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1．化學(xué)與材料科學(xué)息息相關(guān)，從一定意義上講，材料是科學(xué)技術(shù)的先導(dǎo)，沒有新材料的發(fā)展，就不可能使新的科學(xué)技術(shù)成為生產(chǎn)力。下列有關(guān)材料的說法不正確的是                （    ）

   A．材料是為人類社會(huì)所需要并能用于制造有用器物的物質(zhì)。

   B．人類使用和制造材料有悠久的歷史，制造出的第一種材料是陶。

    C．高分子分離膜是具有傳統(tǒng)高分子材料的機(jī)械性能，又具有特殊分離功能的功能高分子材料制成的薄膜。

    D．體型結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂制成的塑料，加工成型后，受熱熔化后可以制成其它形狀的器物。

2．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（    ）

A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)                B．與的反應(yīng)

C．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)          D．硫酸氫鈉與氫氧化鋇的反應(yīng)

3．某溶液中含有HCO₃^－、SO₃^2－、CO₃^2－、CH₃COO^－等4種陰離子。若向其中加入足量的Na₂O₂后，溶液中離子濃度基本保持不變的是                      （    ）

   A．CH₃COO^－    B．SO₃^2－          C．CO₃^2－           D．HCO₃^－

4．將pH=3的強(qiáng)酸溶液和pH=12的強(qiáng)堿溶液相混合，當(dāng)混合溶液的pH等于11時(shí)，強(qiáng)酸與 強(qiáng)堿溶液的體積比是　　　　　　

   A．9∶2          B．9∶1            C．1∶10            D．2∶5  

5．在100mL某混合溶液中，c(HNO₃)=0.4mol•L^－1；c(H₂SO₄)=0.1mol•L^－1。向其中加入1.92gCu粉，微熱充分反應(yīng)后溶液中的c(Cu²⁺)為                 （    ）

       A．0.15mol•L^－1   B．0.3mol•L^－1   C．0.225mol•L^－1  D．無法計(jì)算

6．在容積固定的密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H<０。下列判斷正確的是                                      （    ）

   A．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增加

    B．當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)消耗SO₂的物質(zhì)的量和生成SO₃的物質(zhì)的量相同時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

   C．升高溫度，平衡向左移動(dòng)

   D．充入SO₃氣體，體系壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)

7．下列離子方程式書寫正確的是                      （    ）

   A．在含n mol FeBr₂的溶液中通入n molCl₂

2Fe²⁺ + 2Br^― + 2Cl₂ === 2Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl^―

   B．用氨水吸收少量的SO₂  

NH₃•H₂O + SO₂ === NH₄⁺ + HSO₃^―

   C．在Ca(HCO₃)₂溶液中加入含等物質(zhì)的量NaOH的溶液

Ca²⁺ + 2HCO₃^―+2OH^― === CaCO₃↓+ CO₃^2― + 2H₂O

   D．將少量SO₂通入NaClO溶液中

SO₂+2ClO^―+H₂O===SO₃^2―+2HClO

8．用N₀表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是  （    ）

   A．在反應(yīng)CaO+3C^高溫CaC₂+CO↑中生成1molCO,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3 N₀

   B．常溫時(shí)，2L 1mol/L的甲酸溶液中，所含分子總數(shù)小于2N₀

   C．1mol FeCl₃跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為N₀

   D．1molNH₂^―中含電子數(shù)為10 N₀

9．用物質(zhì)的量都是0.1 mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中c(CN^－)＜c(HCN)，下列關(guān)系正確的是                                                          （    ）

A．c(Na^＋)＞c(CN^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)   B．c(CN^－)＋c(HCN)=0.2 mol?L^－1

C．c(CN^－)＋c(OH^－)=0.1 mol?L^－1             D．c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(CN^－)

10、向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為

A．0.24 mol      B．0.21mol        C．0.16 mol      D．0.14 mol      

11．MnO₂和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO₂和Zn的基本步驟為：

⑴ 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO₂＋ZnS＋2H₂SO₄＝MnSO₄＋ZnSO₄＋S＋2H₂O。

⑵ 除去反應(yīng)混合物中的不溶物

⑶ 電解混合液MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂O   MnO₂＋Zn＋2H₂SO₄

下列說法不正確的是                                                                                                 

A．步驟⑴中MnO₂和H₂SO₄都是氧化劑

B．步驟⑴中每析出12.8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子

C．電解時(shí)MnO₂在陽(yáng)極處產(chǎn)生

D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

12．下列中學(xué)常見實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是

A．做溫度對(duì)化學(xué)平衡影響的實(shí)驗(yàn)，將裝有NO₂與N₂O₄混合氣體的兩個(gè)玻璃球一個(gè)浸入熱水，另一個(gè)浸入冷水，浸入熱水的玻璃球里氣體的顏色較淺

