亚洲人成影院在线播放高清|久久精品视频免费播放国产|日本亂倫近親相姦在线播放|国产九九免费观看思思

25．保護環(huán)境是每一個公民的責任，下列做法：①　推廣使用無磷洗滌劑；

②　城市生活垃圾分類處理；③推廣使用一次性木質筷子；④推廣使用清潔能源；⑤過量使用化肥、農藥；⑥推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護環(huán)境的是

A．①②④⑤           B．②③④⑥           C．①②④⑥           D．③④⑤⑥

[答案] C    （05年江蘇卷）

26．下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是

A．水的沸點；蒸發(fā)水所需熱量              B．水的密度；水中通入足量后溶液的pH

C．水的體積；電解水所消耗的電量          D．水的物質的量；水的摩爾質量

[答案]  B   （01年全國）

27．下列有關環(huán)境問題的說法正確的是

A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO₂的量

B．臭氧的體積分數超過10ˉ⁴ %的空氣有利于人體健康

C．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨

D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染

[答案]  A   （07年全國1卷）

28．能正確表示下列化學反應的離子方程式是

A. 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：   2＋SO₂＋H₂O＝2＋

B. 金屬鋁溶于鹽酸中：    Al＋2H^＋＝Al^3＋＋H₂↑

C. 硫化鈉溶于水中：      S^2－＋2H₂O＝H₂S↑＋2OH^－

D. 碳酸鎂溶于硝酸中：   ＋2H^＋＝H₂O＋CO₂↑

[答案]  A     （03年江蘇?廣東卷）

29．已知KH和H₂O反應生成H₂和KOH，反應中1 mol KH

A．失去1 mol電子                        B．得到1 mol電子

C．失去2 mol電子                        D．沒有電子得失

[答案]  A   （05全國卷Ⅲ）

30．右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

   A．常壓下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高

   B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

   C．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高

   D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

[答案]  D  （05北京）

31．2003年，IUPAC（國際純粹與應用化學聯合會）推薦原子序數為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發(fā)現地（Darmstadt，德國）。下列關于Ds的說法不正確的是

    A．Ds原子的電子層數為7        B．Ds是超鈾元素

    C．Ds原子的質量數為110        D．Ds為金屬元素

[答案]  C  (04山東理綜)

32．右圖是溫度和壓強對X + Y 2Z 反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是

A．上述可逆反應的正反應為放熱反應

B．X、Y、Z均為氣態(tài)

C．X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D．上述反應的逆反應的△H＞0

[答案]  C    （05全國卷I）

33．某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2M(g)+N(g)  

2E（g）  若開始時只充入2mol E（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2mol M和1mol N 的混合氣體達平衡時M的轉化率為          A．20%          B．40%           C．60%           D．80%

[答案]  C     （2004理綜）

34．將0.1 mol / L的醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是

    A. 溶液中c(H⁺)和c(OH^-)都減少                  B. 溶液中c(H⁺)增加

    C. 醋酸電離平衡向左移動                     D. 溶液的pH增大

[答案]  C     (04湖川吉)

35．甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10 mol / L時，甲酸中的c(H⁺)約為乙酸中c(H⁺)的3倍�，F有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol / L的乙酸，經測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知

A、a的濃度必小于乙酸的濃度            B、a的濃度必大于乙酸的濃度

C、b的濃度必小于乙酸的濃度            D、b的濃度必大于乙酸的濃度

[答案]  A  (04廣東化學)

36．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅―錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電流總反應式為：

Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)＝Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)

    下列說法錯誤的是

A. 電池工作時，鋅失去電子

    B. 電池正極的電極反應式為：2MnO₂(s)＋H₂O(l)＋2e^-＝Mn₂O₃(s)＋2OH^-(aq)

    C. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

    D. 外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減小6.5 g

[答案]  C  (04江蘇化學)

37．下列關于濃硫酸的敘述正確的是 

    A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

    B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化碳氣體

    C. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

    D. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

[答案]  D  (04江蘇)

