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D．c（CH3COOH）+c（CH3COO―）=0.01mol/L 試題詳情
22．向MgC12和A1C13的混合溶液中加入氫氧 化鈉溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量（n）與加 入氫氧化鈉溶液的體積（V）關(guān)系如右圖所 示。則下列說法正確的是
（ ） A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)沉淀物成份相同，d、e兩點(diǎn)沉淀物成份相同 B．b點(diǎn)溶液的中c（Na+）=c（C1―） C．b-c段與c-d段溶液中陰離子的物質(zhì)的量相等 D．在d點(diǎn)，向溶液中加入鹽酸，沉淀量將減少 第Ⅱ卷（共84分） 試題詳情
四、（本題共24分） 23．某一反應(yīng)體系中存在以下五種物質(zhì)：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI。 （1）用這種五種物質(zhì)組成一個(gè)合理的未配平的方程式： （2）若水是產(chǎn)物，請配平該反應(yīng)的方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目： （3）pH為5―9時(shí)，體系中的氧化反應(yīng)為HI→I2；當(dāng)pH<4時(shí)，反應(yīng)方向改變，此時(shí)體系中的氧化反應(yīng)為：
→
。 （4）該反應(yīng)表明溶液的酸性影響物質(zhì)是
（填物質(zhì)的性質(zhì)）。 試題詳情
24．現(xiàn)有部分短周期元素，對其描述如下表： 元素編號(hào) 元素描述 W 所處周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等 X 其氫化物可作致冷劑 Y 原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多1，且原子半徑小于X Z 單質(zhì)與冷水劇烈反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液呈堿性 （1）元素X的原子核外有
種不同形狀的電子云。 （2）元素Z離子的核外電子排布式：
。 （3）元素X、Y與W形成化合物的穩(wěn)定性：
>
。（用化學(xué)式表示）。 X與W形成化合物的電子式
，Y與W形成化合物質(zhì)
分子（填極性或非極性） （4）元素W、Z形成化合物時(shí)，W的化合價(jià)是
價(jià)。 （5）X最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)產(chǎn)物可用作化肥，該物質(zhì)長期使用而造成土壤呈酸性，其原因是
。（用離子方程式表示） 試題詳情
 25．有可逆反應(yīng)A（g）+3B（g） 2C（g）+Q（Q>0）
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：
；升高溫度，平衡常數(shù)K將
。（填“增大”，“減小”，“不變”） （2）一定條件下，該反應(yīng)達(dá)平衡后，保持其他條件不變，再充入C氣體，20min后又達(dá)新平衡。試推測，與原平衡狀態(tài)相比，第15min時(shí)，V正
（填“增大”，“減小”，“不變”），V逆
（填“增大”，“減小”，“不變”）。 （3）該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示： 試題詳情
可見在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡，如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，試判斷改變的是什么條件： t2時(shí)
；t4時(shí)
；t6時(shí)
；t8時(shí)
。 五、（本大題共24分） 試題詳情
請回答下列問題： （1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加
，該過程的現(xiàn)象為：
。 （2）步驟②加入過量H2O2的目的：
。 （3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：
。 （4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、 、灼燒、
、稱量。 （5）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量
g。 （6）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定。 （5Fe2++MnO4―+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O） ①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
。 ②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
。 a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀鹽酸 d.濃硝酸 ③滴定到終點(diǎn)時(shí)的顏色為
色。 （7）正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4?7H2O的片劑。來補(bǔ)充鐵，則正常人每天服需用含
mgFeSO4?7H2O為片劑。
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27．某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為： 試題詳情
（1）銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于
上（用以下所給儀器的編嚇填入，下同），取用坩堝應(yīng)使用
，灼燒后的坩堝應(yīng)放在
上，不能直接放在桌面上。 實(shí)驗(yàn)所用儀器： a蒸發(fā)皿 b石棉網(wǎng) c泥三角 d表面皿 e坩堝鉗 f試管夾 （2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是
。 a灼燒過程中部分氧化銅被有機(jī)物還原與銅 b灼燒不充分銅未被完全氧化 c氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d該條件下銅無法被氧氣氧化 （3）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑I相比，途徑II優(yōu)點(diǎn)有
（填序號(hào)）。 ①產(chǎn)生等量有膽礬，II耗酸量比I少 ②II不產(chǎn)生有毒氣體 ③用相同量含有粗銅的氧化銅，II比I制得的膽礬多 （4）在測定所得膽礬（CuSO4?xH2O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中：稱量操作至少進(jìn)行
次 （5）若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是
。 a加熱溫度過高 b膽礬晶體的顆粒較大 c加熱時(shí)膽礬晶體濺出 d膽礬晶體部分風(fēng)化 （6）實(shí)驗(yàn)室中若要完成步驟③，一般將膽礬放在
（填儀器的名稱）加熱。實(shí)驗(yàn)中往往由于操作不當(dāng)，得到的無水硫酸銅是灰色的，通過分析可知灰色粉末成分是硫酸銅和
（填化學(xué)式）組成的混合物 六、（本題共20分）
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28．乙烯是一種重要的石油化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)： 試題詳情