B．制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵

C．檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可

D．向CuSO₄溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會(huì)，然后冷卻、過濾，濾紙上的物質(zhì)為“藍(lán)色固體”。

13．常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是

A．含有大量S^2－的溶液：ClO^－、Na^＋、Cl^－、CO₃^2－

B．無色澄清溶液：MnO₄^－、SO₄^2－、K⁺、Fe³⁺

C．能使pH試紙變紅的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+

D．水電離產(chǎn)生的c(H^＋)＝1×10^－12mol／L的溶液：HCO₃^－、NH₄^＋、Cl^－、Ca²⁺

14．含有2～5個(gè)碳原子的直鏈烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表：

烷烴名稱

乙烷

丙烷

丁烷

戊烷

沸點(diǎn)(℃)

－88.6

－42.1

－0.5

36.1

燃燒熱(kJ?mol^－1)

1560.7

2219.2

2877.6

3535.6

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯(cuò)誤的是(     )

A．正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體

B．烷烴燃燒熱和其所含碳原子數(shù)成線性關(guān)系

C．隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點(diǎn)逐漸升高

D．隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱都成比例增加

15．在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是

A．氧化性：ClO ^?>I₂>SO₄^2?

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

C．向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

D． 次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存

16．用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是

X

Y

Z

例

氧化物

化合物

純凈物

A

苯的同系物

芳香烴

芳香族化合物

B

膠體

分散系

混合物

C

電解質(zhì)

離子化合物

化合物

D

堿性氧化物

金屬氧化物

氧化物

17．從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：

①把貝殼制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物； ③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物； ④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是

A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富

B．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl₂

C．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)

D．第④步電解時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣

18．正確掌握化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)表述中正確的一組是

A．過氧乙酸(CH₃COOOH)與羥基乙酸(HOCH₂COOH)所含官能團(tuán)相同；兩者互為同分異構(gòu)體

B．¹⁶O與¹⁸O互為同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互為同素異形體

C．P₄、CH₄、NH₄^＋粒子的空間構(gòu)型均為正四面體型；CO₂、C₂H₂均為直線型分子

D．Ca^2＋的結(jié)構(gòu)示意圖為，NH₄Cl的電子式為

19、室溫下，某強(qiáng)酸溶液pH = a，某強(qiáng)堿溶液pH = b，已知a + b = 12，且兩溶液混合后溶液pH = 7。則該強(qiáng)酸溶液的體積V與強(qiáng)堿溶液的體積V的正確關(guān)系為

    A．V= 10² V   B．V= 10²V   C．V=2V     D．V=2 V

20．硝酸銨（NH₄NO₃）在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中肯定不可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是

A．N₂O、H₂O                      B．N₂、O₂、H₂O

C．N₂、HNO₃、H₂O                 D．NH₃、NO、H₂

2007高三化學(xué)周考測(cè)試題

第Ⅱ卷（非選擇題，共40分）

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

題號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

21．（12分）A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種短周期元素。已知①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。②B元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2。③C元素有多種化合價(jià)，且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物。④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍。

( 1 ) 寫出A、B、C三種元素的名稱：A          B          C           

( 2 ) 寫出C的單質(zhì)和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式                        。

（3）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。則X的分子式         。分子中B、C原子間的化學(xué)鍵的類型為    。（填“極性鍵”或“非極性鍵”）X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。

（4）A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y。在化合物Y中，A、B兩原子以單鍵相結(jié)合，且每個(gè)原子的最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則Y的化學(xué)式為                                    ， Y的硬度比金剛石硬度大的原因是                                    。

22．（12分）我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₃＋CO₂＋H₂O     NH₄HCO₃ ；  NH₄HCO₃＋NaCl     NaHCO₃↓＋NH₄Cl ；

2NaHCO₃        Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是         （填字母標(biāo)號(hào)）。

a．碳酸氫鈉難溶于水             b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。

① 一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關(guān)問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是             ；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是                 ；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是            （填分離操作的名稱）。

② 另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從       管通入        氣體，再?gòu)?u>      管中通入        氣體；

（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是                          ；

（3）請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：                             。

23．（8分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)間化學(xué)反應(yīng)關(guān)系的圖示，其中A的焰色反應(yīng)呈黃色，E、F為有刺激性氣味的氣體，G為強(qiáng)酸性溶液，H為既難溶于水，也難溶于稀酸的白色固體。

⑴寫出化學(xué)式：A_________；B_________。

⑵寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①D→H：______________      ____                  ；

②E+F+H₂O→G：______            _____            。

24．（8分）以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯為原料，經(jīng)過下列反應(yīng)合成高分子化合物H，該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強(qiáng)塑料（俗稱玻璃鋼）。

請(qǐng)按要求填空：

⑴寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：

反應(yīng)①________________，反應(yīng)⑤________________，反應(yīng)⑧________________。

⑵反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________________________________________。