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				21．在元素周期表中.Cl.Br.I處于同一主族.試以它們?yōu)槔?舉出兩個事實(shí)說明同一主族元素性質(zhì)從上到下的遞變規(guī)律.事實(shí):①                                                                                                                                        ②                                                                                                                                           結(jié)論:			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    X～W是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
    

    


    
元素
X
Y
Z
V
W
    

    
性質(zhì)
    信息    		
單質(zhì)為有色氣體，有毒，可用于自來水消毒
日常生活中常見金屬，熔化時并不滴落，好象有一層膜兜著
其單質(zhì)在空氣中約占4/5左右
單質(zhì)為淡黃色晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精
位于第IVA，是形成的化合物最多的元素之一
    回答下列問題：
    （1）X在元素周期表中的位置是
    第三周期ⅦA族
    第三周期ⅦA族
    ，V2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為
    ．
    （2）Z的單質(zhì)特別穩(wěn)定，原因在于
    氮?dú)夥肿又械I為氮氮叁鍵，鍵長短，鍵能大，難斷裂
    氮?dú)夥肿又械I為氮氮叁鍵，鍵長短，鍵能大，難斷裂
    ；X、Y和V三元素中原子半徑最大的是
    X（或Cl）
    X（或Cl）
    ．
    （3）X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    （用離子方程式說明）．
    （4）WV2常溫下呈液態(tài)，是一種常見的溶劑．已知WV2在氧氣中完全燃燒，生成VO2和WO2，若0.1mol WV2在1mol O2中完全燃燒，所得氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
    22.4
    22.4
    L．
    （5）已知：①Z2（g）+O2（g）=2ZO（g）△H=+180kJ?mol-1；
    ②2ZO2（g）=Z2（g）+2O2（g）△H=-67.8kJ?mol-1．
    則反應(yīng)4ZO（g）=2ZO2（g）+Z2（g）的△H為
    -292.2
    -292.2
     kJ?mol-1．
    

			
    
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    元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）
    

    


    
元素代號
A
B
C
D
E
    

    
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.074
    

    
主要化合價
+2
+3
+6，-2
+7，-1
-2
    F原子中無中子，G最高正價數(shù)與負(fù)價數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色
    （1）B元素在元素周期表中的位置
    第三周期第ⅢA族
    第三周期第ⅢA族
    ．
    （2）上述八種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
    HClO4
    HClO4
    （填化學(xué)式）．
    （3）寫出B的單質(zhì)和H的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ．
    （4）H、E形成原子個數(shù)比為1：1的化合物含有的化學(xué)鍵類型為
    離子鍵和非極性鍵
    離子鍵和非極性鍵
    ．
    （5）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄌ钤胤枺?!--BA-->
    Cl＜S＜Al＜Mg
    Cl＜S＜Al＜Mg
    ．
    

			
    
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    ①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題：

    （1）①②③④⑤五種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素位置是
    三周期ⅠA族
    三周期ⅠA族
    填周期和族），該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為
    2Na+O2
     點(diǎn)燃 
    .
     
    Na2O2
    2Na+O2
     點(diǎn)燃 
    .
     
    Na2O2
    ．
    （2）元素①和③可以形成眾多的化合物，其中最簡單的是（寫化學(xué)式）
    CH4
    CH4
    ，該化合物中，化學(xué)鍵的類型為
    共價鍵
    共價鍵
    （填“離子鍵”或“共價鍵”）．
    （3）畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖
    ，該元素的最高價氧化物的水化物能與Cu發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中作氧化劑的是（寫化學(xué)式）
    HNO3
    HNO3
    ．
    （4）寫出元素⑤單質(zhì)分子的電子式
    ，其單質(zhì)在常溫下為黃綠色的氣體，實(shí)驗(yàn)中可以用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    

			
    
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    A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A的原子核內(nèi)無中子，B的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素．請回答下列問題：
    （1）B在元素周期表中的位置為
    第二周期第ⅣA族
    第二周期第ⅣA族
    ，寫出E與D形成化合物的電子式：
    ．
    （2）寫出A與D形成的10電子陽離子的化學(xué)式：
    H3+O
    H3+O
    ．
    （3）E、F、G三種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是
    S2-＞Cl-＞Na+
    S2-＞Cl-＞Na+
    ．
    （4）常溫下，1 mol A的單質(zhì)在D的單質(zhì)中完全燃燒生成穩(wěn)定化合物，并放出286kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
    ．
    

