=頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)－2。根據(jù)以上信息，下列有關(guān)推斷不正確的是         

A．碳納米管與金剛石互為同素異形體

B．碳納米管屬于高分子化合物

C．每個(gè)C₃₆分子中有18個(gè)碳碳雙鍵       

D．C₃₆分子中有12個(gè)正五邊形，8個(gè)正六邊形

15．己二酸是合成尼龍6，6的原料。據(jù)統(tǒng)計(jì)我國(guó)每年的需求量均在幾十萬(wàn)噸以上。現(xiàn)有兩種合成方法：

方法一（傳統(tǒng)工藝）：以苯為原料制備己二酸：

方法二（最新開發(fā)）：以蔗糖為原料制備己二酸：

與傳統(tǒng)工藝相比，關(guān)于方法二的優(yōu)點(diǎn)，下列描述你認(rèn)為正確的是：

⑴原料（植物資源）來(lái)源廣泛  ⑵原料無(wú)毒無(wú)害   ⑶反應(yīng)在溫和條件進(jìn)行而不使用高壓設(shè)備  ⑷生產(chǎn)過程中對(duì)環(huán)境的危害小  ⑸生產(chǎn)過程中只需要生物催化劑 ⑹工藝簡(jiǎn)單，產(chǎn)率高

A．⑴⑵⑷⑹   B．⑴⑵⑶⑸  C．⑴⑵⑶⑷⑹   D．全部

16．在一個(gè)體積為1 L的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g)xC(g)，平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w％，若維持容器容積和溫度不變，0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為w％。平衡后若縮小容器體積，C的濃度c(C)、C的體積分?jǐn)?shù)C％、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量(M)和正反應(yīng)速率[v(正)]，隨壓強(qiáng)(P)的變化，一定符合的是

A．                    B．

C．                      D．

   第II卷（非選擇題  共86分）

17．（6分）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)敘述正確的是              (填序號(hào))

①配制氯化亞鐵溶液時(shí)，需加少量鹽酸及鐵粉；

②用10 mL量筒量取5.80 mL鹽酸；   

③用稀醋酸可除去熱水瓶?jī)?nèi)的水垢；

④檢驗(yàn)鹵代烴中鹵素時(shí)，可將鹵代烴直接加入硝酸酸化的硝酸銀溶液中

⑤金屬鈉著火可用干燥的細(xì)沙撲滅；

⑥用排水法收集氫氣時(shí)，不需要檢驗(yàn)純度，可直接點(diǎn)燃；

⑦檢驗(yàn)碳酸鈉溶液中是否混有氫氧化鈉可先加足量的氯化鈣溶液，再滴入酚酞試液；

⑧可用過濾法除去氧氫化鐵膠體中少量的氯化鐵和鹽酸。

18．（16分）已知：制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl₃：Si+3HClSiHCl₃+H₂；③SiHCl₃與過量H₂在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅。

已知：SiHCl₃能與H₂O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。

請(qǐng)回答下列問題：

⑴粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl₃（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量SiCl₄沸點(diǎn)57.6℃）和HCl（沸點(diǎn)－84.7℃），提純SiHCl₃采用的方法為：____________________。

⑵用SiHCl₃與過量H₂反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：

①裝置B中的試劑是________________________，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是：___________________________________________________________。

②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是________________________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________________，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及____________________________________。

④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，簡(jiǎn)述有關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟。                                                                        

                                                              。

19．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D四種短周期元素。元素A的原子半徑在短周期中最小，元素C的單質(zhì)在空氣中含量最多，D所在周期的各元素單質(zhì)沸點(diǎn)變化如圖I（原子序數(shù)按遞增順序連續(xù)排列）。B、C、D三種元素均能與A形成等電子的三種分子，且化合物中各原子的個(gè)數(shù)比為：

化合物

甲

乙

丙

原子個(gè)數(shù)比

B∶A=1∶3

C∶A=1∶2

D∶A=1∶2

⑴元素D在元素周期中的位置                     。

⑵B、C形成的一種化合物X是一種原子晶體，晶體  

中B、C原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的化學(xué)式為    

         ；X的熔點(diǎn)         金剛石（填“大于”、

“等于”或“小于”）。

⑶寫出圖I中沸點(diǎn)最高的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                                               。