38．下列反應完成后沒有沉淀的是

A. BaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液加足量稀CH₃COOH           B. Ba(OH)₂溶液與KNO₃溶液加足量稀H₂SO₄

C. AgNO₃溶液與Na₂CO₃溶液加足量稀HCl               D. Ca(OH)₂溶液與FeCl₃溶液加足量稀HNO₃

[答案]  D  (04廣東化學)

39．下列分子中，所有原子不可能共處在同一平面上的是

    A. C₂H₂              B. CS₂            C. NH₃            D. C₆H₆

[答案]  C   (04湖川吉)

40．下列敘述正確的是

A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高

B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C．同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高

D．稀有氣體元素的原子序數越大，其單質的沸點一定越高

[答案] Ｄ　　(06全國Ⅰ)

41．綠色化學對于化學反應提出了“原子經濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求。理想的原子經濟性反應是原料分子中的原子全部轉變成所需產物，不產生副產物，實現零排放。下列幾種生產乙苯的方法中，原子經濟性最好的是（反應均在一定條件下進行）

A  ＋C₂H­₅Cl→＋HCl            B  ＋C₂H­₅OH→＋H₂O

C  ＋CH₂＝CH₂→

D   →  ＋ HBr； ＋ H₂→

[答案]  C   (00廣東)

42．某芳香族有機物的分子式為C₈H₆O₂，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有

A. 兩個羥基         B. 一個醛基      

C. 兩個醛基         D. 一個羧基

[答案]  D   (04上海)

43．下列氣體的制備可采用右圖裝置的是

  A．銅與濃硝酸反應制NO₂

  B．銅與稀硝酸反應制NO

  C．乙醇與濃硫酸反應制乙烯

  D．氯化鈉與濃硫酸反應制HCl

[答案]  B （05山東）

44．下列分離或提純物質的方法錯誤的是

    A. 用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體

    B. 用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉

    C. 用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇

    D. 用鹽析的方法分離、提純蛋白質

[答案]  C  (04江蘇化學)

45．已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是

A  2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－2bkJ/mol

B  C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)＝2CO₂(g)＋ H₂O(l)；ΔH＝2bkJ/mol

C  2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－4bkJ/mol

D  2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝bkJ/mol

[答案]  A  (05山東)

17．某化學反應的反應物和產物如下：

KMnO₄  ＋ KI＋ H₂SO₄→ MnSO₄ ＋ I₂ ＋ KIO₃  ＋ K₂SO₄ ＋ H₂O

（1）該反應的氧化劑是             

（2）如果該反應方程式中I₂和KIO₃的化學計量數都是5

① KMnO₄的化學計量數是           

② 在下面的化學式上標出電子轉移的方向和數目

KMnO₄  ＋   KI ＋   H₂SO₄ →

（3）如果沒有對該方程式中的某些化學計量數作限定，可能的配平化學計量數有許多組。原因是                                   。

[答案]（1）KMnO₄  （2）① 8    ② 

  （3）該反應式含兩種氧化產物，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化    (04上海化學)

18．X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件；

①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；

②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17。

請?zhí)羁眨?/p>

（1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：______，理由是_____________；

（2）Y是_____，Z是_________，W是_______；

（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數之比為8：2：4：1。寫出該化合物的名稱及化學式___________________。

 [答案] （1）否（若三者處于同一周期，則最外層電子數之和不可能為17）

（2）N    O    S         （3）硫酸銨   （NH₄）₂SO₄                  (06全國1)

19．下圖表示某種鹽的制備步驟：

已知：水合鹽B含有45.3%的水；無水鹽C焙燒分解，放出兩種無色刺激性氣體E和F，并生成紅棕色固體D。

請寫出物質的化學式或名稱：

A               ，B               ，C               ，D               ，E               ，F               。

[答案]A. Fe  B. FeSO₄?7H₂O  C. FeSO₄  D. Fe₂O₃  E. SO₂  F. SO₃（E. SO₃  F. SO₂）(04甘青新理綜)

20．粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe₂O₃組成的混合物。進行如下實驗：① 取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；

