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20．下表是20℃時硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對照表。下列說法正確的是 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 4% 12% 16% 24% 28% 硫酸溶液的密度（g/mL） 試題詳情
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A．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的硫酸加入等質(zhì)量水，所得溶液的密度小于1.08 g/mL 試題詳情
B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的硫酸加入等體積水，所得溶液的密度大于1.08 g/mL C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的氨水加入等質(zhì)量水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于14% 試題詳情
D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的氨水加入等體積水，所得溶液的密度等于0.95 g/m 第Ⅱ卷（非選擇題 共60分） 試題詳情
三、（本題共4小題，每空1分，共20分） 21．（3分）在日常生活中應(yīng)注意合理攝取營養(yǎng)物質(zhì)和人體必需的元素。 （1）蛋白質(zhì)是構(gòu)成生命的基礎(chǔ)物質(zhì)，是日常膳食的重要組成部分。下列食物： ①蘋果 ②葡萄干 ③牛奶 ④米飯 ⑤大豆 其中含有豐富蛋白質(zhì)的是 （填寫編號）。 （2）人體攝入的淀粉在酶的催化作用下與水作用最終變成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)變成
，同時放出能量，供機(jī)體活動和維持恒定體溫的需要。 （3）目前一種叫碘酸鈣的保健品已進(jìn)入一些超市，其含有人體必需的微量元素有 。 試題詳情
22．（4分）我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)和用途，也需要尋求它們之間的內(nèi)在規(guī)律性。為此，科學(xué)家根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，將它們科學(xué)有序排列成元素周期表的形式。下表是元素周期表中的一部分，表中的元素是人體生命活動的常量元素。 試題詳情
試根據(jù)上表回答下列問題： （1）氮元素的核電荷數(shù)x =
。 （2）與鈉元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素為
。 （3）氧、氯、硫、磷在化學(xué)反應(yīng)中一般易
電子，趨向達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 （4）分析上表可發(fā)現(xiàn)：每一橫行元素從左向右排列所遵循的一條規(guī)律是
。 試題詳情
23．（5分）已知A、B、C三種固體含有同種金屬元素，A難溶于水，B是一種氧化物，可作干燥劑。D、E、F含有同種非金屬元素，E是常見的固體單質(zhì)，D、F通常狀況下為氣體。X由兩種元素組成，其中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%，與另一種元素原子個數(shù)比為2∶1。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。 試題詳情
 
（1）寫出E、X物質(zhì)的化學(xué)式：E ； X
。 （2）寫出C→A的化學(xué)方程式：
____________________________________。 （3）實(shí)驗(yàn)室若分離由D和F組成的混合氣體，如采用上圖裝置，則a中應(yīng)盛有
（填寫試劑名稱，下同），b中應(yīng)盛有
。 試題詳情
24．（8分）實(shí)驗(yàn)中學(xué)同學(xué)開展復(fù)分解反應(yīng)研究性學(xué)習(xí)，設(shè)計了如下研究性學(xué)習(xí)思路： 【練習(xí)質(zhì)疑】下列各組物質(zhì)間均能反應(yīng)，寫出③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ①氫氧化鈉溶液與鹽酸 ②碳酸鈉溶液與硫酸 ③硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液
。 ④碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液
。 【研究討論】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)檫@些反應(yīng)物中含有特殊的陰、陽離子，如①中有H+和OH- ，②中有H+和CO32-，③中有
，④中有
。 【構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列這些離子，就可以形成一種網(wǎng)絡(luò)形式。在網(wǎng)絡(luò)中，用短線相連的這些陰、陽離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水�，F(xiàn)有Ca2+、SO42-、NH4+，請將它們填入下面合適的“（ ）”中，使其形成一個更為完整的復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)。 試題詳情
【拓展運(yùn)用】通過形成的網(wǎng)絡(luò)，可以判斷化合物間能否共存，進(jìn)行物質(zhì)的鑒別，用于物質(zhì)的除雜等。如硫酸鈉溶液混有硫酸銨，可以加入
（填寫化學(xué)式）除去硫酸銨。 試題詳情
四、（本題1小題，每空1分，共11分） 25．（11分）金屬材料是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類物質(zhì)。 （1）鈦合金是21世紀(jì)的重要材料，具有熔點(diǎn)高、可塑性好、抗腐蝕性強(qiáng)、與人體有很好的“相容性”等優(yōu)良性能。金屬的下列用途：①用來做保險絲 ②用來制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飛機(jī)。其中與鈦合金性能符合的是 （填序號）。 （2）鐵是一種最主要的金屬材料，實(shí)驗(yàn)室里用一氧化碳還原氧化鐵得到鐵，實(shí)驗(yàn)過程中，先通入一氧化碳目的是
。煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過程如下： 試題詳情
寫出② ③兩步的化學(xué)方程式
、
。 （3）礦物的儲量有限，而且不可再生，我們必須保護(hù)金屬資源并進(jìn)行金屬的回收利用。某興趣小組同學(xué)欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中，回收全部金屬銅，應(yīng)先加入
