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1．以下說法正確的是

A、納米材料是指一種稱為“納米”的新物質制成的材料

B、綠色食品是指不含任何化學物質的食品

C、生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮氣

D、光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的

2．下列說法中錯誤的是

A、二氧化硫能漂白某些物質，說明它具有氧化性

B、二氧化硫的水溶液中滴加氯化鋇無現(xiàn)象，再加入0.5mL3%的過氧化氫后產生沉淀

C、將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性

D、二氧化硫漂白過的草帽過一段時間后又會恢復到原來的顏色

3．科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法中正確的是

  A、地殼中硅的含量稀少              B、自然界中存在大量單質硅

  C、高純度的硅被用于制作計算機芯片  D、光導纖維的主要成分是Si

4．工業(yè)上由SiCl₄制備高純硅時，不使用鈉、鎂等活潑金屬做還原劑，而是用氫氣作還原劑其原因是

A、鈉或鎂等活潑金屬的價格昂貴，成本高       B、鈉或鎂等活潑金屬的還原性不及氫氣強

C、鈉或鎂等金屬可能與硅形成合金或殘留在硅中 D、鈉或鎂的熔點沒有硅高

5．下列金屬或氧化物可以完全溶解的是

 A、1molZn與含1molHCl的稀鹽酸供熱    B、1molCu與含2molH₂SO₄的濃硫酸共熱

 C、1molCu與含4molHNO₃的濃硝酸供熱  D、1molMnO₂與含4molHCl的濃鹽酸共熱

6．對于鈉和鈉的化合物的性質或用途相關敘述不正確的是

A、用鈉作還原劑可以從鋯的氯化物中制備鋯

B、鈉和鉀的合金常溫下為液體，用于快中子反應堆作熱交換劑

C、蘇打固體的pH強于小蘇打固體的pH

D、熱的碳酸鈉溶液有去油污的作用

7．下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的轉化是

Ａ、濃H₂SO₄→SO₂     B、Fe²⁺→Fe³⁺    C、 H₂S→SO₂     D.、HCO- 3 →CO₂

8．自來水可以用氯氣消毒。某學生用這種自來水去配制下列物質的溶液，不會產生明顯的

   變質問題的是                                                        

    A、硝酸銀         B、氯化亞鐵       C、亞硫酸鈉       D、氯化鋁

9．一定溫度下，影響一定質量氣體體積大小的決定因素是                    

    A、氣體的密度                       B、氣體分子體積的大小

    C、氣體分子間的平均距離             D、氣體的相對分子質量

10．下列敘述正確的是

A、元素的單質一定是通過氧化或還原該元素的化合物制得的

B、含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性

C、陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化

D、在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強

11．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是                                           

    A．碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色

    B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產生了棕黃色的煙霧  

    C．電解氯化鈉飽和溶液，將陰極氣體產物通入碘化鉀淀粉溶液中，溶液變藍

    D．溴化鈉溶液中加入少量新制的氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后上層顏

色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色

12．某無色氣體可能含有H₂S、SO₂、CO₂、HI、HCl氣體中的一種或幾種。將氣體通入氯水后，得無色溶液，向該溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。則下列敘述正確的是

    A．該氣體中肯定含有H₂S和SO₂　       B．該氣體中肯定含有SO₂

C．該氣體中肯定含有CO₂和SO₂　       D．該氣體中肯定含有H₂S、CO₂和HI

13．根據阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是

A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比

B．同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比

C．恒溫恒容下兩種氣體的物質的量之比等于體積之比

D．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比

14．室溫下，強酸性和強堿性溶液中都不能共存的離子組是

A、NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－         B、K⁺、Na⁺、SO₃^2－、S^2－

C、K⁺、Na⁺、AlO ₂^－、SO₄^2－        D、Ba²⁺、Fe²⁺、NO₃^－、Br^－

15．某研究性學習小組為了探究鎂粉與溴水反應的機理，做了如下四種實驗：①將鎂粉投入到冷水中，未觀察到明顯現(xiàn)象；②將鎂粉投入到溴水中，觀察到只是開始時產生極少量的氣泡，但溴水會慢慢退色；③將鎂粉投入到液溴中，未觀察到明顯現(xiàn)象；④向含有足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快退去。下列關于鎂粉與溴水的反應機理的敘述中正確的是

A、鎂粉只直接與溴水中的溴反應                B、鎂粉只與溴水中的酸反應

C、產生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應得到的  D、鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應

16．下面是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字(I為碘元素符號)。由此，你得到的信息和作出的推測是