20．下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中反應(yīng)的部分產(chǎn)物已被省去。①、②為工業(yè)生產(chǎn)及應(yīng)用中常見反應(yīng)，B是一種具有漂白作用的鹽，Y易潮解，F(xiàn)是一種淡黃色固體。

試回答下列有關(guān)問題：

   ⑴X的化學(xué)式             ，X的熔點(diǎn)為801℃，實(shí)際工業(yè)冶煉中常常加入40%Y共熔，猜想工業(yè)上這樣做的目的                                              。

⑵Y在實(shí)驗(yàn)室中的用途              （列舉一例）。

   ⑶反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_____________________________________________。

⑷反應(yīng)③的離子方程式是                                             。

五．（本題包括1小題，共9分）

21．以下是一些烷烴的燃燒熱（KJ/mol）數(shù)據(jù)，試回答下列問題：

化合物

燃燒熱

化合物

燃燒熱

甲烷

891.0

正丁烷

2878.0

乙烷

1560.8

異丁烷

2869.6

丙烷

2221.5

2－甲基丁烷

3531.3

　 ⑴已知：物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，試根據(jù)表中有關(guān)數(shù)據(jù)，比較正丁烷、異丁烷的熱穩(wěn)定性：正丁烷           異丁烷。

   ⑵寫出乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式                                            。

⑶相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量           （填“越多”、“越少”、“相同”）。

六、（本題包括2小題，共18分）

22．薩羅（Salol）是一種消毒劑，它的分子式為C₁₃H₁₀O₃， 

其分子模型如下圖所示（圖中球與球之間的連線代表化

學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）：

⑴根據(jù)右圖模型寫出薩羅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____      _____；

⑵薩羅經(jīng)水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸（鄰羥基苯甲酸）。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)方案，說(shuō)明苯酚、碳酸、水楊酸的酸性依次增強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）。

____________________     _____________、________________________        __；

⑶同時(shí)符合下列要求的水楊酸的同分異構(gòu)體共有2種。已知：①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③在稀NaOH溶液，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH反應(yīng)；④只能生成兩種一氯代物。試寫出上述兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                          、

                      。

23．某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

按要求填空：　　

⑴寫出反應(yīng)②和⑤的反應(yīng)條件：②                         ；⑤               。

⑵寫出A和F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A                             ；F                              。

⑶寫出反應(yīng)③對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                                。

七．（本題包括2小題，共18分）

24．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α―Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃。

⑴某FeO、Fe₂O₃混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中Fe²⁺與Fe³⁺物質(zhì)的量之比為___________。

⑵當(dāng)催化劑中Fe²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。

⑶以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：

2Fe₂O₃+C4FeO+CO₂↑。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_________g。

25．已知：CuS、Cu₂S是兩種黑色不溶于水的固體，但一定條件下都能與稀HNO₃反應(yīng)，用離子方程式表示為：

①3CuS＋8H^＋＋8NO₃^－＝3Cu^2＋＋3SO₄^2－＋8NO↑＋4H₂O

②3Cu₂S＋16H^＋＋10NO₃^－＝6Cu^2＋＋3SO₄^2－＋10NO↑＋8H₂O

現(xiàn)有不同質(zhì)量的四份CuS、Cu₂S的混合物樣品分別和100mL物質(zhì)的量濃度5mol/L稀硝酸充分反應(yīng)，所取樣品質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

a

b

c

樣品質(zhì)量(g)

9.6

12.8

64.0

氣體體積(L)

5.04

6.72

V

試回答下列問題（不考慮硝酸的揮發(fā)以及溶液體積變化）：

⑴a組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，溶液中c(NO₃^－)＝          ；

⑵b組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，溶液的pH＝            ；

⑶計(jì)算實(shí)驗(yàn)c中所產(chǎn)生氣體的體積（V）。