    ② 另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol / L鹽酸中，得溶液C；

    ③ 將①中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12 L(標準狀況)氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；

    ④ 用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。

    請?zhí)羁眨?/p>

    (1) ①中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是                     ，產物中的單質B是       。

    (2) ②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是                                        

    (3) ③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是                                        

    (4) 若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c(Mg²⁺)為           ，c(Fe²⁺)為             。

 [答案](1) 加少量KClO₃，插上鎂條并將其點燃；Fe

    (2) Fe₂O₃＋6HCl＝2FeCl₃＋3H₂O；MgO＋2HCl＝MgCl₂＋H₂O

    (3) Fe＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂↑；Fe＋2Fe³⁺＝3Fe²⁺

（4）c（Mg²⁺）      0.67mol?，  c（Fe²⁺）      2.3mol?。        (04湖川吉)

21．下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：

實驗序號

金屬

質量/g

金屬狀態(tài)

C(H₂SO₄)

/mol?L^-1

V（H₂SO₄）

/mL

溶液溫度/℃

金屬消失的時間/s

反應前

反應后

1

0.10

絲

0.5

50

20

34

500

2

0.10

粉末

0.5

50

20

35

50

3

0.10

絲

0.7

50

20

36

250

4

0.10

絲

0.8

50

20

35

200

5

0.10

粉末

0.8

50

20

36

25

6

0.10

絲

1.0

50

20

35

125

7

0.10

絲

1.0

50

35

50

50

8

0.10

絲

1.1

50

20

34

100

9

0.10

絲

1.1

50

20

44

40

分析上述數據，回答下列問題：

（1）實驗4和5表明，                   對反應速率有影響，                   反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有                   （填實驗序號）；

（2）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有                   （填實驗序號）；

（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有                   ，其實驗序號是                   。

（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：

                                                                    。

[答案] （1）固體反應物的表面積     表面積越大    1和2

（2）3和4

（3）開始反應溫度    6和7

（4）一定量的金屬跟足量的硫酸反應放出的熱量相同。                       (07年 海南)

22．X、Y、Z、W為按原子序數由小到大排列的四種短周期元素。已知：

① X可分別與Y、W形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共價化合物；

② Z可分別與Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等離子化合物。

請回答：

Z₂Y的化學式是                        

Z₂Y₂與X₂Y反應的化學方程式是                               。

如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞的溶液的ZW飽和溶液，C（Ⅰ）、     

C（Ⅱ）為多孔石墨電極。

接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉。此時：

C(Ⅰ)的電極名稱是                       （填寫正極或負極）；

C(Ⅱ)的電極反應式是                               

（4）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，銅屑可逐漸溶解，該反應的離子方程式是：                                            

 [答案]⑴ Na₂O     ⑵ 2Na₂O₂ +2H₂O == 4NaOH + O₂↑⑶ 負極   Cl₂ + 2e^―== 2Cl^―

⑷ Cu + H₂O₂ + 2H⁺ == Cu²⁺ + 2H₂O                                            （05北京）

22．某有機化合物A的結構簡式如下：

    (1) A分子式是               。

    (2) A在NaOH水溶液中加熱反應得到B和C，C是芳香化合物。B和C的結構簡式是B：     ， C：     。該反應屬于     反應。

    (3) 室溫下，C用稀鹽酸酸化得到E，E的結構簡式是     。

    (4) 在下列物質中，不能與E發(fā)生化學反應的是(填寫序號)     。

    ① 濃H₂SO₄和濃HNO₃的混合液   ② CH₃CH₂OH (酸催化)   

③ CH₃CH₂ CH₂CH₃    ④ Na     ⑤ CH₃COOH (酸催化)

    (5) 寫出同時符合下列兩項要求的E的所有同分異構體的結構簡式。

① 化合物是1，3，5-三取代苯

② 苯環(huán)上的三個取代基分別為甲基、羥基和含有結構的基團

 [答案]⑴C₁₆H₂₁O₄N 

⑵        酯的水解(皂化)

⑶                ⑷ ③  

⑸ (有4個符合要求的E的同分異構體)

