�？键c(diǎn)高考題――化學(xué)平衡狀態(tài)和移動(dòng)
化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷和化學(xué)平衡移動(dòng)是兩大�？键c(diǎn)，而后者考題更多，范圍更廣。關(guān)鍵是要掌握平衡的特征，明白平衡狀態(tài)的一等六定；熟悉地掌握條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及條件，以及勒沙特列原理。
化學(xué)平衡狀態(tài)
1．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( AC )
A. C生成的速率與C分解的速率相等
B. 單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B
C. A、B、C的濃度不再變化
D. A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2
2．可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( C )
A. 3u正(N2)＝u正(H2) B. u正(N2)＝u逆(NH3)
C. 2u正(H2)＝3u逆(NH3) D. u正(N2)＝3u逆(H2)
3．在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( C )
A. 單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的AB
B. 容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化
C. 單位時(shí)間生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B2
D. 單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的B2
4．在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( AC )
A. Z生成的速率與Z分解的速率相等
B. 單位時(shí)間生成a mol X，同時(shí)生成3a mol Y
C. X、Y、Z的濃度不再變化
D. X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2
5．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( AC )
A. C生成的速率與C分解的速率相等
B. 單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B
C. A、B、C的濃度不再變化
D. A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2
化學(xué)平衡移動(dòng)
1．某溫度下，反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)－Q在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確的是 ( B )
A. 加壓時(shí)(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大
B. 保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小
C. 保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)平衡時(shí)，顏色變深
D. 保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深(三南92.20)
2．同溫同壓下，當(dāng)反應(yīng)物分解了8％時(shí)，總體積也增加8％的是 ( A )
A. 2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) B. 2NO(g)N2(g)＋O2(g)
C. 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) D. 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)
3．對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g) 減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 ( C )
A. 逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B. 逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
4．下列說(shuō)法正確的是 ( BC )
A. 可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等
B. 使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 在其它條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)4
D. 在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)
5．反應(yīng)2A(g)2B(g)＋C(g)－Q達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速度降低，Ａ的濃度增大，應(yīng)采取的措施是 ( D )
Ａ. 加壓 Ｂ. 減壓 Ｃ. 減�。诺臐舛� Ｄ. 降溫4
6．某溫度下，反應(yīng)ClF(g)＋F2(g) ClF3(g)＋268 kJ在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是 ( A )
A. 溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大
B. 溫度不變，增大體積，ClF3產(chǎn)率提高
C. 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 降低溫度，體積不變，F(xiàn)2轉(zhuǎn)化率降低
7．體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中的轉(zhuǎn)化率 ( B )
A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 無(wú)法判斷
8．可逆反應(yīng)：3A(g) 3B(?)＋C(?)－Q，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是 ( CD )
A. B和C可能都是固體 B. B和C一定都是氣體
C. 若C為固體，則B一定是氣體 D. B和C可能都是氣體
9．對(duì)于反應(yīng)，下列判斷正確的 ( BC )
A. 2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積2SO3
B. 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)
C. 平衡時(shí)，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍
D. 平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍
10．在一密閉容器，aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則 ( AC )
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D．a(chǎn)＞b
11．壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是 ( A )
A. H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g) B. 3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)
C. 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) D. C(s)＋CO2(g) 2CO(g)
12．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是 ( C )
A. 均減半 B. 均加倍 C. 均增加1 mol D. 均減少1 mol
13、恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù) ( A )
A. 不變 B. 增大 C. 減小 D. 無(wú)法判斷 (遼寧大綜合)
14．在某溫度下，反應(yīng)ClF(g)＋F2(g) ClF3(g)＋268 kJ在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是 ( A )
A. 溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大
B. 溫度不變，增大體積，ClF3產(chǎn)率提高
C. 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 降低溫度，體積不變，F(xiàn)2轉(zhuǎn)化率降低
15．某溫度下，反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)－Q在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確的是 ( B )
A. 加壓時(shí)(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大
B. 保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小
C. 保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)平衡時(shí)，顏色變深
D. 保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深
16．對(duì)于反應(yīng)2SO2＋O2 2SO3，下列判斷正確的 ( BC )
A. 2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積2SO3
B. 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)
C. 平衡時(shí)，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍
D. 平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍
17．已知氯水有如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO
常溫下，在一個(gè)體積為50 mL的針筒里吸入40 mL氯氣后，再吸進(jìn)10 mL水。寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象 。
若將此針筒長(zhǎng)時(shí)間放置，又可能看到何種變化？ 試用平衡觀點(diǎn)加以解釋 。
答. 氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色；氣體體積進(jìn)一步縮小，氣體和溶液均變成無(wú)色；氯水中的平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO由于HClO逐漸分解(HClO ® HCl＋O2)而不斷地向右移動(dòng)，最終Cl2耗盡全部轉(zhuǎn)化為O2，導(dǎo)致氣體體積減小和黃綠色消退。
18． (1) 為防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。將寫出燃燒時(shí)，有關(guān)“固硫”(不使硫化合物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
(2) 近年來(lái)，某些自來(lái)水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時(shí)還加入少量液氨，某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3＋HClOH2O＋NH2Cl(一氯氨)，NH2Cl較HClO穩(wěn)定。試分析加液氨能延長(zhǎng)液氯殺菌時(shí)間的原因：
答. (1) CaO＋SO2＝CaSO3 (2分)， 2CaSO3＋O2＝2CaSO4(1分)
(2) 加液氨后，使HClO部分轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl。當(dāng)HClO開始消耗后，上述化學(xué)平衡向左移動(dòng)，又產(chǎn)生HClO起殺菌作用.
