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				Ⅰ①C   ②abc   Ⅱ(1)甲  Ca(ClO)2+CaCl2+H2SO4=2Cl2+2H2O+CaSO4↓ (2)BaCl2  HCl			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    同溫同壓下，若2體積單質(zhì)氣體A2和1體積單質(zhì)氣體B2化合生成2體積氣體C，則C的化學式為（　�。�
    

			
    
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    如圖所示，A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸（B、C中金屬棒分別用導線連接）．
    （1）A中反應的離子方程式為
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    ；
    （2）B中Cu極的電極反應式為
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ，一段時間后溶液的pH值
    變大
    變大
    （填“變大”、“變小”、“不變”）；
    （3）C中被腐蝕的金屬是
    Zn
    Zn
    ，裝置中總反應方程式為
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或者Zn+2H+=Zn2++H2↑
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或者Zn+2H+=Zn2++H2↑
    ，比較A、B、C中鐵反應的速率由快到慢的順序為
    B＞A＞C
    B＞A＞C
    （用字母ABC表示）．
    

			
    
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    A，B，C，D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A，B，C形成電子總數(shù)相等的分子X，Y，Z．
    （1）Y氣體極易溶于Z中，Y和Z以氫鍵結合形成溶質(zhì)分子，用“…”表示此分子的結構式
     
    （用“…”表示氫鍵，“-”表示化學鍵，）
    （2）A2D4、A2D6分子中A原子的雜化軌道類型為
     
    這些分子中的共價鍵是
     
    鍵和
     
    鍵（從是否有極性回答）． A2D2分子中A原子的VSEPR模型是
     
    ，空間結構是
     
    ；含σ鍵個數(shù)是
     
    ，π鍵個數(shù)是
     
    ．
    （3）用元素符號表示ABC三種元素的電負性大小
     
    ＞
     
    ＞
     
    ，第一電離能大小
     
    ＞
     
    ＞
     
    ．這幾種元素所在周期中第一電離能最大的元素是
     
    （填元素符號）
    

			
    
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    某同學在實驗室進行實驗研究化學反應速率的影響因素．
    （1）研究催化劑對化學反應速率的影響，實驗步驟如下：
    Ⅰ向3支大小相同的試管abc中加入相同體積（2mL）5% H2O2溶液；
    Ⅱ向試管a中加入少量MnO2粉末，向試管b中滴加1～2滴1mol/L FeCl3溶液．得出實驗結論：MnO2 和FeCl3均能加快H2O2的分解速率，均作催化劑，且前者的催化效率高得多．
    ①步驟I中分別向3支試管中加入相同體積的溶液的目的是
    控制變量
    控制變量
    ．
    ②設計試管c的目的是
    空白對照實驗
    空白對照實驗
    ．
    ③若繼續(xù)用上述實驗藥品研究溫度對H2O2分解速率的影響，為了便于觀察，選擇的催化劑是
    FeCl3
    FeCl3
    ，原因是
    FeCl3作催化劑反應速率適中，有利于觀察反應速率的變化
    FeCl3作催化劑反應速率適中，有利于觀察反應速率的變化
    ．
    （2）現(xiàn)提供下列實驗用品研究化學反應速率的影響因素．
    實驗儀器：試管、燒杯、兩桶、天平、秒表
    實驗藥品：鋁片、鋁粉、0.5mol/L鹽酸、5mol/L鹽酸
    ①利用所提供實驗用品，課研究的化學反應速率的影響因素是
    鹽酸的濃度、鋁的表面積
    鹽酸的濃度、鋁的表面積
    ，
    為了便于觀察，你建議記錄的數(shù)據(jù)是
    反應開始到停止所用的時間
    反應開始到停止所用的時間
    ．
    ②若要研究溫度對化學反應速率的影響，還需用到的主要儀器是
    溫度計
    溫度計
    ．
    設計實驗完成溫度對化學反應速率的影響，說明實驗步驟（文字表述、圖示均可）．
    

			
    
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    （2011?金臺區(qū)模擬）（物質(zhì)結構與性質(zhì)）有A?B?C?D?E?F六種元素，除E為第4周期元素外其余均為短周期元素，且A?B?C?F?D?E原子序數(shù)依次增大．A?E位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A?E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1；D元素的一種單質(zhì)易自燃；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍?回答下列問題：
    （1）寫出下列元素的符號：D
    P
    P
    ，F(xiàn)
    O
    O
    ．
    （2）由A?B?C形成的ABC分子中，含有
    2
    2
    個σ鍵，
    2
    2
    個π鍵，分子的空間構型為
    直線型
    直線型
    ．
    （3）B?C兩種元素分別與A元素形成的化合物中，易溶于水的物質(zhì)是
    NH3
    NH3
    （寫化學式），原因是
    氨氣分子之間有氫鍵
    氨氣分子之間有氫鍵
    ．
    （4）B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可形成一種青銅色的化合物，其化學式可寫作BxE，這種化合物的平面圖形如圖所示，則x值為
    8
    8
    ．
    

			
    
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