                  (04山東)

23．下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。

根據上圖回答問題：

(1)D的化學名稱是_____________。

(2)反應③的化學方程式是______________________________________(有機物須用結構簡式表示)

(3)B的分子式是____________。A的結構簡式是_______________________。反應①的反應類型是_____________。

(4)符合下列3個條件的B的同分異構體的數目有_______個。

  ①含有鄰二取代苯環(huán)結構；②與B有相同官能團；③不與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應。

    寫出其中任意一個同分異構體的結構簡式___________________________________。

(5)G是重要的工業(yè)原料，用化學方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途。______________________________           ____________。

［答案］(1)乙醇。(2)CH₃COOH＋HOC₂H₅CH₃COOC₂H₅＋H₂O。

(3)C₉H₁₀O₃。。水解反應。

(4)3； ，，(寫其中任一個即可)

(5)nCH₂=CH₂，CH₂=CH₂＋H₂OCH₃CH₂OH(寫任一個合理的均可) (2007全國1)

24．芳香化合物A、B互為同分異構體，B的結構簡式是               。

A經①、②兩步反應得C、D和E。B經①、②兩步反應得E、F和H。上述反應過程、產物性質及相互關系如圖所示。

（1） 寫出E的結構簡式                                   。

（2）A有2種可能的結構，寫出相應的結構簡式                     

（3）F和小粒金屬鈉反應的化學方程式是                    ，實驗現象是                ，反應類型是                        。

（4）寫出F在濃H₂SO₄作用下在170℃發(fā)生反應的化學方程式：                             

實驗現象是                 ，反應類型是                        。

（5）寫出F與H在加熱和濃H₂SO₄催化作用下發(fā)生反應的化學方程式                          

實驗現象是                   ，反應類型是                        。

（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互為同系物的是                    。

 [答案]

    (3) 2C₂H₅OH＋2Na ® 2C₂H₅ONa＋H₂­；有氣體產生，置換反應

    (6) C和F                                                            (04內蒙海南)

25．蘇丹紅一號（sudan Ⅰ）是一種偶氮染料，不能作為食品添加劑使用。它是由苯胺和2-萘酚為主要原料制備的，它們的結構簡式如下所示：

（1）蘇丹紅一號的化學式（分子式）為                            

（2）在下面化合物(A)～(D)中，與2－萘酚互為同分異構體的有（填字母代號）           

（3）上述化合物(C)含有的官能團是                  

（4）在適當的條件下，2-萘酚經反應可得到芳香化合物E(C₈H₆O₄)，1 mol E與適量的碳酸氫鈉溶液反應可放出二氧化碳44.8L（標準狀況），E與溴在有催化劑存在時反應只能生成兩種一溴取代物，兩種一溴取代物的結構簡式分別是                       ，E與碳酸氫鈉反應的化學方程式是                                           。

（5）若將E與足量乙醇在濃硫酸作用下加熱，可以生成一個化學式（分子式）為C₁₂H₁₄O₄的新化合物，該反應的化學方程式是                                           反應類型是             。

 [答案]（1）C₁₆H₁₂N₂O   （2）A  B C   （3）碳碳雙鍵   醛基

（4）

（5）

 （6）                  

                                                                             酯化反應   (05山東)

26. 薩羅（Salol）是一種消毒劑量，它的分子式為C₁₃H₁₀O₃，其分子模型如下圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等）；

（1）根據右圖模型寫出薩羅的結構簡式：_____________________。

（2）薩羅經水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸（鄰羥基苯甲酸）。請設計一個方案，說明苯酚、碳酸、水楊酸的酸性依次增強（用化學方程式表示）。

（3）同時符合下列四個要求的水楊酸的同分異構體共有______種。

①含有苯環(huán)；

②能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應；

③在稀NaOH溶液中，1 mol該同分異構體能與2 mol NaOH發(fā)生反應；

④只能生成兩種一氯代產物。H₂ 催化劑 （C₇H₈O₃） H⁺ Ag(NH₃)₂OH 濃H₂SO₄

（4）從（3）確定的同分異構體中任選一種，指定為下列框圖中的A。

寫出下列兩個反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示），并指出相應的反應類型。

①
              AàB_________________         __________。反應類型：______________________。