19．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) 處于平衡狀態(tài)時(shí)，向其中加入一種37Cl含量較多的氯氣，平衡發(fā)生移動(dòng)，在建立新平衡以前，PCl3中所含37Cl的百分含量比原平衡狀態(tài)時(shí)是否會(huì)增加？請(qǐng)說(shuō)明理由。(三南91.41)
答：加入37Cl含量較多的氯氣后，平衡向左移動(dòng)，使PCl5中37Cl含量增加，雖未重新建立平衡，但這些含37Cl較多的PCl5的分解反應(yīng)也在進(jìn)行，所以PCl3中含37Cl的百分比也會(huì)增加。
20．某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為見反應(yīng)物A的濃度（mol / L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為 mol / (L?min)。
（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝ mol / L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 。
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為u3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為u1，則u3 u1（填＞、＝、＜＝，且c3 1.0 mol / L（填＞、＝、＜＝
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是
答．（1）0.013 （2）1.0；催化劑 （3）＞；＞ （4）由吸熱溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)
勒沙特列原理
1．下列事實(shí)中不能應(yīng)用勒沙特列原理來(lái)解釋的是 ( BD )
A. 往硫化氫水溶液中加堿有利于S2- 的增多
B. 加入催化劑有利于氨氧化的反應(yīng)
C. 高壓有利于合成氨的反應(yīng)
D. 500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
選擇適宜條件
1．二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)＋Q 在測(cè)定NO2的相對(duì)分子量時(shí)，下列條件中較為適宜的是 ( C )
A. 溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×105 Pa B. 溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×105 Pa
C. 溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×104 Pa D. 溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×104 Pa
常考點(diǎn)高考題――化學(xué)反應(yīng)速率
高考點(diǎn)拔
該題型包括比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小，計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，以及條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念和公式，明白各種條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度，才能解好此類問題。
實(shí)戰(zhàn)演練
化學(xué)反應(yīng)速率
1．某溫度下，反應(yīng)2N2O54NO2＋O2開始進(jìn)行時(shí)，c(N2O5)＝0.0408 mol / L，經(jīng)1 min后，c(N2O5)＝0.030 mol / L，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為 ( AE )
A. u(N2O5)＝1.8×10-4 mol / (L?s) B. u(N2O5)＝1.08×10-2 mol / (L?s)
C. u(N2)＝1.8×10-4 mol / (L?s) D. u(O2)＝1.8×10-4 mol / (L?s)
E. u(NO2)＝2u(N2O5)
2．合成氨反應(yīng)為：3H2＋N2 2NH3，其反應(yīng)速率可以分別用、、(mol / L)表示，則正確的關(guān)系式是 ( D )
A. ＝＝ B. ＝ C. ＝ D. ＝3
3．已知：4NH3＋5O2 ＝ 4NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用、、、(mol / L?min)表示，則正確的關(guān)系是 ( D )
A. ＝ B. ＝ C. ＝ D. ＝
4．反應(yīng)4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在5 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)為 ( CD )
A. ＝ 0.01 mol / (L?s) B. ＝ 0.008 mol / (L?s)(95MCE)
C. ＝ 0.003 mol / (L?s) D. ＝ 0.002 mol / (L?s)
5．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為 ( C )
A. (NH3)＝0.010 mol?L－1?s－1 B. (O2)＝0.0010 mol?L－1?s－1(99廣東、MCE)
C. (NO)＝0.0010 mol?L－1?s－1 D. (H2O)＝0.045 mol?L－1?s－1
6．反應(yīng)速率u和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的。化學(xué)反應(yīng)H2＋Cl2→2HCl的反應(yīng)速率u可表示為u＝K式中K為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。
(mol / L)
(mol / L)
u[mol / (L?s)]
1.0
1.0
1.0 K
2.0
1.0
2.0 K
2.0
4.0
4.0 K
由此可推得，m、n值正確的是 ( D )
A. m＝1、n＝1 B. m＝、n＝ C. m＝、n＝1 D. m＝1、n＝
6．設(shè)C＋CO22CO－Q1反應(yīng)速率為u1，N2＋3H22NH3＋Q2反應(yīng)速率為u2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u1和u2的變化情況為 ( A )
A. 同時(shí)增大 B. 同時(shí)減小 C. 增大，減小 D. 減小，增大
7．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g)在2 L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，NH3減少了0.12 mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是 ( AD )
A. NO：0.001 mol?L-1 B. H2O：0.002 mol?L-1
C. NH3：0.002 mol?L-1 D. O2：0.00125 mol?L-1
8．已知反應(yīng)A＋3B2C＋D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol?L-1?min-1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ( C )
A．0.5 mol?L-1?min-1 B．1 mol?L-1?min-1
C．2 mol?L-1?min-1 D．3 mol?L-1?min-1
9．將4 moI A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)
2A(g)＋B(g)2C(g)
若經(jīng)2s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6 mo1?L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法。
① 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?L-1?s -1
② 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol?L-1?s -1
③ 2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④ 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mo1?L-1
其中正確的是 ( B )
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
10．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 ( B )
A. 加熱 B. 不用稀硫酸，改用98％濃硫酸
C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用鐵片，改用鐵粉(00廣東)
催 化 劑
1．在下列四種液體中，加入少量固體二氧化錳能產(chǎn)生氣體的是 ( C )
A 蒸餾水 B 稀鹽酸 C 30％的雙氧水 D 氯酸鉀溶液
2．對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑的作用是 ( B )
A. 提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 B. 以同樣程度改變正逆反應(yīng)速度
C. 增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率 D. 改變平衡混合物的組成
3．冰箱致冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，并進(jìn)行下列反應(yīng)：Cl＋O3→ClO＋O2 ，ClO＋O→Cl＋O2下列說(shuō)法不正確的是 ( C )
A. 反應(yīng)后將O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2 B. Cl原子是總反應(yīng)的催化劑
C. 氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑 D. Cl原子反復(fù)起分解O3的作用
4．在下列四種溶液中，分別加入少量固體二氧化錳，能產(chǎn)生氣體的是 ( A )
A. 3% H2O2溶液 B. 1 mol / L NaOH溶液
C. 1 mol / L KClO3溶液 D. 1 mol / L鹽酸
5．等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量增加的是 ( C )
Ａ. 硝酸 Ｂ. 無(wú)水乙醇 Ｃ. 石灰水 Ｄ. 鹽酸
6．某反應(yīng)在催化劑的作用下，按以下兩步進(jìn)行：第一步為 X＋Y＝Z，第二步為 Y＋Z ＝M＋N＋X。此反應(yīng)的總的化學(xué)方程式是__________________________________，反應(yīng)的催化劑是_____________。2YM＋N ；X
7．某中學(xué)化學(xué)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二氧化錳的最佳催化溫度均在500℃左右，于是對(duì)A和二氧化錳的催化性能進(jìn)行了定量對(duì)照實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)均以收滿500 mL氧氣為準(zhǔn)(其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略)。
表一 用MnO2作催化劑
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
KClO3質(zhì)量(g)
MnO2質(zhì)量(g)
反應(yīng)溫度(℃)
待測(cè)數(shù)據(jù)
1
8.00
2.00
500
2
8.00
2.00
500
表2 用A作催化劑
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
KClO3質(zhì)量(g)
A質(zhì)量(g)
反應(yīng)溫度(℃)
待測(cè)數(shù)據(jù)
1
8.00
2.00
500
2
8.00
2.00
500
請(qǐng)回答：(03上海理綜化)
上述實(shí)驗(yàn)中的待測(cè)數(shù)據(jù)應(yīng)是： 。
完成此研容后，他們準(zhǔn)備發(fā)表一篇研究報(bào)告，請(qǐng)你替他們擬一個(gè)報(bào)告的題目：
。
7. 時(shí)間；催化效果的對(duì)照研究
�？键c(diǎn)高考題――判斷離子反應(yīng)方程式正誤
該題型以選擇題形式出現(xiàn)。重點(diǎn)是考查客觀性原理、等電性原理、書寫規(guī)則和規(guī)范原則。不過，也要注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量的關(guān)系，哪種反應(yīng)物過量的問題。
1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( C )
A. 鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋2OH－＝＋H2↑
B. 硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：＋Ba2＋＝BaSO4↓
