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1．北京在申辦2008年奧運會時提出了“科技奧運、人文奧運、綠色奧運”的口號。為了把2008年北京奧運會辦成“綠色奧運”，下列做法不可取的是    

A．關閉所有化工廠              　B．用天然氣逐步取代民用燃煤

C．提高污水處理率              　D．降低機動車輛尾氣污染

2．“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料，吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混和搖動即會制冷，該化學物質是                                                   

A．氯化鈉       　B．固體硝酸銨     　C．生石灰    　D．固體氫氧化鈉

3．下列敘述正確的是

A.工業(yè)上生產(chǎn)漂粉精，是通過Cl₂ 與生石灰作用制成的     

B.鈉鉀合金常用作核反應堆的導熱劑

C.在醫(yī)療上，碳酸鈉是治療胃酸過多癥的一種藥劑

D.含碘食鹽中加入的是碘化鉀

4．下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是

A．H⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-             B．I^-、ClO^-、K⁺、H⁺

C．Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、OH^-            D．Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

5．下列敘述正確的是

A．堿金屬與鹵素單質的熔沸點均隨核電荷數(shù)的增大而升高

B．鹵素單質的密度隨核電荷數(shù)的增大而增大

C．鹵素形成的氫化物穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增大而增大

D．堿金屬都有焰色反應，且都呈黃色

6． N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是        

A．標準狀況下，22.4L由氫氣和氧氣組成的混合氣體中，所含有的分子總數(shù)為N_A

B．標準狀況下，22.4 L氦氣中含原子數(shù)為2N_A

C．1 mol氯氣與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)為2N_A

D．1 mol (碳正離子)中含有電子數(shù)為10 N_A

7．下列物質在空氣中久置變質，在變質過程中，既有氧化還原反應，又有非氧化還原反應發(fā)生的是                                                          

A．苛性鈉溶液     B．漂白粉         C．溴化銀           D．碘化鉀

8．下列離子方程式書寫正確的是                                 

A．將一小塊鈉投入水中        Na+H₂O=Na⁺+ OH^-  +H₂↑

B．將少量Cl₂通入FeBr₂溶液中  Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

C．F₂和H₂O的反應          2F₂+2H₂O = 4H⁺+4F^-+O₂↑

D．將少量NaOH溶液加入Ca(HCO₃)₂溶液中   OH^-+HCO₃^-+Ca²⁺=H₂O+CaCO₃↓

9．用已經(jīng)準確稱量過的NaOH固體配制500mL1mol/L的NaOH溶液，供選擇的儀器有：①玻璃棒②分液漏斗③膠頭滴管④容量瓶⑤燒杯⑥燒瓶，必須選用的儀器有  

