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13、下列方法能使電離平衡　　向右移動(dòng)，且使溶液呈酸性的是

Ａ、向水中加入少量硫酸氫鈉固體　Ｂ、向水中加入少量硫酸鋁固體

Ｃ、向水中加入少量碳酸鈉固體　�。�、將水加熱到100℃,使水的pH=6

14.已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O₂（g）＝2CO(g )△H= ―221kJ?mol^-1

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1)H=-57.3kJ?mol-¹

下列結(jié)論正確的是

A、碳的燃燒熱大于110.5kJ?mol^-1

B、①的反應(yīng)熱為221 kJ?mol^-1

C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為―57.3 kJ?mol^-1

D、NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

15.在一定條件下的固定容器中，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)

A(s)+2B(g)     C(g)+D(g),已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ：

A、混合氣體的壓強(qiáng)              B、混合氣體的密度

C、B 物質(zhì)的量濃度              D、氣體的總物質(zhì)的量

16.可逆反應(yīng)3X(g)     3Y(?)+Z(?)；△H＞0,升高溫度時(shí)，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小。下列說法不正確的是

A、若Z 為固體，則Y 一定是氣體   B 、Y 、Z可能都是氣體

 C、 Y 、Z不可能都是固體或液體   D、Y 、Z一定是氣體

17、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)mA(g)+nB(g)    pc(g),達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的二分之一，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.9倍，下列說法正確的是

A、m+n＞p                    B、平衡向逆方向移動(dòng)

C、A的轉(zhuǎn)化率提高             D、C的體積分?jǐn)?shù)增加

18、在Na₂S溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是

A、

B、

C、

D、

19、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A、0.1mol/L的溶液中：

B、0.1mol/L的溶液中：

C、0.1mol/L的Cl溶液與0.05mol/L的溶液等體積混合，

D、相等的溶液、溶液和溶液，

20、用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中的200mL0.3mol?L^-1的溶液和300mL0.2mol?L^-1的AgNO₃溶液，當(dāng)電解產(chǎn)生0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl₂時(shí)停止電解，取出電極，將兩杯溶液混合，混合液的pH為（設(shè)混合后總體積為500mL）

A、1.4          B、5.6         C、7        D、12.6

得分

評(píng)卷人

21、（2分）已知下列兩個(gè)反應(yīng)：

a.C₂H₂( g )+ H₂( g )→C₂H₄( g )   △H＜0

b. 2CH₄( g )→C₂H₄( g ) + 2H₂( g )  △H＞0

判斷以下3個(gè)熱化學(xué)方程式由大到小的順序是         。

①C(s)+2H₂( g )→CH₄( g )          △H₁

②C(s)+H₂( g )→C₂H₂( g )      △H₂

③C(s)+ H₂( g )→C₂H₄( g )       △H₃

22、（4分）某可溶性鹽的化學(xué)式為將一定量的該鹽溶于水中。

（1）若測(cè)得溶液pH＝3，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式為（用X、Y、m、n表示）                                                                

（2）若測(cè)得該鹽溶液pH＝11，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式為

23、（7分）（1）按官能團(tuán)的不同，可以對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類，請(qǐng)指出下列有機(jī)物的種類。

                   ；

H―C―O―C₂H₅                   。

（2）

所含官能團(tuán)的名稱是                    ；

蘇丹黃［1―（苯基偶氮）基―2―萘酚］的結(jié)構(gòu)如右圖，則其分子式為                   。

CH₃

（3）有機(jī)物CH₃―CH₂―C―CH―CH₃的名稱：                。

CH₃C₂H₅

（4）用一種試劑鑒別苯、四氯化碳、苯乙烯、乙醇四種物質(zhì)，所選用的試劑的名稱            ，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式                              。     

24、（9分）如圖裝置閉合電鍵時(shí)，電流計(jì)的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答下列問題。

（1）A、B兩池及各電極的名稱：A        ，B        ，Zn        ，Pt        。

（2）寫電極反應(yīng)式：Cu極：                     ，Pt極                  。

（3）如果電解質(zhì)溶液仍為溶液，將B中兩極都換成銅電極，則工作一段時(shí)間后深液的顏色        。（填“加深”“變淺”或“無變化”）。

（4）如果電極材料不變，將B中溶液換成溶液，工作一段時(shí)間后A中溶液pH        ，B中溶液pH        （填“增大”“減小”或“不變”）。

25、（5分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)CO₂（g）＋H₂（g）    CO（g）＋H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表，完成下列問題：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝               。

（2）該反應(yīng)為           反應(yīng)。（選填“吸熱”或“放熱”）

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是          。

a. 容器中壓強(qiáng)不變        b.混合氣體中c(CO)不變

c.v_正（H₂）=v_逆（H₂O）   d. c(CO₂)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO₂)?c(H₂)＝c(CO₂)?c(H₂O)�？膳袛啻藭r(shí)的溫度為            ℃。

26、（7分）T℃時(shí)，有甲、乙兩個(gè)密閉容器，4min時(shí)甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中 加入6molA和3molB，發(fā)生了如下反應(yīng)：3A（g）＋bB（g）    3C（g）＋2D（g）△H＜0后，4min時(shí)甲容器內(nèi)的反應(yīng) 達(dá)到化學(xué)平衡，A 的濃度為2.4mol?L^－1，B的濃度為1.8mol?L^－1；t min后乙容器達(dá)到化學(xué)平衡，B 的濃度為0.8 mol?L^－1 。根據(jù)題目給的信息完成下列問題：

（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v（B）=         ，化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)b=        。

（2）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間t         （填“大于”“小于”或“等于”）4min，原因是                                              。

（3）T℃時(shí)，在另一個(gè)體積與乙容器相同的丙容器中，為了使達(dá)到平衡時(shí)B的濃度仍然為0.8 mol?L^－1，起始時(shí)，向容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是            、          。

（4）若要使甲、乙兩容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是              。

A、保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L

B、保持容器體積不變，使甲容器降低溫度

C、保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體

D、保持容器壓強(qiáng)不變，向甲中加入一定量的B氣體

得分

評(píng)卷人

27、（5分）在1L含0.001 mol?L^－1SO₄^2－的溶液中，注入0.01 mol?L^－1BaCl₂溶液，能否使SO₄^2－沉淀完全？［已知K_sp(Ba SO₄)＝1.08×10^－10］

28、（6分）在高溫時(shí)HI分解的化學(xué)方程式為2HI（g）   H₂（g）+I₂（g）向一體積為1L的密閉容器中裝入2molHI，在440℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，其平衡常數(shù)K＝2×10^－2，求此時(shí)HI的分解率。