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				其中.H2O做氧化劑的是  .H2O做還原劑的是  .H2O既不是氧化劑又不是還原劑的是  .其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
    （1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
    ①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是
    B
    B
    （填序號）．
    A．只有還原性   B．還原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性
    ②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
    0.1
    0.1
    mol．
    （2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
    ①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：
    Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
    Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
    ．
    ②電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為
    0.01
    0.01
    mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因
    在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動，OH-濃度增大，pH增大
    在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動，OH-濃度增大，pH增大
    ．
    （3）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN- a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為
    2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-
    2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-
    ；處理100m3這種污水，至少需要ClO2
    50a
    13
    50a
    13
    mol．
    

			
    
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    二氧化氯（ClO2）是一種廣譜、高效的殺菌消毒劑，有與氯氣相似的強烈刺激性氣味，易溶于水，沸點11℃，遇熱不穩(wěn)定易分解發(fā)生爆炸。一種工業(yè)制法用硫鐵礦(主要成分為FeS2)還原氯酸鈉制取二氧化氯，某研究小組在實驗室設(shè)計如下裝置制備ClO2的水溶液。
    


    


    （1）三頸燒瓶中加入NaClO3溶液、濃H2SO4，通入空氣，調(diào)節(jié)恒溫器至60℃，通過固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末。反應(yīng)開始時燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下，請配平該方程式：□ClO3－ ＋□FeS2＋□H＋＝□ClO2＋□Fe3＋＋□SO42－＋□H2O
    


    （2）裝置D的作用是                              。
    


    （3）用上述反應(yīng)完后的廢液(除上述產(chǎn)物外，還有Al3＋、Mg2＋、H＋、Cl－等)可制備摩爾鹽，即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下：
    


    


    回答下列問題：
    


    ①操作Ⅰ的名稱為：              
。
    


    ②試劑X是           ，寫出發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式                        。
    


    ③為測定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：用電子天平準(zhǔn)確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同時，MnO4＿被還原成Mn2+。測得消耗KMnO4溶液的平均體積為21.00mL。則該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為          
。（保留4位有效數(shù)字）
    


     
    

			
    
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    二氧化氯（ClO2）是一種廣譜、高效的殺菌消毒劑，有與氯氣相似的強烈刺激性氣味，易溶于水，沸點11℃，遇熱不穩(wěn)定易分解發(fā)生爆炸。一種工業(yè)制法用硫鐵礦(主要成分為FeS2)還原氯酸鈉制取二氧化氯，某研究小組在實驗室設(shè)計如下裝置制備ClO2的水溶液。

    （1）三頸燒瓶中加入NaClO3溶液、濃H2SO4，通入空氣，調(diào)節(jié)恒溫器至60℃，通過固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末。反應(yīng)開始時燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下，請配平該方程式：□ClO3－ ＋□FeS2＋□H＋＝□ClO2＋□Fe3＋＋□SO42－＋□H2O
    （2）裝置D的作用是                             。
    （3）用上述反應(yīng)完后的廢液(除上述產(chǎn)物外，還有Al3＋、Mg2＋、H＋、Cl－等)可制備摩爾鹽，即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下：

    回答下列問題：
    ①操作Ⅰ的名稱為：              。
    ②試劑X是          ，寫出發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式                       。
    ③為測定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：用電子天平準(zhǔn)確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同時，MnO4＿被還原成Mn2+。測得消耗KMnO4溶液的平均體積為21.00mL。則該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為          。（保留4位有效數(shù)字）
    

			
    
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    二氧化氯（ClO2）是一種廣譜、高效的殺菌消毒劑，有與氯氣相似的強烈刺激性氣味，易溶于水，沸點11℃，遇熱不穩(wěn)定易分解發(fā)生爆炸。一種工業(yè)制法用硫鐵礦(主要成分為FeS2)還原氯酸鈉制取二氧化氯，某研究小組在實驗室設(shè)計如下裝置制備ClO2的水溶液。

    （1）三頸燒瓶中加入NaClO3溶液、濃H2SO4，通入空氣，調(diào)節(jié)恒溫器至60℃，通過固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末。反應(yīng)開始時燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下，請配平該方程式：□ClO3－ ＋□FeS2＋□H＋＝□ClO2＋□Fe3＋＋□SO42－＋□H2O
    （2）裝置D的作用是                             。
    （3）用上述反應(yīng)完后的廢液(除上述產(chǎn)物外，還有Al3＋、Mg2＋、H＋、Cl－等)可制備摩爾鹽，即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下：

    回答下列問題：
    ①操作Ⅰ的名稱為：              。
    ②試劑X是          ，寫出發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式                       。
    ③為測定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：用電子天平準(zhǔn)確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同時，MnO4＿被還原成Mn2+。測得消耗KMnO4溶液的平均體積為21.00mL。則該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為          。（保留4位有效數(shù)字）
    

			
    
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    “酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
    （1）乙醇、乙酸分子中的官能團分別是
    羥基
    羥基
    、
    羧基
    羧基

    （2）裝置中導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
    倒吸
    倒吸
    ．
    （3）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是
    防止暴沸
    防止暴沸
    ．
    （4）該反應(yīng)屬于哪類反應(yīng)類型
    BDE
    BDE
    ．
    A．加成反應(yīng)    B．取代反應(yīng)    C．水解反應(yīng)    D．酯化反應(yīng)     E．可逆反應(yīng)
    （5）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式
    CH3COOH+CH3CH2OH
    濃硫酸
    △
    CH3COOC2H5+H2O
    CH3COOH+CH3CH2OH
    濃硫酸
    △
    CH3COOC2H5+H2O
    ．
    （6）無水乙酸又稱冰醋酸（熔點16.6℃）．在室溫較低時，無水乙酸就會凝結(jié)成像冰一樣的晶體．請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸？
    水浴微熱、用熱毛巾熱敷
    水浴微熱、用熱毛巾熱敷
    ．
    （7）乙醇在一定條件下還能發(fā)生脫水反應(yīng)產(chǎn)生乙烯．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是
    溴水顏色褪去
    溴水顏色褪去
    ；其反應(yīng)方程式為
    CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
    CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
    ．
    此外，乙烯能用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
    工藝一：

    工藝二：

    根據(jù)綠色化學(xué)的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟性好的反應(yīng)，因此，在實際生產(chǎn)中，應(yīng)采用
    工藝二
    工藝二
    （填“工藝一”或“工藝二”）更環(huán)保、更經(jīng)濟．
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案