濰坊四中2008―2009學(xué)年度上學(xué)期第一次診斷性測(cè)試
高二化學(xué)試卷
命題范圍：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1，2章
試卷說(shuō)明：
本試卷分為I卷（選擇題）和II卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試時(shí)間90分鐘。
第Ⅰ卷（選擇題 共46分）
注意事項(xiàng)：
1.答第I卷之前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目寫(xiě)清楚，用鉛筆涂寫(xiě)在答題卡上。
2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能寫(xiě)在試卷上。
一、選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1．以下能級(jí)符號(hào)不正確的是 （ ）
A. 3s B. 3p
C .
3d
D.
2．下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 （ ）
A.三氟化氮 B.六氟化硫 C.三氟化硼 D.五氯化磷
3．下列物質(zhì)中既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是 （ ）
A.二氧化碳 B.四氯化碳 C.雙氧水 D.乙炔
4．下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是 （ ）
A．碘升華 B．溴蒸氣被木炭吸附
C．NaCl溶于水 D．HCl氣體溶于水
5．下列幾組量子數(shù)能夠同時(shí)存在的是 （ ）
A. 3，0，0，
B. 3, 3, 0 , 
C. 4, 3,
1, 1 D. 3, 0,
1, 
二、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
6．下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是 （ ）
↑↓
↑
↑
↑
↑↓
A. 1S 2S 2P
↑↓
↑↓
↑
↑↓
B. 1S 2S 2P
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
C. 1S 2S 2P
↑↓
↑
↑↓
D. 1S 2S 2P
7．關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說(shuō)法不正確的是 （ ）
A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)
B．鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)
C．鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，共價(jià)化合物越穩(wěn)定
D．鍵角的大小與鍵長(zhǎng)、鍵能的大小無(wú)關(guān)
8．關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是 （ ）Ａ．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵
Ｂ．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵
C．DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
9．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是 （ ）
Ａ．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
Ｂ．二氧化硅、晶體硅的熔、沸點(diǎn)很高
Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低
Ｄ．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高
10．在第二周期中，B，C，N，O四種元素的第一電離能由大到小的排列順序正確的是（ ）
A．I1（N）＞ I1（C）＞ I1（O）＞ I1（B）
B．I1（N）＞ I1（O）＞ I1（B）＞ I1（C）
C．I1（N）＞ I1（O）＞ I1（C）＞ I1（B）
D．I1（O）＞ I1（N）＞ I1（C）＞ I1（B）
11．對(duì)羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛的熔沸點(diǎn)高的原因是 （ ）
A. 前者不能形成氫鍵，后者能形成氫鍵
B. 前者能形成氫鍵，后者不能形成氫鍵
C. 前者形成分子間氫鍵，后者形成分子內(nèi)氫鍵
D. 前者形成分子內(nèi)氫鍵，后者形成分子間氫鍵
12．已知短周期元素的離子aA2+, bB+, cC3―, dD― 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 （ ）
A. 原子半徑 A＞ B＞ D＞ C B. 原子序數(shù)d＞ c＞ b＞ a
C. 元素電負(fù)性C＞ D＞ B ＞A D. 離子半徑C3―＞ D―＞ B+ ＞ A2+
13．下列說(shuō)法正確的是
（ ）
A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B.氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵
C.共價(jià)化合物一定存在極性共價(jià)鍵
D.含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物
14．下列分子或離子中，能提供孤對(duì)電子與某些金屬離子形成配位鍵的是 （ ）
①H2O ②NH3 ③Cl― ④CN― ⑤CO
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤
15．下列關(guān)于丙烯（CH3―CH =CH2）的說(shuō)法正確的 （ ）
A.丙烯分子存在非極性鍵。
B.丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化。
C.丙烯分子有7個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵。
D.丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線(xiàn)上
16．已知三角錐形分子E和直線(xiàn)形分子G反應(yīng)，生成兩種直線(xiàn)形分子L和M（組成E、G、L、 M分子的元素原子序數(shù)均小于10）如下圖，則下列判斷錯(cuò)誤的是 （ ）
A．E極易溶于水的原因是與水分子形成氫鍵 B． E分子中鍵角為104.5º
C．L是極性分子，G是非極性分子 D．M分子中含2個(gè)π鍵和1個(gè)σ鍵
17．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，
難溶物溶解得到透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是 （ ）
