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				純正丁醚的沸點(diǎn)為142 °C.密度0.7689g/ml.       請(qǐng)回答下列問(wèn)題: 中加入沸石的目的:                     .冷凝管的作用是               .(2)油水分離器的體積為5ml.則預(yù)先在分水器加入V mL水.理論上V約為       . (3)若實(shí)驗(yàn)中分出的水量超過(guò)理論數(shù)值.試分析其原因              .中用16 mL 50%硫酸分2次洗滌的目的是:               .			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    實(shí)驗(yàn)室可利用分之間脫水反應(yīng)制備正丁醚
    [實(shí)驗(yàn)原理]
    醇分子間脫水生成醚是制備簡(jiǎn)單醚的常用方法．用硫酸作為催化劑，在不同溫度下正丁醇和硫酸作用生成的產(chǎn)物會(huì)有不同，主要是正丁醚或丁烯，因此反應(yīng)必須嚴(yán)格控制溫度．
    主反應(yīng)：2CH3CH2CH2CH2OH
    H2SO4、134～135℃
     CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
    副反應(yīng)：CH3CH2CH2CH2OH
    H2SO4
    135℃
    CH3CH2CH=CH2+H2O
    [儀器和藥品]
    儀器：50mL園底燒瓶、回流冷凝管、油水分離器、分液漏斗．
    藥品：正丁醇、濃硫酸、50%硫酸、無(wú)水氯化鈣
    [實(shí)驗(yàn)步驟]
    （1）如右圖所示，在干燥的50mL園底燒瓶中，放入20.5mL （15.8g）正丁醇和2.5mL濃硫酸，充分振搖使混和均勻，并加入幾粒沸石．裝上油水分離器，油水分離器上端接一冷凝管，先在分水器中放置V mL水，然后加熱，使瓶?jī)?nèi)液體微沸，開(kāi)始反應(yīng)．
    （2）隨反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液面增高，這是由于反應(yīng)生成的水，以及未反應(yīng)的正丁醇，經(jīng)冷凝管冷凝后聚集于分水器內(nèi)，由于比重的不同，水在下層，而上層較水輕的有機(jī)相積至分水器支管時(shí)即可返回反應(yīng)瓶中，繼續(xù)加熱，分水器被水充滿時(shí)，表示反應(yīng)已基本完成，約需1h．
    （3）反應(yīng)物冷卻后，把混合物連同分水器里的水一起倒入盛有25mL水的分液漏斗中，充分振搖，靜止后，分出粗產(chǎn)物正丁醚，用16mL 50%硫酸分2次洗滌，再用10mL水洗滌．然后用無(wú)水氯化鈣干燥．將干燥后的產(chǎn)物傾入蒸餾燒瓶中，加熱蒸餾，收集139～143°C餾分．純正丁醚的沸點(diǎn)為142°C，密度0.7689g/ml．
    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    （1）步驟（1）中加入沸石的目的：
    防止暴沸
    防止暴沸
    ，冷凝管的作用是
    冷凝回流
    冷凝回流
    ．
    （2）油水分離器的體積為5ml，則預(yù)先在分水器加入V mL水，理論上V約為
    3.2
    3.2
    ．
    （3）若實(shí)驗(yàn)中分出的水量超過(guò)理論數(shù)值，試分析其原因
    溫度過(guò)高發(fā)生副反應(yīng)，生成的水多
    溫度過(guò)高發(fā)生副反應(yīng)，生成的水多
    ．
    （4）步驟（3）中用16mL 50%硫酸分2次洗滌的目的是：
    除去產(chǎn)物中的丁醇
    除去產(chǎn)物中的丁醇
    ．
    

			
    
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    精英家教網(wǎng)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（　�。�
    

			
    
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    下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

    1. A.
      配制0.1 mol/L燒堿溶液時(shí)，容量瓶應(yīng)先用0.1 mol/L燒堿溶液潤(rùn)洗
    2. B.
      不用其他試劑即能鑒別出Al2（SO4）3、KOH、HCl、KCl四種溶液
    3. C.
      實(shí)驗(yàn)室可用如圖1所示的裝置制備乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸點(diǎn)為124～126℃，反應(yīng)溫度為115～125℃）
    4. D.
      實(shí)驗(yàn)室用如圖2所示的裝置制備氫氣時(shí)，該裝置符合“隨開(kāi)隨制、隨關(guān)隨�！钡囊�
    

			
    
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    正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑。實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如下：
    2CH3CH2CH2CH2OH (CH3CH2CH2CH2)2O+H2O
    反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下
     
