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				13．有A.B.C.D.E五種短周期元素.已知相鄰的A.B.C.D四種元素原子核外共有56個電子.在周期表中的位置如圖所示.E的單質(zhì)可與酸反應(yīng).0.1molE單質(zhì)與足量酸作用.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生3.36 L H2,E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同.回答下列問題:(1)五種元素的名稱:A      B        C      D      E      .(2)畫出A離子.C原子的結(jié)構(gòu)示意圖:             .              .(3)C元素的氣態(tài)氫化物是由              鍵形成的分子.(4)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至再無明顯現(xiàn)象發(fā)生時.觀察到的現(xiàn)象是                                                  .有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                                             .			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．
    回答下列問題：
    （1）A與E形成的化合物的化學(xué)式是
    Al2O3
    Al2O3
    化學(xué)鍵類型
    離子鍵
    離子鍵

    （2）B的最高價氧化物化學(xué)式為
    P2O5
    P2O5
    化學(xué)鍵類型
    共價鍵
    共價鍵
    C的元素名稱為
    硫
    硫
    ，D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
    Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
    ．
    （3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是
    先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清
    先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清
    ，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓； Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓； Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    

			
    
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    有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2．E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．
    回答下列問題：
    （1）五種元素的名稱：A
    氧
    氧
    ，B
    磷
    磷
    ，C
    硫
    硫
    ，D
    氯
    氯
    ，E
    鋁
    鋁
    ．
    （2）B、C、D元素的原子半徑由大到小的順序為
    r（P）＞r（S）＞r（Cl）
    r（P）＞r（S）＞r（Cl）
    ，它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序為
    HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    ．
    （3）寫出C單質(zhì)在足量A單質(zhì)中燃燒后的產(chǎn)物與D單質(zhì)同時通入水中的化學(xué)方程式
    SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
    SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
    ．
    （4）A與E形成的化合物的化學(xué)式是
    Al2O3
    Al2O3
    ，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于
    兩性氧化物
    兩性氧化物
    ．
    （5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量時，觀察到的現(xiàn)象是
    有白色沉淀生成，當(dāng)達(dá)到最大量時又逐漸減少，最終沉淀完全消失，變成澄清溶液
    有白色沉淀生成，當(dāng)達(dá)到最大量時又逐漸減少，最終沉淀完全消失，變成澄清溶液
    ，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
    Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ．
    

			
    
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    有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．回答下列問題：
    （1）A與E形成的化合物的化學(xué)式是
    Al2O3
    Al2O3
    ．
    （2）B的最高價氧化物化學(xué)式為
    P2O5
    P2O5
    ，C在周期表中的位置是
    第三周期第ⅥA族
    第三周期第ⅥA族
    ，C的元素名稱為
    硫
    硫
    ，D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    ．
    （3）向D與E形成的化合物的水溶液中逐漸滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是
    先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清
    先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清
    ，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    

			
    
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    有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．
    回答下列問題：
    （1）B的元素名稱為
    磷
    磷
    ，D在周期表中的位置
    第三周期ⅦA族
    第三周期ⅦA族
    ．
    （2）A，C，D對應(yīng)的離子半徑由大到小順序為
    S2-＞Cl-＞O2-
    S2-＞Cl-＞O2-
    ，（用化學(xué)符號表示）
    （3）D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    ．
    （4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入過量燒堿溶液，用離子方程式表述
    Al3++4OH--=AlO2-+2H2O
    Al3++4OH--=AlO2-+2H2O
    ．
    

			
    
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    有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L H2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．
    請回答下列問題：
    （1）這五種元素的名稱分別為：A：
    氧
    氧
    ；C：
    硫
    硫
    ； E：
    鋁
    鋁
    ．
    （2）C的最高價氧化物化學(xué)式為
    SO3
    SO3
    ；D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    Cl2+H2O═HCl+HClO
    Cl2+H2O═HCl+HClO
    ．
    （3）將適量D的新制水溶液滴加到裝有一定量濃度的NaI溶液的試管中，再向試管中滴入2-3mL四氯化碳，振蕩，靜置后可觀察到的現(xiàn)象是四氯化碳層顯
    紫或紫紅
    紫或紫紅
    色，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    Cl2+2NaI═2NaCl+I2
    Cl2+2NaI═2NaCl+I2
    ．
    

			
    
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    1．A  2．B  3．D  4．A  5．A  6．B  7．B  8．C  9．D  10．C  11．A  12．C
    13．（第一空2分，其余空各1分，共6分）
    反應(yīng)物原子間有電子轉(zhuǎn)移   得    降低   還原   還原
    14．（空各2分，共6分）②⑦      
①⑧       ④⑤     

