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				19．原子序數(shù)依次增大的A.B.C.D四種短周期元素.元素A的原子半徑在短周期中最小.元素C的單質(zhì)在空氣中含量最多.D所在周期的各元素單質(zhì)沸點變化如圖I(原子序數(shù)按遞增順序連續(xù)排列).B.C.D三種元素均能與A形成等電子的三種分子.且化合物中各原子的個數(shù)比為:化合物 甲乙丙原子個數(shù)比B∶A=1∶3C∶A=1∶2D∶A=1∶2                                                                                                                                                                                                  ⑴元素D在元素周期中的位置            .⑵B.C形成的一種化合物X是一種原子晶體.晶體   中B.C原子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu).則X的化學式為         ,X的熔點      金剛石(填“大于 .“等于 或“小于 ).⑶寫出圖I中沸點最高的單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式:                         .			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20號元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．D的最高價氧化物對應的水化物為強酸，且B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
    （1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
    ，A和B形成的化合物中含有非極性共價鍵的是
    Na2O2
    Na2O2
    ，該物質(zhì)的電子式是
    ．
    （2）加熱時，D單質(zhì)能跟B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應，生成兩種鹽，該氧化還原反應的離子方程式為
    3S+6OH-
     加熱 
    .
     
    2S2-+SO32-+3H2O
    3S+6OH-
     加熱 
    .
     
    2S2-+SO32-+3H2O
    ．
    （3）寫出C的最高價氧化物對應的水化物與B的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    

			
    
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    原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20號元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。D的最高價氧化物對應的水化物為強酸，且B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。根據(jù)以上信息，回答下列問題：
      
       （1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是            ，A和B形成的化合物中含有非極性共價鍵的是          ，該物質(zhì)的電子式是             。
      
       （2）加熱時，D單質(zhì)能跟B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應，生成兩種鹽，該氧化還原反應的離子方程式為                    。
      
       （3）寫出C的最高價氧化物對應的水化物與B的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式                            。
    

			
    
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    （8分）原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D四種短周期元素。元素A的原子半徑在短周期中最小，元素C的單質(zhì)在空氣中含量最多，D所在周期的各元素單質(zhì)沸點變化如圖I（原子序數(shù)按遞增順序連續(xù)排列）。B、C、D三種元素均能與A形成等電子的三種分子，且化合物中各原子的個數(shù)比為：

    化合物
    		甲
    		乙
    		丙
    原子個數(shù)比
    		B∶A=1∶3
    		C∶A=1∶2
    		D∶A=1∶2
     
    （1）元素D在元素周期中的位置                    。
    （2）B、C形成的一種化合物X是一種原子晶體，晶體中B、C原子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的化學式為            ；X的熔點       金剛石（填“大于”、“等于”或“小于”）。
    （3）寫出圖I中沸點最高的單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式                  。
    

			
    
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    原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20號元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．D的最高價氧化物對應的水化物為強酸，且B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
    （1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是______，A和B形成的化合物中含有非極性共價鍵的是______，該物質(zhì)的電子式是______．
    （2）加熱時，D單質(zhì)能跟B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應，生成兩種鹽，該氧化還原反應的離子方程式為______．
    （3）寫出C的最高價氧化物對應的水化物與B的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式______．
    

			
    
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    原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素①原子半徑由大到小順序是D>E>F>B>C>A②E是同周期中離子半徑最小的元素，F(xiàn)是同周期中原子半徑最小的元素③B的最高價氧化物的水化物和氫化物反應生成鹽④C和D可以形成1：1和1：2的兩種常見化合物。
      
    回答：
      
    ①C和D生成1：1的化合物的電子式：                    。
      
    ②用電子式表示A和B形成的化合物的形成過程                          
      
    ③E的電高價氧化物水化物和B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式
      
                                                   
      
    ④F的單質(zhì)和強堿反應的離子方程式為                                    
      
    ⑤A、C、D、E、F的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用元素的離子符號表示）
      
                                                     
      
    ⑥用離子方程式說明B與A形成的氫化物結(jié)合H+能力強于C與A形成的氫化物：
      
                                                     
    

			
    
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    一．單項選擇
    1．D  2．A   3．B   4．B   5．D  6．C  7．B   8．A
    二．不定項選擇
    9．A  10．BC  11．AD  12．AC   13．CD   14．B   15．C   16．D  
    三．（本題包括2小題，共22分）
    17．①③⑤⑦（6分）  說明：漏選、錯選一個均扣2分，扣完為止
    18．⑴分餾（或蒸餾）（2分）
    ⑵①濃硫酸（1分）  使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化（2分）
    ②有固體物質(zhì)生成（1分）  在1000～1100℃的反應溫度下，普通玻璃會軟化（1分）   
    SiHCl3＋H2Si＋3HCl（3分）
    ③排盡裝置中的空氣（2分）
    ④將試樣用稀鹽酸溶解，靜置取上層清液，加入氯水后再滴加幾滴KSCN溶液，觀察是否有紅色溶液生成。（4分）
    說明：只要方案設計簡單，現(xiàn)象明顯，合理均可得分。
    四．（本題包括2小題，共19分）
    19．⑴第三周期第VIA族（2分）
    ⑵C3N4（2分）  大于（1分）
    ⑶2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（3分）
    20．⑴NaCl（2分）
    ⑵降低X、Y熔化時的溫度，節(jié)約能源（2分）
    ⑶用作干燥劑（1分）
    ⑷2Cl2＋Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（3分）
    2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2（3分）
    五．（本題包括1小題，共9分）
    21．⑴ ＜（3分）
    ⑵2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－3121.6KJ/mol
（3分）
    ⑶越少（3分）
    六、（本題包括2小題，共18分）
    22．⑴（2分）
    ⑵（2分）
    （2分）
    ⑶  （1分） （1分）
    23．⑴NaOH溶液、△（2分）    濃硫酸 、△（2分）
    ⑵A：     （2分） F： （2分）
    ⑶2＋O22 ＋2H2O（2分）
    七、（本題包括2小題，共18分）
    24．⑴1:1（2分）   
    ⑵0.71（3分）
    ⑶6g（3分）
    25．⑴2.75mol/L（3分）
    ⑵0（3分）
    解析：設12.8g的樣品中CuS的物質(zhì)的量為x
，Cu2S的物質(zhì)的量為y
    96x＋160y＝12.8
              
8x/3＋10y/3＝0.3
    解得：x＝y(tǒng)＝0.05mol
    根據(jù)方程式①、②可知消耗n(H＋)＝0.05mol×8/3＋0.05mol×16/3＝0.4mol
    故剩余n(H＋)＝0.1mol，c(H＋)＝1mol/L  pH＝0
    ⑶11.2L（4分）
    解析：首先判斷64g樣品中CuS、Cu2S的物質(zhì)的量為0.25mol
    本題采用極端假設：                                                
    若HNO3均與CuS反應：硝酸不足，則V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L
    若HNO3均與Cu2S反應：硝酸不足，則V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L
    所以：c中產(chǎn)生氣體體積（V）等于11.2L。
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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