A．人體不能缺碘，需要正常補碘。“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質

B．該食鹽商品是以海鹽為原料，經人加工后的產品，是鹽類的純凈物

C．1kg此食鹽中含碘酸鉀(35±15)mg

D．“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定

17．在生活、生產及化學研究中，人們經常需要根據不同原子、分子或離子的某些特征反應對物質進行檢驗，以確定物質的組成。下列有關物質檢驗的說法正確的是

A、MnO₂、CuO、Fe三種物質的粉末都是黑色的，用稀鹽酸不能將它們區(qū)別開

B、(NH₄)₂SO₄、K₂SO₄、NH₄C1三種物質不能用一種試劑通過化學反應區(qū)別開

C、可以用焰色反應來證明某溶液是否為鈉鹽

D、用濕潤的KI淀粉試紙可以檢驗氯化氫氣體中是否含有氯氣

18．將25.6g Cu與 含 0.4molH₂SO₄的濃硫酸充分反應后，消耗了0.2mol的H₂SO₄。（氣體全部逸出），然后再加入100mL2mol/L KNO₃，充分反應后產生 NO物質的量為    

A．0.05mol        B．0.1mol      C．0.15mol        D．0.2mol

19．一定條件下，碘單質與砹單質以等物質的量進行反應，可得AtI。它與Zn、NH₃都能反應，化學方程式分別如下：2AtI + 2Zn = ZnI₂ + ZnAt₂  AtI + 2NH₃(l) = NH₄I + NH₂At

則下列敘述正確的是

A、ZnI₂即是氧化產物又是還原產物          B、ZnAt₂即是氧化產物又是還原產物

C、AtI與液氨反應，AtI既是氧化劑又是還原劑 D、AtI與液氨反應，是自身氧化還原反應

20．已知MO離子可與R離子作用，R被氧化為R單質，MO的還原產物中，M為+3價；又如c(MO)=0.3 mol?L的溶液100 mL可與c(R)=0.6 mol?L的溶液150 mL恰好完全反應，則n值為

A．4               B.5              C.6               D.7

21． 工業(yè)上用黃銅礦（CuFeS₂）煉銅的后期主要發(fā)生如下兩個反應（假設兩反應進行的很完全）：

2Cu₂S + 3O₂ = 2Cu₂O + 2SO₂

2Cu₂O + Cu₂S = 6Cu + SO₂

根據以上兩個化學反應，判斷下列說法不正確的是

A、氧化劑與還原劑的質量之比為17:15

B、工業(yè)煉銅時應注意控制向爐內通入氧氣的量

C、若制取3molCu,轉移電子物質的量為8mol

D、工業(yè)煉銅可以和硫酸工業(yè)聯(lián)合建廠

22．將足量的CO₂不斷通入KOH、Ca(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂的量的關系可表示為：

23．設阿伏加德羅常數(shù)(N_A)的數(shù)值為n_A，下列說法錯誤的是

A、1.5molNO₂與足量的水反應，轉移電子數(shù)為n_A

B、10mL質量分數(shù)98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，H₂SO₄的質量分數(shù)為9.8%

C、在H₂O₂ + Cl₂ = 2HCl + O₂反應中，每生成32g氧氣，轉移2n_A個電子

D、標況下，分子數(shù)為n_A的CO₂、N₂O混合氣體的體積約為22.4L，質量為44g

24．在氧氣中灼燒0.44g硫和鐵組成的化合物,使其中的硫全部轉變?yōu)槎�氧化�?    把這些二氧化硫全部氧化并轉變?yōu)榱蛩?這些硫酸可以用20.00mL0.50mol/L氫氧化鈉溶液完全中和.則原化合物中硫的質量分數(shù)為

   A.18%         B.46%     C.53%     D.36% 

第II卷（非選擇題  共40分）

注意事項：1．第II卷共2頁，用鋼筆或圓珠筆直接答在答題卷上。

          2．答卷前將密封線內的項目填寫清楚。

25．（4分）汞單質及其化合物在工業(yè)生產和科學實驗中有廣泛的用途，汞的礦源是朱砂（HgS）。朱砂煉汞的反應之一為(在加熱條件下進行)：HgS + O₂ = Hg + SO₂

請回答：

HgS與O₂的反應中，氧化劑是       ，每生成1molHg轉移電子的物質的量為    

26．(8分) Fe₂O₃和Cu₂O 都是磚紅色粉末，課外小組通過實驗探究某磚紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或者是二者混和物。探究過程如下：