C. 碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D. 銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu＋＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O
2．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 ( A )
A. 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2＋SO2＋H2O＝2＋
B. 金屬鋁溶于鹽酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
C. 硫化鈉溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－
D. 碳酸鎂溶于硝酸中：＋2H＋＝H2O＋CO2↑
3．下列離子方程式中正確的是 ( AC )
A. 過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋→BaSO4↓＋2H2O
B. NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：＋OH－→NH3↑＋H2O
C. 苯酚鈉溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋
D. FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
4．下列離子方程式書寫正確的是 ( B )
A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－
B. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋→CaCO3↓＋H2O
C. FeS固體放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑
D. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－→＋2H2O
5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( A )
A．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng) Al3+＋3＝3CO2↑＋Al(OH)3↓
B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3¯＋2HClO
C．硫化亞鐵中加入鹽酸 S2－＋2H+＝H2S↑
D．鈉和冷水反應(yīng) Na＋2H2O＝Na+＋H2↑＋2OH－
6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( D )
A．碳酸鈣溶于醋酸 CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O
B．澄清石灰水中加入鹽酸 Ca(OH)2＋2H+ ＝ Ca2+＋2H2O
C．銅片加入稀硝酸中 Cu＋＋4H+ ＝ Cu2+＋NO↑＋2H2O
D．小蘇打溶液和甲酸混合 ＋HCOOH ＝ HCOO－＋CO2↑＋H2O
7．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是 ( D )
A. 向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉
Ca2＋＋2＋2OH－→CaCO3↓＋2H2O＋
B. 等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫按溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋＋→BaCO3↓＋NH3?H2O＋H2O
C. 氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)
Al(OH)3＋3H＋→Al3＋＋3H2O
D. 過量CO2通入氫氧化鈉溶液中
CO2＋2OH－→＋H2O
8．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( AC )
A．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液
Ca2+＋＋OH- ＝CaCO3¯＋H2O
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液
Al＋2OH-＝＋H2
C．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳
2OH-＋CO2＝＋H2O
D．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫
Fe3+＋H2S＝Fe2+＋S¯＋2H+
9．下列離子方程式中錯(cuò)誤的是 ( AB )
A. 鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋H+＝2Fe3+＋3H2
B. 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2
C. 醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOH＋OH-＝CH3COO-＋H2O
D. 碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2
10．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是 ( A )
A. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3+＋4NH3?H2O ® ＋4＋2H2O
B. 用氨水吸收過量的二氧化硫NH3?H2O＋SO2 ® ＋
D. 次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳ClO- ＋CO2＋H2O ® ＋HClO
11．下列離子方程式書寫正確的是 ( CD )
A. 碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液
Ca2+＋ 2＋2OH- ® CaCO3¯＋2H2O ＋
B. 碳酸鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的乙酸
＋2HAc ® CO2 ＋H2O十2Ac-
C. 石灰水中通入過量的氟化氫
Ca2+＋2OH-＋2HF ® CaF2¯＋2H2O
D. 用炭棒作電極電解氯化鈉飽和溶液
2Cl- 十2H2O2OH-＋Cl2＋H2
12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( AC )
A. 碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng) ＋H+＝H2O＋CO2
B. 飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng) Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O
C. 向稀氨水中加入稀鹽酸 NH3?H2O＋H+＝＋H2O
D. 碳酸鈣溶于醋酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
13．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( D )
A. 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 Ca2+＋2ClO－＋H2O＋CO2 ＝ CaCO3↓＋2HClO
B. 硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液 Fe2+＋2H2O2＋4H+ ＝ Fe 3+＋4H2O
C. 用氨水吸收少量二氧化硫NH3?H2O＋SO2 ＝ ＋
D. 硝酸鐵溶液中加過量氨水 Fe 3+＋3NH3?H2O ＝ Fe(OH)3↓＋3
14．下列離子方程式書寫正確的是 ( AB )
A. 過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中 3Cl2＋2Fe2+＋4Br- → 6Cl- ＋2Fe3+＋2Br2
B. 過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中 CO2＋2H2O＋→ Al(OH)3↓＋
C. 在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合 NH＋＋2OH-→ ＋NH3↑＋2H2O
D. 碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水 Mg2+＋2＋Ca2+＋2OH- → CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓
15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( BD )
A. 氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH＋NH3 ＝ CH3COONH4
B. 澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng) H+＋OH－ ＝ H2O
C. 碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3＋2H+ ＝ Ba2+＋H2O＋CO2↑
D. 金屬鈉跟水反應(yīng) 2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH－＋H2↑
16．下列離子方程式中，正確的是 ( C )
A. 在氯化鋁溶液中加入過量氨水 Al3+＋3OH- ＝Al(OH)3↓
B. 在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液 Ba2+＋＝BaSO4↓
C. 在澄清石灰水中通入過量二氧化碳 OH- ＋CO2＝
D. 在碳酸投鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 Ca2+＋＋OH- ＝CaCO3↓＋H2O
17．下列離子方程式不正確的是 ( D )
A. 氨氣通入稀硫酸溶液中 NH3＋H+ ＝
B. 二氧化碳通入碳酸鈉溶液中 CO2＋＋H2O ＝ 2
C. 硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng) Al3+＋3＋6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
D. 氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 2Cl2＋2OH－ ＝ 3Cl－＋ClO－＋H2O
18．下列離子方程式書寫正確的是 ( C )
A. 氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體 2Fe3＋＋S2－ ＝ 2Fe2+＋S¯
B. 碳酸鋇中加入稀硫酸 BaCO3＋2H+ ＝ Ba2+＋CO2＋H2O
C. 偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸 ＋4H+ ＝ Al3+＋2H2O
D. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 ＋OH－ ＝ ＋H2O
19．下列離子方程式不正確的是 ( D )
A. 氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OH－＋H+ ＝ H2O
B. 三氯化鐵溶液與過量氨水反應(yīng) Fe＋3NH3?H2O ＝ Fe(OH)3↓＋3
C. 小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng) ＋OH ＝ ＋H2O
D. 氯氣能通入冷水中 Cl2＋H2O ＝ Cl－＋ClO－＋2H+
20．下列離子方程式中不正確的是 ( AC )
A. 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2＋2H+ ＝ Ca2+＋2H2O＋2CO2↑
B. 碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：2I－＋Br2 ＝ I2＋2Br－
C. 將金屬鈉加入水中：Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH－＋H2↑
D. 將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl－
21．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ( C )
A. 鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H+ ＝ 2Fe3+＋3H2↑
B. 磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應(yīng)：＋2OH- ＝＋2H2O
C. 碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D. 銅片跟稀硝酸反應(yīng)： Cu ＋＋4H+ ＝ Cu2+ ＋NO＋2H2O
22．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ( A )
A. 在碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：＋Ｈ+ ＝ CO2＋H2O
B. 把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe＋6Ｈ+ ＝ 2Fe3+＋3H2
C. 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+＋Cl2 ＝ Fe3+＋2Cl－
D. 硫化鈉水解：S2-＋2H2O ＝ H2S＋2OH－
23．下列離子方程式錯(cuò)誤的是 ( A )
Ａ. S2-＋H2O＝HS-＋OH-
Ｂ. OH- ＋CO2＝
Ｃ.