A. 反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
B. 沉淀溶解后，生成無(wú)色的配合離子[Cu（NH3）4] 2+
C. 向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生任何變化
D. 在[Cu（NH3）4] 2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤對(duì)電子，形成
配位鍵
濰坊四中2008―2009學(xué)年度上學(xué)期第一次診斷性測(cè)試
高二化學(xué)試卷
第Ⅱ卷（非選擇題 共54分）
注意事項(xiàng)：
1．第Ⅱ卷共4頁(yè)，用鋼筆或圓珠筆直接答在試卷上。
2．答卷前將密封線(xiàn)內(nèi)的項(xiàng)目寫(xiě)清楚。
題號(hào)
三
四
總分
�。�8
１9
20
２1
２２
得分
三、填空題（本題包括4小題，共48分）
18．（12分）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）指出31號(hào)元素鎵（Ga）在元素周期表中的位置： 周期 族。
（2）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”的鈦（Ti）元素原子的價(jià)電子排布式為： 。
（3）寫(xiě)出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的核外電子排布式： 。
（4）寫(xiě)出3p軌道上有２個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)： 。
（5）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過(guò)程中添加了某種元素，該元素的價(jià)電子排布式為3d54s1，該元素的名稱(chēng)為： 。
19．（14分）A、B、C、D、E為5種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu) 特點(diǎn)如下：
微粒代碼
A
B
C
D
E
原子核數(shù)
雙核
多核
單核
多核
多核
電荷數(shù)
1－
0
2＋
1＋
0
其中：B是由極性鍵構(gòu)成的4原子分子，A和D可以形成B和E。
（1）Ａ、Ｃ、Ｅ的化學(xué)式是：Ａ Ｃ Ｅ 。
（2）B分子是 分子（填“極性”或“非極性”），室溫下，等物質(zhì)的量的B與鹽酸 反應(yīng)后，溶液pH 7（填“<”、“>”或“=”），反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)中存在 。
A.離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.配位鍵
（3）Ｂ、Ｅ兩種分子的空間構(gòu)型分別為：Ｂ Ｅ 。
（4）已知B和E分子中存在著氫鍵，請(qǐng)寫(xiě)出另一種同樣含有氫鍵的微粒，而且要求該微粒是分子且核外共含有10個(gè)電子： 。
20．（10分) 下圖中A、B、C、D四條曲線(xiàn)分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其中表示ⅥA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的是曲線(xiàn) ；表示ⅣA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的是曲線(xiàn) ；同一族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因是
；A、B、C曲線(xiàn)中第2周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其原因是
。
21．（12分)
⑴請(qǐng)?jiān)谏厦嬖刂芷诒碇挟?huà)出金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)。
⑵根據(jù)氫元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，你認(rèn)為可把氫元素放在周期表中的___________族；有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族，請(qǐng)你寫(xiě)出支持這一觀點(diǎn)的1個(gè)化學(xué)事實(shí) 。
⑶上表中元素A、B原子的最外層電子的電子排布式分別為 、 ；比較元素A與元素B的下列性質(zhì)（填寫(xiě)“＞”或“＜”）。
原子半徑：A_______B、電負(fù)性：A_______B、金屬性：A_______B。
⑷某短周期元素最高正價(jià)為+7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
四、計(jì)算題（本題包括1小題，共6分）
22．（6分）已知: H2的鍵能：D(H-H)=436kJ?mol-1，Cl2的鍵能：D(Cl-Cl)=247kJ?mol-1，以及以下熱化學(xué)反應(yīng)方程式H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g），△H=－185kJ?mol-1。求HCl的鍵能D（H-Cl）。
濰坊四中2008―2009學(xué)年度上學(xué)期第一次診斷性測(cè)試
1---5 DADDA 6---10 ACCDC 11---15 CDCDA 16---17 BD
18. （1）4 ⅢA （每個(gè)1分，共2分） （2）3d24s2（2分）
（3）1s22s22p63s23p63d64s2（2分） （4）Si S （4分）
（5）鉻 （2分）
19.（1）OH-、Mg2+、H2O（3分）
（2）極性，< ，A B D（每個(gè)1分，共5分）
（3）三角錐形 Ｖ形（4分），
（4）HF（2分）
20. A D （每個(gè)2分，共4分)
同一族中3、4、5周期氣態(tài)氫化物的分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，范德華力依次增大，所以沸點(diǎn)依次升高。（3分)
A、B、C曲線(xiàn)中第2周期元素的氣態(tài)氫化物分別是H2O、HF、NH3，氫化物分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)升高，所以比第3周期對(duì)應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)高（3分)
21. ⑴ 右表中
（2分)
⑵IVA （1分) H原子得到一個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氫分子的結(jié)構(gòu)式為H－H（其他合理答案如與堿金屬元素形成離子化合物NaH也可）（2分)
⑶3s2 3s23p1 ` ＞ ＜ ＞ （每個(gè)1分，共5分）
⑷ （2分）
22. △H＝D(H-H)＋D(Cl-Cl)－2 D(H-Cl)
∴ D(H-Cl)＝（436＋247＋185）/2＝434 kJ?mol-1 （6分）
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