查閱資料：Cu₂O是堿性氧化物，Cu₂O與H⁺反應生成的Cu⁺不穩(wěn)定，立即轉化成Cu²⁺和Cu。

提出假設：假設1：紅色粉末是Fe₂O₃

假設2：紅色粉末是Cu₂O

假設3：紅色粉末為Fe₂O₃、Cu₂O的混和物

設計探究實驗

取少量粉末，向其加入足量稀HCl在所得溶液中滴加苯酚溶液

（1）       若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是         

（2）       若滴加苯酚后溶液不變紫色，則證明原固體粉末不含F(xiàn)e₂O₃。你認為結論是否合理          （填合理或不合理）簡述理由        

（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加苯酚時溶液不變紫色，證明原固體粉末是        

         相關的離子方程式為        

27．（7分）物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉化關系，其中氣體D、E為單質，試回答：

（1） 寫出下列物質的化學式：A是             ，B是               ，

D是             ，K是               ；

（2） 寫出反應“C→F”的離子方程式：                                        ；

（3）寫出反應“F→G”的化學方程式：                                     ；

（4） 寫出反應“I→J”的化學方程式：                                        。

28．（13分）已知有一白色粉末是由中的一種或幾種組成。某同學欲探究這一粉末的組成，做了如下實驗：

①取少量粉末，加水溶解，得無色透明溶液；

②�、僦腥芤荷倭�，加入溶液，無明顯現(xiàn)象發(fā)生；

③另取少量粉末，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。

（1）請你根據該同學實驗所得現(xiàn)象，推測這一粉末的可能組成是

__________________________________________________________

（2）若推測該粉末只由組成，請你在該同學實驗基礎上設計后續(xù)實驗，以確定這包粉末的組成。［可供選擇的試劑有：溶液、溶液、稀、NaOH溶液、溶液、溶液、稀鹽酸］

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

反應離子方程式和結論

④

注：實驗步驟的序號由你順序編號。實驗現(xiàn)象、離子方程式和結論要與相應的實驗步驟一一對應。

五、（本題包括1小題，共8分）

29．(8分)有些煤炭中,硫元素是以FeS₂ 形式存在,在有水和空氣及脫硫微生物存在的條件下,發(fā)生生物氧化還原反應,其相關的離子方程式為(以下反應都在微生物作用下進行):

2FeS₂ + 7O₂ + 2H₂O = 4H⁺ + 2Fe²⁺ + 4SO₄^2-

4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 2H₂O

FeS₂ + 2Fe³⁺ = 3 Fe²⁺ + 2S

2S + 3O₂ + 2H₂O = 4H⁺ + 2SO₄^2-

請回答下列問題：

（1）總的化學反應方程式為：                                           

（2）FeS₂ 最終被                氧化，轉化為                從煤炭中分離出去

（3）某大型電廠使用的煤炭中含F(xiàn)eS₂ 的質量分數(shù)為1.2%，若每月燃燒該種煤炭100萬噸，理論上能回收硫酸                噸；硫酸亞鐵                噸。

金華一中高三期中化學試題答案

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

D

A

C

C

C

C

A

D

C

B

D

B

題號

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

答案

D

D

D

D

D

B

B

D

C

A

B

D

25、（4分）HgS、O_{2 ----------} 2分，答案不全不給分

6mol  ---------------     2分

26、（8分）（1）固體完全溶解，溶液變紫色 ------------  1分

（2）不合理------------  1分；當固體為Fe₂O₃、Cu₂O時，向試管中滴加稀鹽酸后產生的Fe³⁺ 與 Cu反應生成Fe²⁺滴加苯酚后沒有顯示紫色---- 2分

（3）Fe₂O₃、Cu₂O -----  1分；Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H2O ；Cu₂O + 2H⁺ =  Cu + Cu²⁺ +H2O

2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺  （每個方程式1分，共3分）

27、(7分)（1） A: Al   --------1分B: HCl -------1分D: H₂  ---1分K: Fe(OH)₃ ---1分

（2） Al³⁺ + 3NH₃•H₂O = Al(OH)₃ + 3NH₄⁺   ------1分

（3）Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O  ---------  1分

（4） 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃   --------------------       1分

28、（13分） （1）只有（1分）；只有（1分）；由和組成（1分）；

（2）

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

反應離子方程式和結論

④�、僦腥芤荷倭�，（1分）

滴加硝酸酸化的

溶液（1分）

⑤�、僦腥芤荷倭浚�

滴加硝酸酸化的

至過量（1分）

再加入硝酸酸化

的溶液（1分）

產生白色沉淀（1分）

無明顯現(xiàn)象（1分）

（1分）

說明存在（1分）

說明溶液中無（1分）

所以該粉末組成只有

（1分）

29、(8分)

(1)2FeS₂ + 7O₂ + 2H₂O = 2H₂SO₄ + 2FeSO₄    --------(2分)

（2）氧氣------(1分)，SO₄^2-  ---------(1分)或 FeSO₄ H₂SO₄ (只寫一種物質不給分)

（3）硫酸9800噸--------------(2分)；硫酸亞鐵15200噸----------------(2分)。