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21．（12分）某課外小組利用H₂還原黃色的WO₃粉末測(cè)定W的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）儀器中裝入的試劑：

B            ． C           ．D              ；

（2）連接好裝置后應(yīng)首先         ，其方法是                                ；

（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是      。在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是                          ；

（4）反應(yīng)過(guò)程中G管逸出的氣體是_______，其處理方法是__________________。

（5）從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù)：①空E管的質(zhì)量a      ②E管和WO₃的總質(zhì)量b    ③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量） ④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d    ⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e    

由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算W的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式（除W外，其他涉及的元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為已知）：A_r(W)＝                  。

22．（8分）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO₃^－ ＋4H^＋＋3e^－ = NO＋2H₂O；KMnO₄．Na₂CO₃．Cu₂O．Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。

(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式__________________________________。

(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了          ．          性質(zhì)。

(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是         mol。

(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：           。

23．(14分)短周期主族元素A．B．C．D．E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為10；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大。C．D是空氣中含量最多的兩種元素；D．E兩單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物。

（1）寫出E的單質(zhì)與A．D兩元素形成的常見化合物反應(yīng)的離子方程式_________。

（2）由A．C．D三元素所形成的常見鹽溶液呈_________性（填“酸”．“中”．“堿”），其原因用離子方程式表示為：________________________________________。

（3）B的相對(duì)分子質(zhì)量最小的氫化物的燃燒熱為890.3 kJ?mol^－1，寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式___________________

（4）X．Y是均由C．D兩元素組成的化合物，且C．D在X．Y中的價(jià)態(tài)相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時(shí)的量變關(guān)系如右圖： I．X的化學(xué)式是______________

Ⅱ．圖中a．b．c．d四點(diǎn)中，表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_____

Ⅲ．該溫度下，反應(yīng)Y轉(zhuǎn)化為X的平衡常數(shù)為   ______________          

Ⅳ．反應(yīng)進(jìn)行到t₂時(shí)刻，改變的條件可能是______________。

24．（9分）如下圖（a）為持續(xù)電解飽和CaCl₂水溶液的裝置（以鉑為電極，A為電流表），電解1小時(shí)后 Cl^-放電完畢，圖（b）從1小時(shí)起將CO₂連續(xù)通入電解液中，請(qǐng)?jiān)趫D（b）中完成實(shí)驗(yàn)（a）中電流對(duì)時(shí)間的變化關(guān)系圖，并回答有關(guān)問(wèn)題。

（1）完成實(shí)驗(yàn)（a）中電流對(duì)時(shí)間的變化關(guān)系圖。

（2）電解時(shí)F極發(fā)生          反應(yīng)，電極反應(yīng)式為                       ；

通CO₂前電解的總化學(xué)方程式為             _______________________      。

（3）通CO₂前電解池中產(chǎn)生的現(xiàn)象：①                                                 

②                                   ③                                   。

五．（本題包括1小題，共10分）

25．（10分）2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在發(fā)現(xiàn)有機(jī)物合成轉(zhuǎn)換方面做出杰出貢獻(xiàn)的三名科學(xué)家。他們獲獎(jiǎng)的原因是對(duì)有機(jī)化學(xué)烯烴復(fù)分解反應(yīng)的研究做出貢獻(xiàn)：弄清了如何指揮烯烴分子“交換舞伴”，將分子部件重新組合成新的物質(zhì)。對(duì)于烯烴復(fù)分解反應(yīng)的研究是通往“綠色化學(xué)”的重要一步。烯烴的復(fù)分解反應(yīng)也稱之為烯烴的歧化反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理可表示為：

已知同溫同壓時(shí)，C相對(duì)于氫氣的密度為14，I的分子式為C₈H₁₄O₄，試根據(jù)下圖關(guān)系，回答問(wèn)題：

（1）化合物D．E．G．F中，具有羥基的是          

（2）反應(yīng)①．②．③．④．⑤中，屬于加成反應(yīng)的是             

（3）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A        ． I          

（4）寫出反應(yīng)E→G的化學(xué)方程式：                               

六．（本題包括2小題，共10分，任意選做一題，如果兩道題都做，則按第26題給分）

26．（10分）光刻膠是大規(guī)模集成電路．印刷電路板和激光版技術(shù)中的關(guān)鍵材料。某一肉桂酸型光刻膠的主要成分A經(jīng)光照固化轉(zhuǎn)變?yōu)锽。

A                                     B

⑴請(qǐng)寫出A中含有的官能團(tuán)名稱                                      。

⑵A經(jīng)光照固化轉(zhuǎn)變?yōu)锽，發(fā)生了               反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。

⑶寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。

⑷寫出B在酸性條件下水解得到的芳香族化合物的分子式                  。

27．（10分）科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的(NH₄)₂SO₄中檢出組成為N₄H₄(SO₄)₂的物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收N₄H₄⁴⁺，但它遇到堿時(shí)，會(huì)生成一種形似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）N₄和N₂的關(guān)系正確的是                 （填序號(hào)）

A. 同種單質(zhì)         B. 同位素             C. 同分異構(gòu)體             D. 同素異形體

（2）N₄H₄(SO₄)₂                 （填“能”或“不能”）和草木灰混合施用

（3）已知白磷．NH₄⁺．N₄H₄⁴⁺的空間構(gòu)型均為四面體，的結(jié)構(gòu)式為

（表示共用電子對(duì)由N原子單方面提供），白磷（P₄）的結(jié)構(gòu)式為 ，請(qǐng)畫出N₄H₄⁴⁺的結(jié)構(gòu)式                               ；

（4）已知液氨中存在著平衡�？茖W(xué)家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子，請(qǐng)寫出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                       ；

（5）含有一定量(NH₄)₂SO₄和NH₃?H₂O的水溶液稱為“緩沖溶液”，在此溶液中加入少量的強(qiáng)堿或強(qiáng)酸時(shí)，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來(lái)說(shuō)明。

加酸時(shí)：加堿時(shí)：

由于(NH₄)₂SO₄和NH₃?H₂O的大量存在，加少量酸或堿時(shí)，溶液中C(H⁺)與C(OH^-)基本保持不變；

含有一定量和的溶液，也具有緩沖作用，寫出此溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：

加酸時(shí)                              ；加堿時(shí)                               。