    15．（方程式各3分，共6分）
    （1）CaCO3 + 2H＋ = Ca2＋+ 2H2O + CO2↑ 
    （2）Cu2++ SO42- + Ba2++
2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
    16．（方程式各3分，共6分）
    （1）Na2CO3 + 2HC1 = CO2↑+ H2O + 2NaC1
    （2）AgNO3+ HC1 = AgC1↓+ HNO3
    17．（每小題各2分，共8分） 略。
    18．（空各2分，方程式各3分，共14分）
    （1）Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl
    （2）CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O ；    Ag+ + C1-
= AgC1↓
    19．（空各3分，共6分）  7.1    7.3
     
    第二章   參考答案
    1.B  2.A 
3. B  4. C  5. C  6. D  7. C  8. D  9. C  10.B  11.A  12. A  
    13．銀白； Na2O2； 黃； 軟；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；(略)；Fe3＋+3OH－＝Fe(OH)3↓；
    產(chǎn)生紅褐色沉淀。
    14．風(fēng)化；  潮解；   Na2CO3；  不變。
    15．Na＋>K＋>Rb＋；  
還原；    Rb、K、Na。
    16．HCO3－+H＋＝H2O+CO2↑;  2OH－+CO2＝CO32－+H2O；  CO32－+H2O+CO2＝2HCO3－
    17．（1）ac      （2）①FeCl3；  2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+
    ②產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
    （3）Al(OH)3，  Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
     
    第三章   參考答案
    1C  2D  3D 
4A  5D 
6A  7C  8A 
9D  10D  11D 
12C  13B 
14D  15C
    16．18.4%
    17．89.2g
     
    第四章   參考答案
    1．D  2．C  3．C  4．C  5．B  6．C  7．C  
    8．B  9．C  10．D   11．B    12．D    13．D   14．A
    15．③④②①；   ④③①②；   ④③①②；   ③②④①；   ④③②①；
    16．(1) E  C 
D  A  B 
H  G  F   
        (2)MnO2+4HCl
(濃) 6ec8aac122bd4f6e MnCl2+Cl ↑+2H2O
    (3)①除去Cl3中的HCl氣體    ②除去Cl2中混有的水蒸氣
        (4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    17．(1)0.56L     (2)6.6g      (3)8.33 mol／L
     
    第五章     參考答案
    1．C   2．C   3．B   4．B   5．C   6．B   7．B   8．C   9．C   10．B
    11．互為同位素    1:2:3      1:1:1     1:1:1   
    12．Na2O    K2S    MgF2     CaCl2 
    13．（1）A：氧    B：磷   C：硫    D：氯    E：鋁 
    （2）    A離子：      C原子： 
 
    （3） 極性    
    （4）先有白色沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清   
    Al3++3OH-＝Al(OH)3↓  Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O
    14．（1）A  B   
    （2）
① Cl2+H2O = H+ + Cl‑ + HClO    ② 略    ③ 2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2
       
    第六章 
  參考答案
    1．B  2．B   3．D   4．D   5．B   6．A   7．B   8．B   9．C  10．D  
    11．
(1)氧化       (2)還原        (3)
    12．(1)①如圖配置      

    
②打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。
    (2)①溶液褪色  ②溶液褪色  ③有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁) 
    (3)①NaSO3 變質(zhì) 取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再
    滴入BaCl2 ，溶液有白色沉淀生成，則證明該NaSO3 固體變質(zhì)
    ②不是濃硫酸 用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸
    13．（1）  O2
       （2）C + 2H2SO4 (濃)      2SO2 + CO2↑+ 2H2O
       （3）CO+ 2H+      CO2↑+
H2O      SO2 + Cl2 + 2H2O
     4H + + SO+ 2Cl ?
     
    第七章 
  參考答案
    1．D  2．C  3．D  4．B  5．B  6．C  7．D  8．A  9．C  10．C  11．C
    12.  (1)a、c、d、e?       (2)濃HNO3、水、塊狀大理石
    13. （1）B裝置中導(dǎo)氣管長進(jìn)短出 
    （2）①Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O  
    ②反應(yīng)過程中H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)；
     ③A、D
    14．解:⑴ Cu+2H2SO4(濃)CuSO4
+SO2↑+2H2O     ⑵Cu H2SO4  CuSO4
             
6 4g             
22.4L           
6 4g      1 mol        1
mol
             
6.4g             
2.24L           
6.4g     0.1 mol       0.1mol
    ⑶c(CuSO4)======0.2mol?L－1         
答：(略)
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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