Ｄ. Mg2+＋2＋2Ca2+＋2OH-＝2CaCO3↓＋2Mg(OH)2↓＋2H2O
24．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式正確的是
( C )
Ａ. ＋OH-＝H2O＋
Ｂ. 2＋Ba(OH)2＝BaCO3¯＋2H2O＋
Ｃ. ＋Ba2+＋OH-＝BaCO3¯＋H2O
Ｄ. 2＋Ba2+＋2OH-＝BaCO3¯＋2H2O＋
25．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ( A )
A. 硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng)：FeS＋2H+＝Fe3+＋H2S
B. 氯氣跟水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl- ＋ClO-
C. 鈉跟水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na+＋OH- ＋H2
D. 硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+＋＝BaSO4¯
27．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是 ( BC )
A. 醋酸加入氨水：CH3COOH＋NH3?H2O CH3COO－＋＋H2O
B. 銅片插入硝酸銀溶液：Cu ＋Ag+ ＝Cu2+ ＋ Ag
C. 碳酸鈣加入醋酸：＋2CH3COOH ＝CO2↑＋2CH3COO－＋H2O
D. 硫氰化鉀溶液加入三氯化鐵溶液：Fe3+ ＋ SCN－ ＝ [Fe(SCN)]2+
28．下列離子方程式正確的是 ( D )
A. 水中加入金屬鈉：Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH－＋H2↑
B. 碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸： ＋2H+＝CO2↑＋H2O
C. 氫氧化銅中加入鹽酸：OH－＋H+ ＝ H2O
D. 磷酸二氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液：
＋3Ba2+＋4OH－ ＝ Ba3(PO4)2¯＋4H2O
29．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( B )
A. 向氫氧化鈉溶液中通人少量CO2 OH- 十CO2＝
B. 用氨水吸收少量SO2 2NH3?H2O＋SO2＝2＋十H2O
C. 硝酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3+＋4NH3?H2O＝＋4＋2H2O
D. 向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通人足量H2S Fe3+十H2S＝Fe2+＋S¯＋2H+
專題訓(xùn)練(物質(zhì)的組成和分類)
[1]．有A、B兩種烴，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，下列關(guān)于A和B的敘述中正確的是
A．A和B一定是同分異構(gòu)體
B．A和B不可能是同系物
C．A和B的最簡(jiǎn)式相同
D．A和B各1mol完全燃燒后生成的二氧化碳的質(zhì)量一定相等
[2]．燃燒某有機(jī)物只生成二氧化碳8.8g和水2.7g，下列說(shuō)法中，正確的是
A．該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為C2H3 B．該有機(jī)物分子中肯定不含有碳碳叁鍵
C．該有機(jī)物不可能含有氧元素 D．該有機(jī)物不可能是丁醇
[3]．氮化鋁（AlN）是一種熔點(diǎn)很高、硬度大、不導(dǎo)電、難溶于水和其他溶劑的晶體，將下列各組物質(zhì)加熱熔化或氣化，所克服微粒間作用力與AlN克服微粒間的作用都相同的是
A．水晶，金剛石 B．食鹽，硫酸鉀 C．碘，硫 D．石墨，硅
[4]．最近，美國(guó)Lawrece Lirermore國(guó)家實(shí)驗(yàn)室（LINL）的V?Lota?C?S?Yoo和H?cyrnn成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的原子晶體說(shuō)法，正確的是
A．在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化
B．CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
C．在CO2的原子晶體中，每一個(gè)C原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子，每一個(gè)O原于跟兩個(gè)C原子相結(jié)合
D．CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體
[5]．石榴石是石榴石族礦物的總稱，顏色隨成分的不同而變化，其組成可以表示為A3B2(SiO4)3，式中A、B均為金屬元素，則A、B對(duì)應(yīng)的化合價(jià)依次為
A．＋2，＋3 B．＋3，＋2 C．＋2，＋2 D．＋3，＋3
[6]．三硫化四碳分子的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達(dá)到了8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)。在一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)是
A．7個(gè) B．9個(gè) C．19個(gè) D．不能確定
[7]．1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
A． B．CH3CH2CH2CH2CH3 C． D．CH3－－CH3
[8]．歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的是
A．靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成
B．它的分子式是C16H10N2O2
C．該物質(zhì)是高分子化合物
D．它是不飽和的有機(jī)物
[9]．漆酚是生漆的主要成分，黃色，能溶于有機(jī)溶劑中。生漆涂在物體表面，能在空氣中干燥為黑色漆膜。它不具有的化學(xué)性質(zhì)是
A．可以燃燒，與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
B．在一定條件下能與磷酸發(fā)生酯化反應(yīng)
C．在一定條件下能發(fā)生分子間和分子內(nèi)脫水反應(yīng)
D．與苯酚相比，苯環(huán)上更易發(fā)生取代反應(yīng)
[10]．膦(PH3)又稱為磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是
A．PH3是非極性分子 B．PH3分子中有未成鍵的電子對(duì)
C．PH3是一個(gè)強(qiáng)氧化劑 D．PH3分子中的P-H鍵是非極性鍵
[11]．據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，其電池反應(yīng)為：2CH3OH + 3O2 + 4OH― 2CO32- +6H2O，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 放電時(shí)CH3OH參與正極反應(yīng)
B. 充電時(shí)陰極產(chǎn)生CH3OH
C. 放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能
D. 充電時(shí)每生成1molCH3OH，則轉(zhuǎn)移6mol電子
[12]．已知在FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混和物中，硫元素的質(zhì)量百分含量為a%，則混和物中鐵元素的質(zhì)量百分含量為
A．(100－a)% B．(100－2a)% C．(100－3a)% D．(100－4a)%
[13]．氫化銨(NH4H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似，又已知NH4H與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生，下列敘述不正確的是
A．NH4H的電子式是： B．NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生
C．NH4H中的H－離子半徑比鋰離子半徑大 D．NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性
[14]．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，名稱是 。
(2)①的反應(yīng)類型是 。②的反應(yīng)類型是 。
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 。
[15]．某有機(jī)物含C、H、N、O四種元素，下圖為該有機(jī)物球棍模型:
(1)該有機(jī)物的化學(xué)式為 ，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(2)該有機(jī)物可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有(填序號(hào))
①水解 ②加聚 ③取代 ④消去 ⑤酯化