②B+DàE_________________           ________。反應類型：______________________。

（5）現有水楊酸和苯酚的混合物，它們的物質的量之和為a mol。該混合物完全燃燒消耗a L O₂，并生成b g H₂O和c L CO₂（氣體體積均為標準狀況下的體積）。

①分別寫出水楊酸和苯酚完全燃燒的化學方程式（有機物可用分子式表示）。

②設混合物中水楊酸的物質的量為x mol，列出x的計算式。

[答案] （1）

（2）      （3）2

（4）①          還原反應（或加成反應）

②

酯化反應（或取代反應）

（5）①C₇H₆O₃+7O₂=7CO₂+3H₂O               C₆H₆O+7O₂=6CO₂+3H₂O

②                    （06全國1）

27．某有機化合物A的相對分子質量（分子量）大于110，小于150。經分

析得知，其中碳和氫的質量分數之和為52.24%，其余為氧。請回答：

    ⑴該化合物分子中含有幾個氧原子，為什么？

    ⑵該化合物的相對分子質量（分子量）是                     。

    ⑶該化合物的化學式（分子式）是                                   。

    ⑷該化合物分子中最多含        個―eq \o(\s\up5(O‖―官能團。

[答案]⑴4個氧原子。

因為：110＜A的相對分子質量＜150

氧在分子中的質量分數為1－52.24％＝47.76％

所以  52.5＜分子中氧原子的相對原子質量之和＜71.6

又因為只有4個氧原子的相對原子質量之和（64）符合上述不等式，所以化合物A中含4個氧原子。

⑵134     ⑶C₅H₁₀O₄    ⑷1                                                （05全國卷Ⅱ）

28．有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物質的溶液，它們各是Na₂CO₃、Na₂SO₄、KCl、AgNO₃、MgCl₃、Ca(NO₃)₂和Ba (OH )₂溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題。

    (1) A的化學式是     ，G的化學式是     。判斷理由是                       

    (2) 寫出其余幾種物質的化學式。B：     ，

    C：     ，D：     ，E：     ，F：     。

[答案]⑴ KCl，AgNO₃。混合時只生成一種沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO₃。  ⑵ B：Na₂SO₄  C：MgCl₂  D：Na₂CO₃  E：Ca(NO₃)₂  F：Ba(OH)₂         (04山東)

29．A、B、C、D是四種可溶的化合物，分別由陽離子K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺和陰離子OHˉ、、、兩兩組合而成，它們的溶液發(fā)生如下反應：

A與B反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失。

C與D反應生成有色沉淀。

B與C反應生成白色沉淀。

寫出它們的化學式：

A：           B：            C：             D：              

[答案]  Ba(OH)₂；Al₂(SO₄)₃；K₂CO₃；Fe(NO₃)₃   (04廣東化學)

30．（1）無水乙酸又稱冰醋酸（熔點16.6℃）。在室溫較低時，無水乙酸就會凝結成像冰一樣的晶體。請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸。答：              

（2）要配制濃度約為2 mol?L^－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是    （填代號）。

A. 稱取8 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解

B. 稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL

C. 稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻

D. 用100 mL量筒量取40 mL 5 mol?L^－1NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

[答案]（1）略   （2）A、D

31．根據下圖及描述，回答下列問題：

（1）關閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管口注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）            。

判斷理由：                                     。

（2）關閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）                     ，判斷理由：                            

[答案](1) 不漏氣；由于不漏氣，加水后試管內氣體體積減小，導致壓強增大，長頸漏斗內的水面高出試管內的水面。

（2）無法確定；由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶。 (04內蒙海南)

32．有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO₂氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。請回答下列問題：

    (1) 第1小組同學認為Na₂O₂與SO₂反應生成了Na₂SO₃和O₂，該反應的化學方程式是：                                    。