A．②③④   　　　B．①③④⑤   　　C．③④⑤⑥   　　D．①②④

10．配制250mL0.1mol/L鹽酸www.ednacurry.com溶液時，下列實驗操作使配制溶液的濃度偏高的是

A．用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度

B．定容時仰視刻度線

C．用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗量筒2~3次，洗液倒入燒杯中

D．定容后倒轉容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線，補幾滴水達到刻度線

11．下列說法正確的是www.ednacurry.com

①22.4L氧氣中一定含有6.02×10²³個氧分子

  ②將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度是2mol/L

  ③18g水在標準狀況下的體積為22.4L

  ④在常溫常壓下，20mLNH₃和60mL氧氣所含分子數(shù)之比為1：3

A．①②③④            B．①②④           C．②③             D．④

12．已知VmL的硫酸鐵溶液中含有1gFe³⁺，則SO₄^2-的物質的量濃度為

A．1/84V mol/L   B．1/56Vmol/L    C．3/112V ×10³ mol/L   D．1/28V ×10^-3mol/L

13．下列物質的保存方法不正確的是

A．新制氯水應密封保存                    B．盛液溴的試劑瓶常加少量水

C．少量的金屬鈉應保存在煤油中            D．固態(tài)碘放在棕色細口瓶中

14．下列物質中，既能用單質間的化合反應又能由單質與鹽酸反應而制得的是

A．NaCl     　　　B．FeCl₃ C．CuCl₂ D．FeCl₂

15．鑒別Cl^-  Br ^-  I^- 三種離子，不宜選用的試劑組是              

A．AgNO₃ 溶液和稀硝酸               B．溴水和淀粉溶液

C．氯水和CCl₄ 溶液                   D．氯水和淀粉溶液

16．下圖是一套實驗室制氣裝置，

用于發(fā)生、干燥和收集氣體下

列各組反應中能利用這套裝置進

行實驗的是                                                                                                  

A．碳酸鈣和稀硫酸   B．二氧化錳和濃鹽酸    C．鐵和稀鹽酸   D．過氧化鈉和水

第Ⅱ卷（共60分）

17．（1）（4分）已知下列反應：①HPO₃+H₂O=H₃PO₄  ②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

③ 2F₂+2H₂O=4HF+O₂     ④2K+2H₂O=2KOH+H₂↑   ⑤Cl₂+H₂O=HCl+HClO

其中，H₂O做氧化劑的是    ，H₂O做還原劑的是    ，H₂O既不是氧化劑又不是還原劑的是    ，其中不屬于氧化還原反應的是     （用序號表示）

（2）（4分）標準狀況下有四種氣體①6.72LCH₄；②3.01×10²³個HCl；③13.6gH₂S；④0.2molNH₃質量從小到大的順序為：    氫原子數(shù)從小到大的順序為：            （用序號表示）

18．（5分）在淀粉-KI溶液中滴加少量的NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍，這是因為    ，離子方程式為   ；在上述藍色溶液中滴加足量的Na₂SO₃溶液，藍色逐漸消失，這是因為    ，離子方程式為    ；從以上實驗可知，ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由強到弱的順序是   

19．（1）(4分)將31gNa₂O溶于99g水中配成密度為d g/cm³的溶液，則此溶液的物質的量濃度為     ，此溶液中Na⁺與H₂O的個數(shù)比為   

（2）(4分)加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物190g,使其完全分解,得到標準狀況下氣體11.2升,則混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為_______，剩余固體物質的質量為______g.

20．（8分）有一瓶澄清的無色溶液，其中可能含有K⁺、Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、CO₃^2-中的某一種或幾種。取該溶液進行下列實驗：

①取部分溶液加足量稀硝酸，逸出氣體；

②取①逸出氣體后的剩余溶液，加入足量氯水和四氯化碳，振蕩后分層，油層呈棕紅色；

③�、谟嘁阂徊糠旨尤隑aCl₂溶液有白色渾濁物產(chǎn)生；

④取②實驗后的水層部分溶液，加入AgNO₃溶液和稀硝酸有白色沉淀。試回答：

（1）原溶液中肯定存在的陰離子是   。

（2）肯定不存在的陽離子是    ，其原因是   

（3）不能肯定存在與否的離子是     ，若溶液中只存在一種陽離子，要進一步確認該陽離子，操作方法是（寫清具體操作過程、現(xiàn)象、結論）：                

（4）寫出實驗的第①②③步發(fā)生現(xiàn)象的反應的離子方程式：

①     ②     ③   

21．(8分)根據(jù)下面物質間轉換的框圖，回答有關問題：

（1）寫出A、C、F物質的化學式：A           ，C           ，F(xiàn)           

（2）如果1molNa₂O₂與足量的D物質反應，可得到標準狀況下氣體的體積為     L，同時反應中轉移的電子總數(shù)為       N_A

（3）寫出焦炭（熾熱）與水蒸氣反應的化學方程式   ，D中混有少量B，除雜方法為                            

22．（12分）實驗室用如圖所示的儀器藥品制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結晶水化合物FeCl₃+6H₂O=FeCl₃?6H₂O，        