(3)該有機(jī)物發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________
[16]．C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)):
(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為 。
A．同分異構(gòu)體 B．同素異形體 C．同系物 D．同位素
(2)固態(tài)時(shí)，C60屬于 晶體(填“離子”、“原子”或“分子”)，C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是 。
(3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是 ＮＡ個(gè)。二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅硅單鍵之間插入1個(gè)氧原子。二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原于數(shù)目是 。
(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是： 。
[17]．將多磷酸鈉溶液通過氫型陽(yáng)離子交換柱，進(jìn)行Na+與H+的交換，得到多磷酸，其結(jié)構(gòu)為:
交換后的溶液用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定。在消耗NaOH溶液42.0mL和50.00 mL時(shí)各有一個(gè)滴定終點(diǎn)。請(qǐng)回答：
(1)有兩個(gè)滴定終點(diǎn)的原因是 。
(2)求結(jié)構(gòu)中的n值為___________
[1] C
[2] D
[3] A
[4] C
[5] A
[6] B
[7] B
[8] C
[9] BC
[10] B
[11] B
[12] C
[13] D
[14] (1) 環(huán)己烷
(2)取代反應(yīng) 加成反應(yīng)
(3)＋2NaOH＋2NaBr＋2H2O
[15] (1)C5H11NO2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2NHCOCH2CH3
(2)①③④⑤
(3)HOCH2CH2NHCOCH2CH3+ H2O→HOCH2CH2NH2+ CH3 CH2COOH
[16] (1)B (2)30 (3)2, 6 (4)2
[17] (1)有兩個(gè)滴定終點(diǎn)的原因是從分子結(jié)構(gòu)看，分子中含有兩類不同的羥基，按電離順序不同，出現(xiàn)2個(gè)滴定終點(diǎn)。
(2)求結(jié)構(gòu)中的n值。
①1mol ― 4mol ②1mol ― n mol
x (50―42)×10―3×0.1=8×10―4 mol 2×10―4 4.2×10―3
x=2×10―4mol n=21
專題訓(xùn)練(溶解度)
[1]．20℃時(shí)澄清的飽和石灰水，發(fā)生如下不同變化，其中不會(huì)出現(xiàn)白色渾濁的是
A．降低溫度 B．升高溫度 C．溫度不變，蒸發(fā)溶劑 D．通入CO2
[2]．要使wg 10%的NaCl溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增至20%，可采用的方法是
A．再加入g固體NaCl B．蒸發(fā)濃縮成g NaCl溶液
C．蒸發(fā)掉一半溶劑 D．再加入2wg 25%的NaCl溶液
[3]．分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至20℃后，所析出的甲的質(zhì)量比乙的大(甲和乙均無(wú)結(jié)晶水)。下列關(guān)于甲、乙的溶解度的敘述中肯定正確的是
A．20℃時(shí)，乙的溶解度比甲的大 B．80℃時(shí)，甲的溶解度比乙的大
C．溫度對(duì)乙的溶解度影響較大 D．溫度對(duì)甲的溶解度影響較大
[4]．右圖是物質(zhì)M的溶解度曲線圖，則P點(diǎn)表示
A．飽和溶液 B．不飽和溶液
C．M未完全溶解 D．無(wú)法配制
[5]．將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃或溫度仍為40℃而加入少量CaO，這兩種情況下都不改變的是
A．Ca(OH)2的溶解度 B．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(百分比濃度)
C．溶液的質(zhì)量 D．溶液中Ca2＋的數(shù)目
[6]．有一杯t℃時(shí)的硝酸銨溶液，在該溶液中加入x g硝酸銨晶體，充分?jǐn)嚢韬笥衴 g未溶；若將原溶液加熱蒸發(fā)掉2g水再冷卻至原溫度，溶液恰好達(dá)到飽和，則t℃時(shí)硝酸銨的溶解度
A．g B．g C．g D．g
[7]．在燒杯中盛有10%的CaCl2溶液，然后向燒杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀為止，過濾得到CaCO3沉淀10g，再將濾液蒸發(fā)掉90g水后，所剩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
A．11.7% B．10% C．9.2% D．5.85%
[8]．在25℃時(shí)，將某濃度的芒硝溶液分為等質(zhì)量的兩份溶液，一份加熱蒸發(fā)掉20g水后降至25℃成為飽和溶液，另一份加入10g芒硝晶體后也成為飽和溶液。則25℃時(shí)芒硝的溶解度是
A．20g B．17.23g C．30g D．22.05g
[9]．某溫度下，在100g水中加入mg CuSO4或加入ng CuSO4?5H2O，均可使溶液恰好達(dá)到飽和，則m與n的關(guān)系符合
A．m＝ B．m＝ C．m＝ D．m＝
[10]．在t℃時(shí)，取可溶物A其濃度為a%的溶液100g，蒸發(fā)掉p g水，冷卻到t℃，析出A的不含結(jié)晶水的晶體g g，則在t℃時(shí)，A的溶解度為
A．g B．g C．g D．g
[11]．在一定溫度下，某無(wú)水鹽R在水中溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入Bg該無(wú)水鹽，保持溫度不變，析出R的結(jié)晶水合物Wg，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為
A．23(W－B)/123g B．23(W－B)/77g
C．23(W－B)/100g D．(W－77B/23)/g
[12]．某溫度下，氯化鎂飽和溶液濃度為40%，在足量的此溶液中加入4.6g無(wú)水氯化鎂，最終析出結(jié)晶水合物40.6g，則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式是
A．MgCl2?7H2O B．MgCl2?2H2O C．MgCl2?6H2O D．MgCl2?5H2O
[13]．某溫度下，向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復(fù)到原溫度，則
A．溶質(zhì)的溶解度不變 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加
C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
[14]．Ca(OH)2在80℃時(shí)的溶解度為x g，20℃時(shí)溶解度為y g，取80℃時(shí)Ca(OH)2的飽和溶液a g蒸發(fā)掉w g水后，再恢復(fù)至20℃，濾去折出固體，濾液中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為z%，則x、y、z的關(guān)系正確的是
A．x＞y＞z B．y＜z＜x C．x＜y D．y＞z
[15]．有m1g KCl飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c1%。采取某種措施后析出m3g KCl晶體，母液質(zhì)量為m2g，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c2%。則下列關(guān)系正確的是
A．C1一定大于C2 B．m1－m3＝m2
C．m1－m3＝100m3 D．原條件下KCl的溶解度小于c1g
[16]．某學(xué)生在10℃時(shí)取100g水配制成氯化鉀的飽和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸鈉配成溶液，然后將兩種溶液混合，發(fā)現(xiàn)有晶體析出。已知10℃時(shí)，氯化鉀、硝酸鈉、氯化鈉、硝酸鉀的溶解度依次為31g、80g、35.8g、20.9g。通過計(jì)算可推斷出析出的晶體是
A．氯化鉀 B．硝酸鈉 C．氯化鈉 D．硝酸鉀
[17]．濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混和時(shí)，其質(zhì)量百分比濃度為a%，而等體積混和時(shí)為b%；濃度不等的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混和后，其質(zhì)量百分比濃度也為a%，而等體積混和時(shí)為c%，則a、b、c間的關(guān)系時(shí)是
A．a(chǎn)＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．不可比較
[18]．已知：t℃時(shí)，某物質(zhì)的不飽和溶液a g中含溶質(zhì)m g，若蒸發(fā)b g水并恢復(fù)到t℃時(shí)，析出溶質(zhì)m1g。若原溶液蒸發(fā)c g水并恢復(fù)到t℃時(shí)，則析出溶質(zhì)m2g。用S表示該物質(zhì)在t℃的溶解度，下列表達(dá)式中正確的是