    相對(duì)分子質(zhì)量
    沸點(diǎn)/℃
    密度/（g/cm3）
    水中溶解性
    正丁醇
    74
    117．2
    0．8109
    微溶
    正丁醚
    130
    142．0
    0．7704
    幾乎不溶
    合成反應(yīng)：
    ①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。
    ②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時(shí)間。分離提純：
    ③待A中液體冷卻后將其緩慢倒人盛有70 mL水的分液諞斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物。
    ④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3 g無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。
    ⑤將上述處理過(guò)的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11 g。
    請(qǐng)回答：
    （1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)?/span>??????????????????????? 。
    （2）加熱A前，需先從____（填“a”或“b”）口向B中通入水。
    （3）步驟③的目的是初步洗去??????????? ，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的??????? （填“上”或“下”）口分離出。
    （4）步驟③中最后一次水洗的目的為???????????????????? 。
    （5）步驟⑤中，加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集??????? （填選項(xiàng)字母）左右的餾分。
    A．100℃???? B．117℃?? ?  C．135℃?????? D．142℃
    （6）反應(yīng)過(guò)程中會(huì)觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿時(shí)，上層液體會(huì)從左側(cè)支管自動(dòng)流回A。分水器中上層液體的主要成分為____，下層液體的主要成分為???????????? 。
    （7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醚的產(chǎn)率為??????????? 。
     
    

			
    
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    醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法．實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下：
    NaBr+H2SO4
      △  
    .
     
    HBr+NaHSO4                 ①
    R-OH+HBr
    加熱
    R-Br+H2O                   ②
    可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等．有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；
    

    


    

乙醇
溴乙烷
正丁醇
1-溴丁烷
    

    
密度/g?cm-3
0.7893
1.4604
0.8098
1.2758
    

    
沸點(diǎn)/℃
78.5
38.4
117.2
101.6
    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    （1）溴代烴的水溶性
    小于
    小于
     醇 （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是
    醇分子可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵
    醇分子可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵
    ．
    （2）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在
    下層
    下層
    （填“上層”、“下層”或“不分層”）．
    （3）制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋，起目的是
    abc
    abc

    a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         b．減少Br2的生成
    c．減少HBr的揮發(fā)                 d．水是反應(yīng)的催化劑             
    （4）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是
    c
    c

    a．NaI         b．NaOH        c．NaHSO3        d．KCl
    （5）在制備溴乙烷時(shí)，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于
    平衡向生成溴乙烷的方向移動(dòng)（或反應(yīng)②向右移動(dòng)）
    平衡向生成溴乙烷的方向移動(dòng)（或反應(yīng)②向右移動(dòng)）
    ；但在制備1-溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是
    1-溴丁烷和正丁醇的沸點(diǎn)相差不大
    1-溴丁烷和正丁醇的沸點(diǎn)相差不大
    ．
    

			
    
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    一 二、選擇題
    題號(hào)
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    答案
    B
    A
    D
    B
    B
    A
    D
    D
    題號(hào)
    9
    10
    11
    12
    13
    14
     
     
    答案
    D
    BD
    CD
    C
    AD
    AC
     
     
    15.（1）防止暴沸   冷凝回流
    （2）3.2
    （3）溫度過(guò)高發(fā)生副反應(yīng)。
    （4）除去產(chǎn)物中的丁醇。(每空2分)
    16.（1）SO2
（1分）     高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。   （1分）    （2）第四周期第Ⅷ族（2分） 
    （3）2Al+Fe2O3高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。 Al2O3+2Fe  （2分）   0.1 mol （1分）  
    （4）  ③（1分）
    （5） 3Fe2＋＋NO3－ ＋4H＋ = 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（2分）
    （6） Fe2O3＋3KNO3＋4KOH 高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O（2分）
    17．（共8分）
    （1）0.075mol/L?min（1分）   
    （2）放熱， CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g)
+91KJ， 不能（各1分，共3分）
    （3）K = ，減��；（各1分，共2分）          
（4）c（2分）
    18．
    （1）反應(yīng)速率突然減�。ɑ蜩F片表面生成的氣泡突然減少）（2分）   
    （2）過(guò)濾（1分）
    （3）b、d（2分），F(xiàn)e和Cu（1分）
    （4）抑制Fe2＋、NH4＋水解（2分）        
    （5）避免加熱過(guò)程中晶體受熱分解（或被氧化）（2分）
     
     
     
    19．（每空2分）
    （1）高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。
    氧化還原反應(yīng)        （2）高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。
    （3）C10H12O4
    （4）高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。
    20．（每空2分，共10分）
    （1）2.8×105  ；18  
    （2）86.96%
    （3）高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。 ；138
    21．A（1）●：AlF6－
  ○：Na＋        AlF6－        電解煉鋁的助熔劑（各1分）
     (2)．H2O2分子間存在氫鍵（1分），與水分子可形成氫鍵（1分）。
     (3)3ｄ104ｓ1（1分）　　  Cｒ（1分）　 
共價(jià)鍵、配位鍵（2分）　　　
    降低Cu(NH3)4SO4?H2O的溶解度（2分）
    B．（1） Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑；CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
（各2分）
    （2）
①   （1分）      
    （3）
③   （1分）         
    （4）
①③ （2分）
    （5）
②④①   （2分）         
    （6）二；高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。（1+3分）
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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