			
    
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    （2011?崇明縣一模）在元素周期表中，相鄰近的元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有相似之處．
    （1）例如：第二周期的Be與第三周期Al．
    ①Al原子的最外層電子排布式為
    3s23p1
    3s23p1
    ，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物在堿性溶液中的電離方程式為
    Al（OH）3?AlO2-+H++H2O
    Al（OH）3?AlO2-+H++H2O
    ．
    ②Be 的氧化物的化學(xué)式為
    BeO
    BeO
    ，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別與足量NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+H2O
    Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+H2O
    、
    Be（OH）2+2HCl=BeCl2+H2O
    Be（OH）2+2HCl=BeCl2+H2O
    ．
    （2）物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵釋放的能量，如H（g）+I（g）→H-I（g）+297kJ  H-I的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破開1mol H-I 鍵需要吸收297kJ的熱量．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)
    

    


    

鍵能（kJ/mol）

鍵能（kJ/mol）

鍵能（kJ/mol）
    

    
H-H
436
C-Cl
243
H-Cl
432
    

    
Cl-Cl
330
C-I
218
C-F
427
    

    
C-O
347
H-O
464
H-F
565
    根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
    ①判斷CCl4的穩(wěn)定性
    小于
    小于
    （填“大于”或“小于”）CF4 的穩(wěn)定性．
    ②鹵代烴在同樣條件下發(fā)生堿性水解時，RF、RCl、RBr、RI（R為相同的烴基）反應(yīng)活性由大到小的順序的是
    RI＞RBr＞RCl＞RF
    RI＞RBr＞RCl＞RF
    ．
    ③下列關(guān)于水和硫化氫的討論正確的是
    C
    C
    （填編號）
    

    


    
選項(xiàng)
現(xiàn)象：沸點(diǎn)H2O＞H2S
原理：鍵能H-O＞H-S
原理對現(xiàn)象的解釋
    

    
A
正確
正確
可以
    

    
B
錯誤
正確

    

    
C
正確
錯誤

    

    
D
正確
正確
不可以
    

			
    
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    一、選擇題
    題號
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    答案
    B
    A
    D
    B
    B
    A
    D
    B
    C
    C
    二、選擇題
    題號
    11
    12
    13
    14
    15
    答案
    C
    CD
    CD
    A
    D
    三、填空、簡答和計(jì)算
    16． H、Li;(2)Li,F;(3)HF
    17．（1）Na；（2）Ar；（3）；NaOH；；（4）Na；
    18．(1)1；(2) +5；（3）7?
    19．（1）0.93<x(Mg)<1.57,    2.25<x(N) <3.44 (每空1分)
    (2)原子半徑越小X值越大.(2分)  （3）x值越大元素的非金屬性越強(qiáng).(4)x(K)<x(Na).
    20．⑴A:Mg;B:Al;C：Cl;D：C。⑵  略。⑶現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀部分溶解 。
    化學(xué)反應(yīng)方程式為 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl,Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
，質(zhì)量為0.255g  。
    21．①從Cl→1,單質(zhì)與H2化合逐漸變難，生成鹵化氫的穩(wěn)定性HCl>HBr>HI。
    ②氯可以把溴和碘分別從溴化物和碘化物中置換出來，溴可以把碘從碘化物中置換出來，但溴不能把氯從氯化物中置換出來。
    ③（結(jié)論）：從Cl→1元素非金屬性逐漸減弱，說明同一主族元素從上到下，隨原子序數(shù)增加，元素非元素性逐漸減弱。
    22．解：設(shè)R的原子序數(shù)為a，則有：2y-x+z=8(1),16y+x-z=64(2),8y+x-R=16(3)。
    聯(lián)立（1）、（2）、（3）得：a-x=16，當(dāng)x=1 a=17合理。
     
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊答案