高溫
CaCO3 == CaO + CO2↑（工業(yè)制CO2）
一氧化碳（CO）
無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體
①可燃性：2CO
+ O2 == 2CO2
（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）
1、 作燃料
2、
冶煉金屬
②
還原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 ==
2Fe + 3CO2
（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）
解題技巧和說(shuō)明：
一、
推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。
1、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。
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2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍(lán)色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+
的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4•7H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無(wú)色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
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3、 常見(jiàn)一些變化的判斷：
①
白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）
② 藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿
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4、 酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：
① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3
+ H2O（H2CO3
+ 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3
+ H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3
+ 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4
+ H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4
+ 2H2O
② 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 +
H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205
+ H2O == 2HNO3
(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)
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5、 堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：
① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：
CuO + 2HCl ==
CuCl2 + H2O
Cu(OH)2
+ 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl ==
CaCl2 + H2O
Ca(OH)2
+ 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）
K2O + H2O
== 2KOH Na2O
+H2O == 2NaOH
BaO + H2O
== Ba(OH)2 CaO + H2O
== Ca(OH)2
③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：
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2Fe(OH)3 == Fe2O3
+ 3H2O 2Al(OH)3
== Al2O3
+ 3H2O
（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法：
①
除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜
質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等
②
除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、堿石灰等
③
除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。
（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：
①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在
通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；
SO2、NO2用堿液吸收。
④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見(jiàn)意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。
② 沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗；
Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：
1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)）
3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）
[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]
（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4中�，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。
3、有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水�，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。
（六）、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
1、 試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯
燒杯內(nèi)壁有小水珠生成
證明蠟燭有氫元素
②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯
澄清石灰水變渾濁
證明蠟燭有碳元素
2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2
階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。
證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)
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二、 解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。
計(jì)算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算
②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算
③由①和②兩種類型混合在一起計(jì)算
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三、解計(jì)算題：
（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =
? 100%
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（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
? 100%
（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算
試題詳情
化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
? 100%
（四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
試題詳情
某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
? 100%
或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ? 該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（五）、解題技巧
試題詳情
1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。
試題詳情
2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：
①設(shè)未知量
②書寫出正確的化學(xué)方程式
③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
試題詳情
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試題詳情
1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化
7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物
16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)
氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)
27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象
核外電子排布：1-20號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）
原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
8、酸堿度的表示方法――PH值
9、金屬活動(dòng)性順序表：
當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字（化合價(jià)符號(hào)沒(méi)有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。
發(fā)生裝置
[固（+固）]
2KMnO4 == K2MnO4+MnO2
還原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩(wěn)定）
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 
