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1．2008年9月27日，宇航員翟志剛成功完成中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術的國家。宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質存一定條件下均能產生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是

A．HNO₃            B．H₂O₂                    C．KClO₃                  D．Na₂O₂

2．2007年7月2日，美、德兩國成功合成出具有化學特性的氫鋁化合物（AlH₃）_n，最簡單的氫鋁化合物是Al₂H₆，它的熔點為150℃，燃燒熱極高。下列關于氫鋁化合物的推測不正確的是

A．氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣

B．氫鋁化合物中鋁顯+3價，H顯1價

C．氫鋁化合物中不可能存在Al_n  H_2n+2（n為正整數）

D．氫鋁化合物具有強還原性

3．已知：H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）；△H= 270 kJ／mol，下列說法正確的是

A．2 LHF氣體分解成l L的H₂和l L的F₂吸收270 kJ熱量

    B．l mol H₂與1 mol F₂ 反應生成2 mol 液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1 mol H₂與1 mol F₂的能量總和大于2 mol  HF氣體的能量

      D．1個H₂分子與1個F₂分子反應生成2個HF分子放出270 kJ

4．在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺或消失，則原溶液可能是

① 滴有石蕊的H₂SO₄溶液                        ② 滴有酚酞的氨水溶液

      ③ 滴有酚酞的氫氧化鈉溶液                       ④ 滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液

⑤ 滴有酚酞的Na₂CO₃溶液                         ⑥ 溶有SO₂的品紅溶滾

A．②⑥                    B．②④                    C．①③⑤                D．②④⑥

5．由短周期的兩種元素形成化合物XY₃，下列說法錯誤的是

A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期

B．X可能是金屬，也可能是非金屬

C．X和Y一定位于不同主族

D．化合物XY₃溶于水，溶液可能顯酸性，也可能呈堿性

6．在新制的氯水中加入少量Na₂CO₃粉末，下列說法正確的是

A．pH增大，C1濃度減小                   B．pH減小，Cl濃度增大

C．pH增大，HCIO濃度增大                        D．pH減小，HCIO濃度減小

7．已知鋇的活動性介于鉀和鈉之間，則下列說法正確的是

A．鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉                B．氫氧化鋇比氫氧化鉀的堿性強

C．鋇與水反應比鉀與水反應劇烈                   D，鋇可以從熔融氯化鈉中置換出鈉

8．某密閉容器中發(fā)生如下反應：

下圖表示該反應的速率（）隨時間（）變化的關系，、、時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中不正確的是

A．時升高了溫度                                         B．時加入了催化劑

      C．時降低了壓強                                        D．在~時間內，X的體積分數最大

9．下列敘述正確的是

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，

      B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別和，pH分別為和，則

       C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

       D．向0．1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中OH濃度和NH₃?H₂O濃度

之比增大

10．下列反應的離子方程式書寫正確的是

       A．鐵屑溶于足量稀硝酸：Fe+4H+NO=Fe+NO↑+2H₂O

       B．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：Ca+HCO+OH=CaCO₃↓+H₂O

       C．金屬鈉溶于足量水中：2Na+2H₂O=2Na+H₂+2OH

       D．氫氧化鈉溶液中通入足量CO₂：2OH+CO₂=CO+H₂O

11．二氯化二硫（S₂Cl₂）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子

結構如右圖所示。常溫下，S₂Cl₂是一種橙黃色的液體，遇水

易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。下例說法中錯誤的是

A．S₂Cl₂的結構式為Cl―S―S―Cl

B．為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分

C．S₂Br₂與S₂Cl₂結構相似，熔沸點：S₂Br₂> S₂Cl₂

       D．S₂Cl₂與H₂O反應的化學方程式可能為：2S₂Cl₂+2H₂O====SO₂↑+3S↓+4HCl

12．三聚氰胺[C₃N₃ (NH₂)₃]是一種重要的有機化工原料。動物長期攝入三聚氰胺會造成生殖、泌尿系統(tǒng)的損害，膀胱、腎部結石，并可進一步誘發(fā)膀胱癌。它遇強酸或強堿水溶液會水解，胺基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸[C₃N₃（OH）₃]。三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的NO₂。其反應原理為：C₃N₃（OH）₃ 3HNCO，8HNCO+6NO₂7N₂+8CO₂+4H₂O，下列說法正確的是