A．S＝ B．S＝ C．S＝ D．S＝
[19]．有一種由CaCl2 和NaCl組成的混和物，取34.8g溶于50g水使其充分溶解后，加入m g某濃度的Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)，生成20g沉淀。經(jīng)過濾，所得濾液在t℃時(shí)剛好為飽和溶液(已知t℃時(shí)NaCl的溶解度為36g)。試求：
(1)m值
(2)所加Na2CO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
[20]．將100g 15%的NaCl溶液稀釋成10%的NaCl溶液，取稀釋后的溶液11.7g與17g AgNO3溶液混合恰好完全反應(yīng)。求：
(1)稀釋NaCl溶液時(shí)所加水的質(zhì)量
(2)AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
[21]．將200g濃度為3.65%的稀鹽酸加入到80g濃度為10%的NaOH溶液里恰好完全反應(yīng)，（已知20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g）試求：
(1)反應(yīng)后溶液中水的質(zhì)量
(2)若將反應(yīng)后所得溶液制成20℃時(shí)的飽和溶液，需蒸發(fā)掉多少克水?
[22]．已知同溫同壓下，相同體積的不同氣體中含有相同數(shù)目的分子。右圖是一定體積的氫氣和不同體積的氧氣合成水(液態(tài))的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的關(guān)系圖(橫坐標(biāo)表示反應(yīng)前氧氣的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)后剩余氣體的體積，氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定)，試回答：
(1)實(shí)線部分表示剩余的氣體是 ；
(2)虛線部分表示剩余的氣體是 ；
(3)實(shí)線與虛線的交點(diǎn)P表示的意義是 ；
(4)反應(yīng)前原有氫氣 mL。
[23]．已知在體積不變的密閉容器中，氣體的壓強(qiáng)與氣體的分子數(shù)成正比。將一小塊焦炭和mg氧氣同時(shí)放入一裝有壓力表的容器中，壓力表所示為p0，當(dāng)充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來(lái)溫度，壓力為p1。
(1)如果p0＜p1，則焦炭質(zhì)量w應(yīng)滿足的關(guān)系式是 。
(2)如果p0＝p1，則w應(yīng)滿足的關(guān)系式是 。
(3)如果p1是p0的n倍，則w是 g，n的取值范圍是 。
[1] A
[2] B、D
[3] D
[4] B
[5] B
[6] C
[7] B
[8] B
[9] B
[10] A
[11] A
[12] C
[13] A
[14] C、D
[15] B、C
[16] D
[17] B
[18] C
[19] （1）71.2 （2）29.8%
[20] （1）50克 （2）20%
[21] （1）268.3 （2）235.8克
[22] （1）H2 （2）O2 （3）H2和O2恰好完全反應(yīng) （4）6
[23] （1）w＞3m/8 （2）0＜w≤3m/8 （3）3mn/8 1≤n≤2
專題訓(xùn)練(溶液和膠體)
[1]．決于膠體的敘述正確的是
A．膠體微粒的直徑小于10－9m B．膠體微粒的直徑界于10－9～10－7m之間
C．膠體微粒不可以通過濾紙 D．溶液中微粒帶電，膠體微粒不帶電
[2]．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特點(diǎn)是
A．膠體微粒帶電 B．能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．膠體微粒做布朗運(yùn)動(dòng) D．分散質(zhì)直徑在10－9～10－7m之間
[3]．氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是
A．膠粒直徑小于1nm B．膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)
C．膠粒帶正電荷 D．膠粒不能通過半透膜
[4]．將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是
A．冷水 B．沸水 C．NaOH濃溶液 D．NaCl濃溶液
[5]．用200mL0.01mol/L的KI溶液與150mL0.01mol/L的AgNO3溶液相互作用制得AgI溶膠，經(jīng)滲析后，下列說(shuō)法正確的是
A．溶膠中不再含有任何離子 B．溶膠中仍含有K＋離子
C．溶膠中仍含有NO3－離子 D．溶膠帶有正電荷
[6]．將淀粉碘化鉀混合液裝在半透膜袋中，并浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中，過一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜有破損的是
A．加碘水變藍(lán) B．加AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀
C．加碘水不變藍(lán) D．加氯水變藍(lán)
[7]．下列變化屬于物理變化的是
A．加熱膽礬成白色硫酸銅粉末 B．氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂產(chǎn)生沉淀
C．石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)變成金剛石 D．碘與淀粉溶液作用呈現(xiàn)藍(lán)色
[8]．能用滲析分離方法提純的物質(zhì)組是
A．硝酸銀與碘化鉀等物質(zhì)的量反應(yīng)后的混合物 B．淀粉與碘化鉀的混合溶液
C．蛋白質(zhì)與葡萄糖的混合溶液 D．鹽鹵和明礬的混合溶液
[9]．下列關(guān)于油脂的說(shuō)法正確的是
A．羧酸與醇生成的酯就是油脂 B．液態(tài)油催化加氫后可以生成固態(tài)脂肪
C．天然油脂都是單甘油酯 D．植物油兼有酯類和烯烴的性質(zhì)
[10]．下列反應(yīng)屬于皂化反應(yīng)的是
A．硬脂酸甘油酯與燒堿溶液共熱 B．乙酸乙酯在堿性條件下水解
B．軟脂酸甘油酯與硫酸混合共熱 D．油酸甘油酯在堿性條件下水解
[11]．區(qū)別植物油和礦物油的正確方法是
A．加水振蕩，觀察是否有分層現(xiàn)象
B．加溴水振蕩，觀察溴水是否褪色
C．加新制Cu(OH)2懸濁液，煮沸，觀察有無(wú)紅色沉淀產(chǎn)生
D．加入NaOH溶液并煮沸，觀察有機(jī)物是否溶解
[12]．把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中，微熱時(shí)如果發(fā)現(xiàn)有紅色的沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明該尿液中含有
A．醋酸 B．酒精 C．食鹽 D．葡萄糖
[13]．下列說(shuō)法不正確的是
A．蔗糖不是淀粉水解的產(chǎn)物 B．蔗糖的水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．蔗糖是多羥基的醛類化合物 D．蔗糖與麥芽糖互為同分異構(gòu)體
[14]．某有機(jī)物分子組成為CnHxOy，完全燃燒成CO2和H2O物質(zhì)的量之比為1∶1，耗O2量是該有機(jī)物燃燒量的n倍，下列敘述中，正確的是
A．該有機(jī)物一定是糖類 B．n、x、y的關(guān)系為n＝y(tǒng)＝x/2
C．該有機(jī)物只能是葡萄糖和果糖 D．該有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量為30n
[15]．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是
A．單糖是不能發(fā)生水解的最簡(jiǎn)單的糖類
B．分子式符合Cn(H2O)m通式的物質(zhì)，都是糖類物質(zhì)
C．淀粉、纖維素都是天然有機(jī)高分子化合物
D．淀粉和纖維素都是由碳、氫、氧三種元素組成，兩化合物中三元素的質(zhì)量比相同
[16]．1999年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了開創(chuàng)“飛秒(10－15ｓ)化學(xué)”新領(lǐng)域的科學(xué)家，使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子運(yùn)動(dòng)成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是
A．原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu) B．化學(xué)反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)
C．化學(xué)反應(yīng)中生成物分子的形成 D．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解
[17]．下列判斷正確的是______________________.
(1)分散系一定是混合物
(2)濁液可以用過濾的方法進(jìn)行分離
(3)任何物質(zhì)在水中都有一定的溶解度
