福州三中2008－2009學(xué)年度高三上學(xué)期半期考
化 學(xué) 試
題
第I卷（選擇題 共60分）
可能用到的原子量：H―1
O―16 C－12 S―32 Cl―35.5 Na―23 Mg－24 Al―27
一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題2分，共44分。）
1．K2O、KOH、K2CO3、KCl、K2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類物質(zhì)，①鉀的化合物
②鉀鹽 ③鉀的含氧化合物 ④電解質(zhì) ⑤能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì) ⑥溶于水并形成溶液的物
質(zhì)下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是 （ ）
A．①④⑥ B．①②③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②④⑤
試題詳情
2．氮氣是空氣中的主要成分，且含量很大，現(xiàn)已有科學(xué)家設(shè)計出了液氮蒸汽機(jī)，即利用液
氮的蒸發(fā)來驅(qū)動機(jī)車，從而達(dá)到保護(hù)環(huán)境的目的。其主要依據(jù)是 （ ）
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A．液氮的沸點為－195.8°C，遠(yuǎn)低于常溫 B．氮氣與氧氣反應(yīng)放熱
C．氮氣在空氣中燃燒放熱 D．氮氣在空氣中約78%(體積分?jǐn)?shù))
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3．下列說法正確的是 （ ）
A．發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔
B．含碘食鹽中的碘元素遇淀粉溶液變藍(lán)
C．日常生活中常用75%乙醇溶液來殺菌消毒
D．硫酸氫鈉屬于鹽類，是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液顯中性
試題詳情
4．下列敘述中正確的是 （ ）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B．除短周期外，其他周期均有18種元素
C．副族元素中沒有非金屬元素
D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素
試題詳情
5．下面說法，其中正確的是 （ ）
A．凡是生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)都是分解反應(yīng)
B．一種元素可能有多種氧化物，但一種化合價只對應(yīng)一種氧化物
C．有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)中的任何一種反應(yīng)
D．直徑介于1nm~10nm之間的微粒稱為膠體
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6．已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。右圖所示為氣體擴(kuò)散速度的試驗，兩種氣體擴(kuò)散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是 （ ）
試題詳情
A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸
B．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸
C．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水
D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水
試題詳情
7．下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是 （ ）
A．漂白粉的成分是次氯酸鈣
B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣
C．實驗室可用NaOH 處理NO2 和HCl 廢氣
D．用飽和食鹽水吸收氯氣的尾氣，以達(dá)環(huán)境保護(hù)
試題詳情
8．下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是 （ ）
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A．相同溫度下，0.2mol?L-1醋酸溶液與0.1mol?L-1醋酸中的c(H+ )之比
B．液面均在“0”刻度時，50ml堿式滴定管和25ml堿式滴定管所盛溶液的體積之比
C．在Na2O2晶體中陽離子與陰離子的物質(zhì)量之比
試題詳情
D．22.4LCO2與22.4L CO所含氧原子數(shù)目之比
試題詳情
9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）
A．用FeCl3溶液腐蝕銅板制印刷電路板：2Fe3+＋Cu ＝ 2Fe2+＋Cu2+
B．碳酸氫鈉的水解：HCO3－+ H2O = H3+O + CO32－
C．漂白粉溶液中通入過量的CO2： Ca2+
+ 2ClO－
+ CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO
D．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O
試題詳情
10．下列各項中在容量瓶上必須表明的是 （ ）
①容量 ②刻度線 ③溫度 ④壓強(qiáng)
⑤物質(zhì)的量濃度 ⑥用于配制酸溶液或堿溶液
A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑥ D．①②③⑤⑥
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11．用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 （ ）
A．醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上肯定不相等
試題詳情
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L H2O中含有1.5 NA個H2O分子
試題詳情
C．標(biāo)況下，22.4L氨氣所含電子數(shù)為7NA
D．1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NA
試題詳情
12．根據(jù)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
做出如下推理，其中與事實不符的是（ ）
A．該原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強(qiáng)