完成下列各題： （1）工業(yè)從石油制取乙烯的方法是
（填編號(hào)） a常壓蒸餾 b減壓蒸餾 c裂化 d裂解 （2）下列關(guān)于聚乙烯的說法正確的是
（填編號(hào)） a取乙烯是混合物 b聚乙烯是乙烯互為同系物 c聚乙烯中含有碳碳雙鍵 d聚乙烯不可用作食品塑料袋 （3）寫出乙醇的同分異構(gòu)體
（寫結(jié)構(gòu)簡式） （4）寫出反應(yīng)X的化學(xué)方程式
，該反應(yīng)類型為
。 （5）證明一瓶乙醛溶液部分被氧化的化學(xué)試劑是
（填編號(hào)） a銀氨溶液 b金屬鈉 cNaHCO3溶液 d酚酞試液 （6）已知乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，且雙鍵不能旋轉(zhuǎn)。若分子中兩上氫原子被氯原子取代， 試題詳情
可得到
則這兩種分子屬于
（填同種物 質(zhì)或同分異構(gòu)體）
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29．茉莉花是一首膾炙人口的民歌。茉莉花香氣的成份有多種，乙酸苯甲酯 試題詳情
（
），是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇
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（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為
。 （2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
。 （3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
。 其反應(yīng)類型為
。 （4）反應(yīng)
（填序號(hào)）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求。 （5）寫出符合下列條件的乙酸苯甲酯一種同分異構(gòu)體：①含苯環(huán)結(jié)構(gòu) ②具有酯的結(jié)構(gòu)：
。 （6）指出乙醇的兩個(gè)重要用途
、
。 七、（本題共16分）
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30．將Na2CO3和NaHCO3的混合物共19克，加熱到質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，稱得剩余固體質(zhì)量為15.9克。 則 （1）剩余固體是
（化學(xué)式）， （2）原混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量是
mol。 （3）已知Na2CO3和稀鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行： Na2CO3+HC1→NaC1+NaHCO, NaHCO3+HC1→NaC1+CO2↑+H2O，若將上述19g混合物溶于適量的水中配成溶液，在該溶液中逐滴加入1mol/L的稀鹽酸，用消耗的鹽酸體積（mL）作為橫坐標(biāo)，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的體積作為縱坐標(biāo)得到如下圖像： 試題詳情
求：A點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)是
（填化學(xué)式）；C點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積是
mL。C點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生的CO2的體積在標(biāo)況下是
L。 試題詳情
31．為了防環(huán)境污染并對尾氣進(jìn)行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH3HSO4固體。為測定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出[（NH4）2SO4和NH4SO4的分解溫度均高于200℃]，測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（氣體體積均折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積）： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 樣品質(zhì)量（克） NaOH溶液的體積（mL） 氨氣的體積（L） Ⅰ 試題詳情
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0.00 （1）實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為： ；
。 試題詳情
（2）計(jì)算用1.85克樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為
L。 （3）計(jì)算確定該混合物中（NH4）2SO4和NH4GSO4的物質(zhì)的量之比
。 （4）欲計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)選擇第 組數(shù)據(jù)，由此求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
。 試題詳情
一、選擇題 CDCCD
20081209 ACCAA BDCCA BC 三、選擇題 18．AB 19．AD 20．C 21．CD 22．AB 四、 23．（1）Na3AsO3+H2O+I2→Na3AsO4+HI或Na3AsO4+HI→Na4AsO3+H2O+I2（2分，寫出一個(gè)
（2） （3）Na2AsO3→Na3AsO4（2分）； （4）氧化還原性（1分） 24．（1）2（1分） （2）1s22s22p6（1分）
..
.. （4）―1（1分） （5）NH4++H2O NH3?H2O+H+（2分） 25．（1）K=[C]2/[A][B]3 減�。ǜ�1分） （2）增大
增大（各1分） （3）升高溫度
減小壓強(qiáng) 增大反應(yīng)物濃度
使用了催化劑（各1分） 五、 26．（1）氯水（或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑）（1分）現(xiàn)象：或溶液由淺綠色變?yōu)檠t色（1分） （2）將Fe2+全部氧化為Fe3+（1分） （3）Fe3++3OH―→Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O→Fe（OH）3+3NH4+）(1分) （4）洗滌、冷卻（各1分，共2分） （5）0.07a（2分） （6）①250mL容量瓶（1分）②b（1分）③紫（或紫紅）（1分） （7）69.5mg（1分） 27．（1）c e
b（3分） （2）a
b（2分） （3）①②（2分） （4）4（1分） （5）a
c（2分）
（6）坩堝（1分） CuO（1分） 28．（1）d（1分） （2）a（1分）
（4） （5）a
c（2分）
29． 七、 30．（1）Na2CO3 （2）0.1
NaC1 NaHCO3 （3）300
4.48L（每空1分） 31．（1）NH4++OH―→NH3↑+H2O； H++OH―→H2O（各1分，共1分） （2）0.42L（2分） （3）n（NH4）2SO4）/n（NH4HSO4）=1：4（2分） （4）III組數(shù)據(jù)； 5mol/L（各2分，共4分）
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10．參照反應(yīng)Br+H2 HBr+H的能量對反應(yīng)