A．C₃N₃（OH）₂與HNCO為同一物質

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

B．HNCO是一種很強的氧化劑

C．1 mol NO₂在反應中得到的電子為4 mol

D．反應中CO₂是氧化產物

13．A、B、C均為短周期主族元素，它們在周期表中位于相鄰的位置，且A、B的原子序數之和等于C的原子序數，則符合上述條件的三種元素的組合共有

A．1組                     B．2組                     C．3組                     D．4組

14．等質量的單質A和化合物B分別和足量水反應產生C、D兩種氣體單質。一定條件下，產生的C和D兩種氣體單質恰好可完全反應，則下列判斷中正確的是

A．A和B的摩爾質量相同

B．組成A、B的元素均為短周期元素

C．等質量的A和B所含的質子數相同

D．等物質的量的A和B與足量水反應產生的氣體體積比為（同溫同壓下）為2：l

15．在標準狀況下，m g  A氣體與n g B氣體分子數相等，下列說法不正確的是

A．標準狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質量比m：n

    B．25℃時，l kg氣體A與l kg氣體B的分子數之比為n：m

C．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m：n

    D．標準狀況下，等質量的A與B的體積比為m：n

l6．甲在常溫時為離子晶體。由X、Y兩種元素組成，在甲中X和Y的電子結構相同，甲、乙、丙、丁、戊之間有如下反應關系：

① 甲+H₂OH₂↑+乙+丙↑                       ② H₂+丙丁（氣體）

③ 乙+丙甲+戊+H₂O                                   ④戊+丁甲+己（酸性）

甲、戊、已依次是

A．NaCl、NaClO、HClO                               B．Na₂S、Na₂SO₃、H₂SO₃

C．CaCl₂、Ca（ClO）₂、HClO                         D．K₂S、K₂SO₃、H₂SO₄

17．在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列八種離子：H、NH、Fe、Ba、Al、SO、HCO、I，在檢驗方案設計時初步分析其溶液中最多可含離子（不包括OH）有w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．4種                        B．5種                     C．6種                     D．7種

18．為了確定下列物質是否被氧化，所選試劑（括號內物質）達不到實驗目的的是

A．FeCl₂溶液（KSCN溶液）                       B．KI溶液（淀粉溶液）

C．HCHO溶液（紫色石蕊試液）                 D．K₂SO₃溶液（BaCl₂溶液）

19．某二價金屬的碳酸鹽和酸式碳酸鹽的混合物，跟足量的稀鹽酸反應，消耗H和生成CO₂物質的量之比為6：5，則該混合物中碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質的量之比是

A．1：l                    B．1：2                    C．1：3                    D．1：4

20．AI、Mg混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液蒸干，所得固體質量比原固體增加了4．8g，則該混合物的物質的量可能為

A．0．04 mol           B．0．03 mol                  C．0．06 mol           D．0．05 mol

第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）

注意事項：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

1．第Ⅱ卷共4頁，用鋼筆或圓珠筆直接寫在試題卷上。

2．答卷前將密封線內的項目填寫清楚。

21．某�；瘜W興趣小組學習草酸的性質后，查閱資料獲得了草酸的一些信息：

乙二酸（HOOC―COOH）俗稱革酸，易溶于水，為二元弱酸，酸性強于碳酸，其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。無色晶體H₂C₂O₄?2H₂O稱為草酸晶體，其熔點為101．5℃。草酸晶體失去結晶水得無水草酸，它在157℃升華。175℃以上發(fā)生分解：HOOC