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
、
。充分反應(yīng)后過濾，濾渣中含有
。繼續(xù)處理可以得到純凈的金屬銅和硫酸亞鐵固體。 （4）在學(xué)習(xí)了金屬資源保護(hù)內(nèi)容以后，興趣小組同學(xué)對金屬的銹蝕做了觀察，發(fā)現(xiàn)殘留水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹；家用的銅質(zhì)水龍頭也生了一層綠色的銅銹。回憶已有的知識，鐵生銹的原因是
。那么銅生銹的原因是什么？查閱有關(guān)資料：銅銹的主要成份是Cu2（OH）2CO3。他們除依照鐵釘銹蝕條件的探究方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)外，還補(bǔ)充做了銅銹蝕與
有關(guān)系的實(shí)驗(yàn)。請寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法 。 五、（本題共3小題，每空1分，共19分） 試題詳情
26．（3分）正確的基本實(shí)驗(yàn)操作是確保實(shí)驗(yàn)成功和安全的前提。試回答： （1）量液時，量筒必須放平，視線
。 （2）用漏斗過濾時，注意液面始終要
。 （3）稀釋濃硫酸時，切不可將
。 試題詳情
27．（8分）請結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)常用裝置，回答有關(guān)問題。 試題詳情
（1）寫出圖中標(biāo)有字母的儀器名稱：a__________。 （2）若用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是__________（填“A”、“B”或“C”），在加入藥品前，應(yīng)首先
，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。 （3）若要制取二氧化碳，在B裝置中裝有石灰石，那么a中應(yīng)加入___________。若要獲得干燥的二氧化碳，除發(fā)生裝置外，還應(yīng)選用D裝置，并在該裝置中盛放
（填寫試劑名稱）。如果用E裝置收集該氣體，則氣體從_________端進(jìn)入（填“b”或“c”）。 （4）實(shí)驗(yàn)室如用塊狀固體和液體無需加熱制取氣體，可將B裝置改進(jìn)為C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體），其優(yōu)點(diǎn)是
。 試題詳情
28．（8分）物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學(xué)反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象。某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 （1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：
。 （2）簡述強(qiáng)調(diào)“測得的pH小于7”的理由：
。 方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了。該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想： ①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失； ②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使紅色消失。 （1）為驗(yàn)證猜想①，該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液。實(shí)驗(yàn)中“加熱”和“滴入植物油”目的是
。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關(guān)。 （2）為驗(yàn)證猜想②，該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可得出以下兩點(diǎn)結(jié)論： 結(jié)論1：說明Na2CO3溶液呈
性； 結(jié)論2：說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關(guān)。 （3）該小組同學(xué)通過查閱資料得知：當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象。請?jiān)O(shè)計實(shí)驗(yàn)證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：①實(shí)驗(yàn)方法
，②觀察到的現(xiàn)象
。 方案三：化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）。 試題詳情
（1）表中x = 。 （2）某同學(xué)在沒使用溫度計的情況下，通過下圖所示裝置完成了實(shí)驗(yàn)。則該同學(xué)根據(jù)
判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。 試題詳情
六、（本題共2小題，共10分） 試題詳情
29．（4分）鐵是人類不可缺少的微量元素，正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14 mg左右的鐵，其中大部分來自于食物。如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4?7H2O的片劑補(bǔ)充鐵，則每天約需要服用含___ mg FeSO4?7H2O的片劑。 試題詳情
市場上某硫酸亞鐵片劑，其中Fe2+的含量為16.0%。該片劑中的Fe2+在空氣中易變質(zhì)，國家規(guī)定該片劑中Fe2+變質(zhì)超過10.0%即不能再服用。為檢驗(yàn)?zāi)乘幍瓿鍪鄣牧蛩醽嗚F片劑是否失效，取10.0
g該片劑經(jīng)測定含F(xiàn)e2+ 1.52 g。通過計算說明該片劑是否能服用？ 試題詳情
30．（6分）海洋約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力�？帑u是海水提取食鹽后的殘液，利用苦鹵可以制得金屬鎂等化工原料。下圖是我市某鹽場苦鹵中部分成分含量柱形圖。試計算： （1） 若使100 g該苦鹵中的MgCl2和MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，需要20% NaOH溶液多少克？ 試題詳情
 （2）將上述沉淀完全轉(zhuǎn)化為無水MgCl2，并在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解，可得金屬鎂多少克？氯氣多少升（該條件下氯氣密度為3.0
g/L）？
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