              濃HCl                             

  ①

A                             無水CaCl₂    ④⑤       ⑥ ⑦ 

                 MnO₂   Fe      B                         

                   ②                                 ③          D          E     

                                                                                     C                                      

                                                 濃H₂SO₄       飽和食鹽水  

⑴按照氣體流向從左到右順序連接儀器應是（填儀器接口順序）

         ①接____，____接____，____接____

⑵燒瓶A中反應的離子方程式是      ，B中反應的化學方程式是____________            

⑶容器D的作用是__________________，容器E的作用是__________________

⑷A、B中的酒精燈應先點燃      處（填“A”或“B”）的酒精燈，理由是     

⑸這套實驗裝置是否完整？      （填“是”或“否”），若不完整還須補充       

裝置（若第一問填“是”，則此問不需要作答）

23．（5分）實驗室里用二氧化錳與濃鹽酸反應來制取適量的氯氣。現(xiàn)用200mL的濃鹽酸與二氧化錳反應，生成的氯氣在標準狀況時的體積為5.6升，計算：（1）理論上需要參加反應的二氧化錳多少？（2）被氧化的HCl的物質的量為多少？

24、(6分)A氣體極易溶于水形成A的水溶液，其相對分子質量為M，在0℃、1.01×10⁵Pa時，測得其飽和溶液的物質的量濃度為c mol/L，該溶液的密度為d g/cm³，求：（1）A飽和溶液的質量分數(shù)；（2）0℃、1.01×10⁵帕時，1體積水中可溶解多少體積的A氣體?

宜昌市“三校聯(lián)合體”2008-2009學年度第一學期

高一年級期末聯(lián)考化學試卷答案

第Ⅰ卷答題卡

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

B

B

D

B

A

B

D

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

C

D

C

D

A

B

D

17、（1）④    ③     ①②⑤    ①（每空1分，見錯無分）

（2）④＜①＜③＜②      ②＜④＜③＜①（每空2分）

18、NaClO和硫酸反應生成的次氯酸具有強氧化性，把碘化鉀氧化成碘單質，碘單

質遇淀粉變藍；

2H⁺+2I^-+ClO^-=I₂+Cl^-+H₂O；

碘單質把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，自身變?yōu)榈怆x子；SO₃^2-+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+2H⁺；

ClO^-＞ I₂＞ SO₄^2-（每空1分）

19、（1）100d/13 mol/L           1:5   （每空2分，其它合理答案也給分）

（2）55.8％  159（每空2分）

20、（8分,每空一分）

（1）CO₃^2- 、Br^-、 SO₄^2-（答對一個或兩個沒分，全對1分）

（2）Cu²⁺； Cu²⁺是藍色的

（3）K⁺、Na⁺、Cl^-；用潔凈的鉑絲蘸取原溶液于酒精燈上灼燒，若火焰呈黃色，則含Na⁺，若無明顯焰色，則含K⁺

（4）CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

21、（8分）（1）H₂      H₂O    Na₂CO₃      （2） 11.2    1

（3）     

C+ H₂O(g)^△=CO+H₂    將混合氣通過灼熱的CuO(此空2分,其余每空1分)

22、（1）⑦⑥④⑤②    （2分）                                         

  （2）MnO2+4H⁺ +2Cl^-=^△=Mn²⁺+Cl2↑+2H2O  （2分） 3Cl2+2Fe^△==2FeCl3（2分）

  （3）吸收水分（1分）

       吸收氯氣中的氯化氫氣體（1分）

（4）A（1分）使制取的Cl2排盡裝置內的空氣，防止鐵被空氣中氧氣氧化（1分）

（5）否（1分）裝有氫氧化鈉溶液的燒杯或尾氣吸收（1分）

23、（1）21.75克   （2分）        （2）18.25克（3分）

24、（1）                  （3分） （2）V＝               （3分）

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