B．該元素形成的單質(zhì)均很穩(wěn)定
C．該元素位于元素周期表的第VA族
D．該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸
試題詳情
13．銅片放入稀硫酸中無現(xiàn)象，當(dāng)再加入一種鹽后銅片會逐漸溶解，則加入的鹽是（ ）
A．Zn(NO3)2 B．Na2CO3
C．MgCl2 D．CuSO4
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14．工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的循環(huán)利用有多種模式，符合下圖所示，說
法正確的是是
（ ）
A．可表示工業(yè)冶煉鎂Cl2的循環(huán)
B．可表示電解飽和食鹽水中NaCl的循環(huán)
C．可表示氨氧化法制硝酸中NO的循環(huán)
D．可表示合成氨中的N2、H2的循環(huán)
試題詳情
15．赤銅礦的成份是Cu2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2 對于該反應(yīng)，下列說法中錯誤的是 （ ）
A．反應(yīng)中銅元素既被氧化又被還原 B．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6:1
C．Cu2O在反應(yīng)中只作氧化劑 D．反應(yīng)中被氧化的元素是S
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16．檢驗下列物質(zhì)X是否已部分被氧化變質(zhì), 所選用的試劑Y正確的是 （ ）
選項
A
B
C
D
X
Na2SO3溶液
FeCl2溶液
NaBr溶液
H2S溶液
Y
BaCl2溶液
KSCN溶液
淀粉試液
NaOH溶液
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17．下列說法不正確的是 （ ）
A．Na2CO3 比NaHCO3 易溶于水
B．Na2CO3 比NaHCO3 難分解
C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同時，NaHCO3溶液比Na2CO3
溶液的堿性強(qiáng)
D．與足量鹽酸反應(yīng)得到相同質(zhì)量的CO2，所用NaHCO3比Na2CO3
的質(zhì)量要少
試題詳情
18．漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀(jì)80年代科學(xué)家進(jìn)
行超導(dǎo)材料研究時，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇（化學(xué)式：BaCuSi2Ox，Cu為＋2價），下列有關(guān)“漢紫”的說法中不正確是 （ ）
A．易溶于酸或堿
B．用鹽的形式表示：BaSiO3?CuSiO3
C．用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2
D．性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色
20080603 X Y Z 例 氧化物 化合物 純凈物 A 氯化鈉 鹽 無機(jī)物 B 強(qiáng)電解質(zhì) 電解質(zhì) 化合物 C 濁液 分散系 混合物 D 置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)
試題詳情
20．用1 L1.0mol?L－1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的物質(zhì)的量濃度之比約是 （ ） A．1：3 B．2：1 C．2：3 D．3：2 試題詳情
21．將少量金屬鈉投入到氯化鐵溶液中，產(chǎn)物是 （ ） A．NaOH、H2 B．Fe、NaCl
C．Fe(OH)3、NaCl、H2 D．H2、NaCl、NaOH 試題詳情
22．判斷下列說法正確的是 （ ） A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) B．離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì) C．其水溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì) D．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物 第Ⅱ卷（共56分） 試題詳情
二、非選擇題： 23．（12分） （1）小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸（主要成分為鹽酸）的藥物。 試題詳情
①市售小蘇打片每片含0.42 gNaHCO3，根據(jù)醫(yī)囑，某病人一次要服用2片小蘇打片， 則可中和鹽酸
mol。 試題詳情
②若改用胃舒平，要達(dá)到同樣藥效，需胃舒平 片�！疚甘嫫矫科�0.260gAl(OH)3】 ③達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽，其化學(xué)式為：Al2Mg6(OH) 16CO3?4H2O。請寫出達(dá)喜和胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）ag鐵粉放入含bmolHNO3的稀硝酸中，加熱充分反應(yīng)后，再加入稀硫酸，鐵粉恰好完 全溶解，經(jīng)測定溶液中只含F(xiàn)e3＋和SO42－。 ①寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
。 ②反應(yīng)中被還原的元素是名稱是
。 試題詳情
24．（8分）某課外興趣小組為了探究堿性溶液中Mg2＋、AlO2－與溶液pH的關(guān)系，進(jìn)行下 試題詳情
列實驗：向含有0.1
mol HCl、0.1
mol MgCl2、1.0 mol AlCl3的混合溶液中逐漸加入NaOH 溶液，均至反應(yīng)后溶液體積1 L。測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表： pH 9 10 11 c(Mg2＋)/ mol?L－1 10－1 10－3 10－5 c(AlO2?)/mol?L－1 10－2 10－1 1 試回答： （1）若向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，請用所給的實驗數(shù)據(jù)判斷，有否Mg(OH)2 沉淀出現(xiàn)________(填“能”或“否”)，由此你得到的初步結(jié)論是__________________。 （2）若向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，請寫出反應(yīng)各階段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________，____________，_________________，________________，那么，所加入的NaOH溶液中溶質(zhì)的的物質(zhì)的量為_____________。 試題詳情