COOHCO₂↑+CO↑+H₂O↑。

該活動小組用右圖裝置來檢驗無水草酸受熱分解的產物（裝置符合氣密性要求，加熱裝置等已略去；其他用品可自選）。

（1）填寫表中空白：

儀器

加入試劑

加入試劑的作用

A

無水草酸

（此空格不必填寫）

B

C

D

燒堿溶液

吸收二氧化碳，防干擾CO的檢驗

（2）你如何判斷在本實驗中有CO生成?（簡述實驗方法和觀察到的現象）         

                                        。

（3）本實驗中應注意的安全問題有：                                         

                             。（至少答出兩點）

（4）該小組設計的實驗有不妥之處，請說出不妥的原因，并提出改進的建議。

原因：                                                           。

建議：                                                           。

22．（12分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是中性分子。它們都由短周期組成，且具有以下結構特征和性質：

① 它們核外電子總數都相同；

    ② N溶于M中，滴入酚酞；溶液變紅；

      ③ Y和K都由A、B兩元素組成，Y核內質子總數比K多兩個；

    ④ X和N都出A、C兩元素組成，X和Y核內質子總數相等；

    ⑤ X和K的濃溶液在加熱情況下生成M和N；

    ⑥ Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的K或Y的溶液，沉淀消失。

試完成下列各題：

（1）Y的化學式為                     ；X的電子式為                     ；

（2）試比較M和N的穩(wěn)定性：M                  N；

（3）寫出Z和N的水溶液反應的離子方程式                           

（4）上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0．1 mol／L的NaOH溶液，出現了如右圖中a、b、c三個階段的圖象，根據圖象判斷該鹽的化學式為                        。

（5）將1．92 g銅投入到一定量由A、B、C三種元素形成的一種常見化合物的溶液中，共收集到672 mL氣體（標準狀況下），將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣在標準狀況下的體積是              mL。

23．（12分）

下圖中X為中學化學中兩種重要單質的混合物。A、G的均為原子晶體，F是正四面體結構的非極性分子，反應②、④是工業(yè)上的重要反應。圖中部分反應的生成物及反應條件沒有列出。

請回答：

（1）寫出A和B的化學式：A                   ，B                 ；

（2）寫出C溶液轉化為C固體的過程中HCl氣流的作用是                       ；    （3）寫出①、③和④反應的化學方程式：

①                                                                    ；

③                                                                    ；

④                                                                    。

24．（14分）

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K₂CO₃（其中不含O和HCO）為電解質，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負極電極反應式為：2C₄H₁₀+26CO52e====34CO₂+10H₂O。試回答下列問題：

（1）該燃料電池的化學反應方程式為                                         ；

（2）正極電極反應式為                                                  ；

（3）為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質，加入的物質是                 ，它來自             

                                    ；

（4）某學生想用該燃料電池和右圖所示裝置來電解飽和食鹽水。

① 寫出反應的離子方程式                            ；

② 將濕潤的淀粉KI試紙放在該裝置附近，發(fā)現試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現藍色褪去．這是因為過量的C1₂將生成的I₂氧化。若反應的Cl₂和I₂的物質的量之比為5：l，且生成兩種酸。該反應的化學方程式為                                   ；

       ③ 若電解后得到200 mL3.25 mol/L NaOH溶液，則消耗C₄H₁₀的體積在標狀況下為               mL。

25．（10分）

過量的鐵溶于稀硫酸可得硫酸亞鐵。等物質的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用，能生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，淺綠色晶體]，該晶體的商品名稱為摩爾鹽。

（1）寫出上述反應的化學方程式。

（2）若用15 mL 3 mol/L硫酸來制備摩爾鹽，計算生成摩爾鹽的質量。

（3）為了測定某批次莫爾鹽的純度，取該產品23．52 g，配成100 mL溶液，取出10 mL用0．10 mol／L KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10．00 mL。

① 配平下列反應式：

        Fe +        MnO+         H―          Mn+ Fe+        

② 試求產品中莫爾鹽的質量分數                 。

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