(4)任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠體微粒凝聚成較大顆粒形成沉淀而析出
(5)丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳現(xiàn)象都是膠體的物理性質(zhì)
(6)將兩份質(zhì)量不同的飽和氯化鈉溶液各蒸發(fā)掉50g水，都恢復(fù)到原來(lái)的溫度，兩份溶液中析出的氯化鈉晶體的質(zhì)量相同
(7)濃硫酸吸收空氣中的水變成稀硫酸，這個(gè)過程叫潮解
(8)因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)微粒大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來(lái)
(9)飽和溶液一定比不飽和溶液濃些
(10)相同條件下，相同溶質(zhì)的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃些
[18]．有甲、乙、丙、丁和Ag2S五種溶膠，按甲和乙、丙和丁、乙和丁、甲和Ag2S膠體兩兩混合均出現(xiàn)沉淀，則上述溶膠粒帶正電的是 （已知Ag2S膠體膠粒帶負(fù)電荷）。
[19]．實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體溶液的方法是 ；用 方法除去膠體中的渾濁；根據(jù)___________現(xiàn)象證明膠體已經(jīng)制成；用 方法精制膠體；如何用實(shí)驗(yàn)方法證明膠體和Cl－兩者已經(jīng)分離 。
[1] B
[2] D
[3] C
[4] B
[5] B
[6] AD
[7] B
[8] BC
[9] BD
[10] AD
[11] D
[12] D
[13] C
[14] BD
[15] B
[16] A
[17] （1）（5）（10）
[18] 甲、丁
[19] 在沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液，待溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得膠體 過濾 丁達(dá)爾現(xiàn)象 滲析 取半透膜外最后一次的溶液少許于試管中，加入AgNO3溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生,證明兩者已經(jīng)分離。
專題訓(xùn)練(化學(xué)用語(yǔ))
[1]．下列電子式中錯(cuò)誤的是
A．Na＋ B． C． D．
[2]．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是
A．F―的結(jié)構(gòu)示意圖： B．CO2的分子模型示意圖：
C．NaCl的電子式： D．N2的結(jié)構(gòu)式：┱N≡N┱
[3]．R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為＋2價(jià)，且X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y(jié)2＋＋Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合
A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
[4]．被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列說(shuō)法中正確的是(NaBH4中H為－1價(jià))
A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑
C．硼元素被氧化，氫元素被還原 D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1┱1
[5]．長(zhǎng)時(shí)間電解氫氧化鈉溶液，下列敘述中，錯(cuò)誤的是
A．陰極上得到氫氣，陽(yáng)極上得到氧氣 B．氫氧化鈉的質(zhì)量不變
C．氫氧化鈉溶液的pH值不變 D．陰、陽(yáng)兩極上收集的氣體，其體積比是2┱1
[6]．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是
A．2H＋＋2e＝H2 B．Fe2＋＋2e＝Fe
C．2H2O＋O2＋4e＝4OH－ D．Fe3＋＋e＝Fe2＋
[7]．已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是
A．H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋242kJ?mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－484kJ?mol－1
C．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝＋242kJ?mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝＋484kJ?mol－1
[8]．對(duì)某物質(zhì)進(jìn)行試驗(yàn)：①能與堿反應(yīng)生成鹽和水 ②該物質(zhì)的水溶液能與鐵反應(yīng)生成氫氣 ③該物質(zhì)的水溶液中陽(yáng)離子只有H＋，據(jù)你學(xué)過的酸的概念，下列判斷正確的是
A．①②③均能說(shuō)明該物質(zhì)是酸 B．①②③均不能說(shuō)明該物質(zhì)是酸
C．只有③能說(shuō)明該物質(zhì)是酸 D．②③能說(shuō)明該物質(zhì)是酸
[9]．下列離子方程式正確的是
A．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2的與明礬溶液混合：
3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
C．H218O中投入Na2O2固體：2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑
D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋＋2HS－＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋2H2S↑
[10]．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是
A．無(wú)色透明的水溶液中：K＋、Mg2＋、I－、MnO4－
B．pH＝1的NaNO3水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
C．c(HCO3－)＝0.1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－
D．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14mol/L的溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO3－
[11]．現(xiàn)有pH＝a和pH＝b的兩種NaOH溶液，已知b＝a＋2，將兩種溶液等體積混和后，所得溶液的pH值接近于
A．a(chǎn)－lg2 B．b－lg2 C．a(chǎn)＋lg2 D．b＋lg2
[12]．有一系列有機(jī)化合物按下列順序排列：CH3CH＝CHCHO、CH3CH＝CHCH＝CHCHO、CH3(CH＝CH)3CHO、……，在該系列有機(jī)物中，分子中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值最接近于
A．95.6% B．92.3% C．85.7% D．75.0%
[13]．下列四個(gè)反應(yīng)中，與其它三個(gè)反應(yīng)類型不同的是
A．CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
B．CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
C．CH3CHO＋H2CH3CH2OH
D．CH3CHO＋CuOCH3COOH＋Cu
[14]．下列各化合物中，使發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是
A．CH2－－CH2－CHO B．CH2－－－CH3
C．CH3－CH＝CH－CHO D．HOCH2－－CH2－CHO
[15]．設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．12g C60中含有6NA個(gè)電子
B．1mol HNO3見光分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA
C．46g NO2和46g N2O4含有的原子數(shù)均為3NA
D．60g SiO2與足量純堿反應(yīng)，高溫下最多可釋放出NA個(gè)氣體分子
[16]．下列敘述正確的是
A．22.4升氧氣中含有阿佛加德羅常數(shù)個(gè)氧分子
B．0℃、2.02×l05帕?xí)r，1molCO2的質(zhì)量為44g
C．11.2升的HCl氣體溶于水，制成1升鹽酸溶液，其濃度為0.5mol/L
D．0℃、1.01×105帕?xí)r，純水中[H＋]＝[OH－]＝1×l0－7mol/L
[17]．聚丙烯酸酯類涂料是目前市場(chǎng)上流行的墻面涂料之一，它具有彈性好，不易老化、耐擦洗、色澤亮麗等優(yōu)點(diǎn)。右邊是聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，它屬于
①無(wú)機(jī)化合物 ②有機(jī)化合物 ③高分子化合物