    (2) 請設計一種實驗方案證明Na₂O₂與SO₂反應生成的白色固體中含有Na₂SO₃。                                             。

(3) 第2小組同學認為Na₂O₂與SO₂反應生成了Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成。為檢驗是否有Na₂SO₄生成，他們設計了如下方案：

    上述方案是否合理？          。請簡要說明理由：

    ①                           ；②                                。

    [答案](1) 2Na₂O₂＋2SO₂＝2Na₂SO₃＋O₂

    (2) 取白色固體，加稀硫酸，產生能使品紅溶液褪色的氣體。

    (3) 不合理；稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；如果反應后的固體中還殘留Na₂O₂，它能溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根                                                (04江蘇化學)

33．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到bg

④從分液漏斗滴入6mol?L^－1的硫酸，直到不再產生氣體時為止

⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到cg

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為dg

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明                                

（2）裝置中干燥管B的作用是                                                   

（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果           （填高、偏低或不變）

（4）步驟⑤的目的是                                                                     

（5）步驟⑦的目的是                                                                    

（6）該試樣中純堿的質量分數的計算式為                                                  

（7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數。請簡述一種不同的實驗法。

[答案]（1）樣品重，砝碼輕（2）防止空氣中的CO₂和水氣進入U型管中（3）偏高
（4）把反應產生的CO₂全部導入U型管中（5）判斷反應產生的CO₂是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收（6）（7）答案略。                                  （05山東）

34．I．恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生如下發(fā)應：

A（氣）＋B（氣）C（氣）

（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成a molC，這時A的物質的量為         mol。

（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質的量為

     mol。

（3）若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質的量分別是ymol和3a mol，則x＝         mol，y＝      mol。

平衡時，B的物質的量        （選填一個編號）

（甲）大于2 mol    （乙）等于2 mol

（丙）小于2 mol    （�。┛赡艽笥�、等于或小于2mol

作出此判斷的理由是                                       。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質的量分數是                        。

II．若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應。

（5）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成b molC。將b與（1）小題中的a進行比較        （選填一個編號）。

（甲）a＜b  （乙）a＞b  （丙）a＝b  （丁）不能比較a和b的大小

作出此判斷的理由是                    。

[答案]（1）（1－a）  （2）3a  （3）2  3－3a  丁

若3a＞1，B的物質的量小于2mol；若，B的物質的量等于2mol；

若3a＜1，B的物質的量大于2mol

（4）

（5）乙  因為（5）小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以（5）小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應，故反應達到平衡后a＞b。     （03江蘇）

35．下圖是100 mg CaC₂O₄?H₂O受熱分解時，所得固體產物的質量隨溫度變化的曲線。試利用圖中信息結合所學的知識，回答下列各問題：

   （1）溫度分別為t₁和t₂時，固體產物的化學式A是：           ，B是：          。

   （2）由CaC₂O₄?H₂O得到A的化學方程式為                                     。

   （3）由A得到B的化學方程式為                                     。

    (4) 由圖計算產物C的相對分子質量，并推斷C的合理的化學式。

[答案]   （1）CaC₂O₄        CaCO₃      （2）CaC₂O₄?H₂OCaC₂O₄十H₂O

    (3) CaC₂O₄CaCO₃ ＋CO­   （4）由圖讀得分解產物C的質量約為38 mg

C的相對分子質量＝＝56或＝＝56）

   由此推斷C的化學式是CaO                                             （00廣東）

36．有三種不同質量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①、②、③。甲、乙、丙三同學各取一種樣品，加強熱充分反應，測定各樣品中氧化銅的量。

（1）甲取樣品①強熱，叵所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產生1.12 L氣體(標準狀況)，則樣品①中氧化銅的質量為           g；

    （2）乙取樣品② a g強熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應后，有b g固體剩余，該剩余固體的化學式為        。樣品②中氧化銅質量為              g（以含a、b的代數式表示）

（3）丙稱量樣品③強熱后剩余的固體，質量比原樣品減小了c g，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質的量（n）的取值范圍為              。

 [答案]（1）6.0   （2）C；   （3）               (04北京)