試題詳情
 取化學(xué)式為MZ的黑色粉末狀化合物
進(jìn)行如下實驗。將MZ和足量碳粉充分混 合，平鋪在反應(yīng)管a中，在b瓶中盛足量 澄清石灰水。按圖連接儀器。 實驗開始時緩緩?fù)ㄈ氲獨猓^一段時 間后，加熱反應(yīng)管a，觀察到管內(nèi)的黑色 粉末狀混合物中出現(xiàn)大量紫紅色固體。同 時，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁。待反應(yīng) 完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮氣，直至 反應(yīng)管冷卻。根據(jù)以上敘述回答問題： （1）元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ； （2）請寫出反應(yīng)管a中可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________，_________________，___________________，___________________； （3）停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處？為什么？
； （4）本實驗的尾氣含有CO需處理，請說明處理的方法。
。 試題詳情
26．（16分）某生利用物質(zhì)間的互變，設(shè)計成一個平面魔方，如下圖所示: 試題詳情
已知①Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｇ含有同種元素。 ②Ｅ是通常情況下密度最小的氣體；Ｂ與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 B具有氧化性，能將SO2氧化為Ｆ(H2SO4)，Ｆ與Ａ反應(yīng)生成Ｅ、Ｇ。 ③ 純Ａ（單質(zhì)） Ｂ溶液 C固體 Ｄ固體 Ｇ溶液 顏色 銀白色 黃色 紅褐色 紅棕色 淺綠色 依據(jù)以上信息填空： （1）請寫出E、Ｄ的化學(xué)式 、
。 （2）請指出Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｇ所含的同種元素在周期表的位置_________________，該元素原子的電子排布式____________________。 （3）Ｇ生成Ｃ的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ， 反應(yīng)式_________________________________________________。 （4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： Ｅ→A ； A→B 。 （5）Ｂ→Ｆ的離子方程式為 。 試題詳情
27．（8分）某綜合實踐活動小組到自來水廠進(jìn)行參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如下： 試題詳情
（1）源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、Cl－等，加入CaO后生成Ca(OH)2，進(jìn)而發(fā)生若干 個復(fù)分解反應(yīng)，試寫出其中任意一個反應(yīng)的離子方程式 （2）加入凝聚劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，該過程是 （填寫下列各項的序號） ①只有物理過程，無化學(xué)過程 ②只有化學(xué)過程，無物理過程 ③既有化學(xué)過程又有物理過程 FeSO4?7H2O是常用的凝聚劑，加入后最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種沉淀是
。 （3）通入二氧化碳的目的是
和
（4）通入黃綠色氣體A的作用是 （5）下列物質(zhì)中，
可以作為氣體A的代替品。（填寫下列各項的序號） ①ClO2 ②濃氨水 ③SO2 ④濃硫酸 試題詳情
1．A 2．A 3．C 4．C 5．C 6．B 7．C 8．C 9．A 10．A 11．D 12．B 13．A 14．D 15. A 16．B 17.C 18．A
20080603 23．（1）①0.01mol
（2分） ②1（2分） ③
Al2Mg6(OH) 16CO3?4H2O＋18HCl＝2
AlCl3＋6
MgCl2＋CO2↑＋21
H2O（3分） (2)Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO↑＋3H2O （3分）氮（2分） 24．（1）否 （1分）Mg2＋在弱堿性溶液中不能生成沉淀或Mg(OH)2存在溶解平衡（2分） （2）（5分）pH =10時，溶液中c(Mg2＋)=10－3mol ?L－1，c(AlO2?)=0.1
mo l?L－1
向混合溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)過程分為三個階段： H＋ +
OH－ = H2O 0.1mol 0.1mol
20081215 0.099
mol 0.198 mol Al3＋ + 3OH－ = Al(OH)3↓ 1mol
3mol Al(OH)3 + OH－= AlO2－+2H2O 0.1 mol
0.1 mol 根據(jù)反應(yīng)方程式計算，NaOH的質(zhì)量為 n(NaOH)=0.1 mol+0.198 mol +3 mol +0.1 mol =3.398 g （或=3.40 g） 25．（1）(2分)
⑵(6分)CuO+C Cu+CO↑ 2CuO +C2Cu+CO2↑ CuO +COCu+CO2 CO2+C2CO ⑶(2分)不需要。因為一直通入氮氣，b中溶液不會倒吸到a管中； ⑷(2分)處理的方法可以將其在導(dǎo)管口點燃（或用氣球收集，或接一個加熱的裝有CuO的玻璃管等合理方法均可）。 26．（1）H2、Fe2O3（2分） （2）（鐵，略）（3分） （3）先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。（2分） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分）
（4）4H2+Fe3O4
 3Fe+4H2O（2分） 2Fe+3Cl22FeCl3（2分） （5）2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－ +4H+
（3分） 27．（1）
HCO3－ +OH－==
CO32－+ H2O
（或：Ca2+ + HCO3－
+ OH―=== CaCO3↓+ H2O 或： Ca2+ +2 HCO3－+ 2OH―===
CaCO3↓+CO32－ + 2H2O 或：Mg2++2OH― ==
Mg（OH）2↓）（2分） （2）③ （1分） Fe（OH）3 （2分） （3）除去鈣離子（0.5分） 調(diào)節(jié)溶液酸度（0.5分） （4）殺菌消毒 （1分） （5）① （1分）
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