④離子化合物 ⑤共價(jià)化合物
A．①③④ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②③④
[18]．下列說(shuō)法或表示法正確的是
A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C(石墨)→C(金剛石)：ΔH＝＋119kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H＋＋OH－＝H2O；ΔH＝－57.3kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3Kj
D．在101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝＋285.8kJ/mol
[19]．寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
(1)向NaAlO2溶液中通入CO2氣體______________________________________________
(2)將NaHCO3與Ba(OH)2溶液混和_____________________________________________
(3)Mg(HCO3)2溶液與石灰水反應(yīng)_______________________________________________
(4)明礬溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)________________________________________________
[20]．丁苯橡膠是由兩種單體聚合而成的高分子化合物，已知它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。由此可知這兩種單體的結(jié)構(gòu)式分別是 、 。
[21]．在一定條件下，NanRO3和NaI在硫酸介質(zhì)中反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)生成NaR、I2和Na2SO4。已知該變化過程中，0.1mol的NanRO3參加反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移0.6mol電子：
(1)RO3n－中R元素的化合價(jià)是 ；
(2)R元素的最外層電子數(shù)為 ；
(3)寫出該反應(yīng)配平的離子方程式。
[22]．化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái)，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
(1)許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測(cè)量,其測(cè)量的儀器叫做__________；
(2)下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是__________表示物質(zhì)中和熱的是________
A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H1
B．C(s)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H2
C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H3
D．C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H4
E．C6H12O6(s)＋12O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)；△H5
F．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O；△H6
G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O；△H7
H．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O；△H8
[23]．銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為:
Cu＋HNO3＝Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O。
(1)硝酸在該反應(yīng)中的作用是 ，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 。
(2)0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是 ，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是 ，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積 。
(3)如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3┱10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式。
(4)如果沒有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_____________________________________。
[1] C
[2] A
[3] A
[4] D
[5] C
[6] C
[7] A
[8] B
[9] A
[10] C
[11] B
[12] B
[13] C
[14] A
[15] B
[16] B
[17] C
[18] C
[19] (1)2AlO2－＋3H2O＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO32－(CO2不足時(shí))
AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－(CO2過量時(shí))
(2)HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↑＋H2O(當(dāng)兩物質(zhì)為1┱1時(shí))
2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－(當(dāng)NaHCO3過量時(shí))
(3)Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＋Mg2＋＝MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O(當(dāng)兩物質(zhì)量之比為1┱1時(shí))
2Ca2＋＋2HCO3－＋4OH－＋Mg2＋＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
(4)2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
或Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
[20] －CH2＝CH2 CH2＝CH－CH＝CH2
[21] (1)＋5價(jià) (2)7個(gè) (3)RO3－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O
[22] (1) (2)DE, FH
[23] (1)氧化劑、酸 NO、NO2
(2)0.6mol 1.5mol 4.48L
(3)3Cu＋10H＋＋4NO3－＝3Cu2＋＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O
(4)該反應(yīng)式含兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化
參賽單位:005
2009年河北省初中畢業(yè)生升學(xué)文化課模擬考試
數(shù)學(xué)試卷
本試卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ兩部分；卷Ⅰ為選擇題，卷Ⅱ?yàn)榉沁x擇題．
本試卷滿分為120分，考試時(shí)間為120分鐘．
卷Ⅰ（選擇題，共20分）
注意事項(xiàng)：
1．答卷Ⅰ前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、科目填涂在答題卡上，考試結(jié)束，監(jiān)考人員將試卷和答題卡一并收回．
2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑．答在試卷上無(wú)效．
參賽單位:004
2009年河北省初中畢業(yè)生升學(xué)文化課模擬考試
數(shù)學(xué)試卷
本試卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ兩部分；卷Ⅰ為選擇題，卷Ⅱ?yàn)榉沁x擇題．
本試卷滿分為120分，考試時(shí)間為120分鐘．
卷Ⅰ（選擇題，共20分）
注意事項(xiàng)：
1．答卷Ⅰ前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、科目填涂在答題卡上，考試結(jié)束，監(jiān)考人員將試卷和答題卡一并收回．
2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑．答在試卷上無(wú)效．
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