題目列表(包括答案和解析)
水體中二價汞離子可以與多種陰離子結(jié)合成不同的存在形態(tài)。水溶液中二價汞主要存在形態(tài)與Cl－、OH－的濃度關(guān)系如圖所示：
（注：粒子濃度很小時常用負(fù)對數(shù)表示，如pH＝－lgc(OH－)，pCl＝－lgc(Cl－)）：
（1）正常海水（Cl－的濃度大于0.1mol/L）中汞元素的主要存在形態(tài)是
。少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L的鹽酸后得到無色透明溶液，其中汞元素的主要存在形態(tài)是
。
（2）Hg(NO3)2固體易溶于水，但溶于水時常常會出現(xiàn)渾濁，其原因是 （用離子方程式表示），為了防止出現(xiàn)渾濁，可采取的措施是
。
（3）處理含汞廢水的方法很多。下面是常用的兩種方法，汞的回收率很高。
①置換法：用廢銅屑處理含Hg2＋的廢水。反應(yīng)的離子方程式為
。
②化學(xué)沉淀法：用硫化鈉處理含HgCl2的廢水，生成HgS沉淀。反應(yīng)的離子方程式為
。
（4）汞雖然有毒，但用途廣泛。用汞和溴化鈣作催化劑，可以在較低溫度下經(jīng)過下列反應(yīng)使水分解制氫氣和氧氣：
①CaBr2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2HBr↑
②……
③HgBr2＋Ca(OH)2＝CaBr2＋HgO＋H2O
④2HgO＝2Hg＋O2↑
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 。
水體中二價汞離子可以與多種陰離子結(jié)合成不同的存在形態(tài)．水溶液中二價汞主要存在形態(tài)與Cl－、OH－的濃度關(guān)系如圖所示：
(1)正常海水(Cl－的濃度大于0.1 mol/L)中汞元素的主要存在形態(tài)是________．少量Hg(NO3)2溶于0.001 mol/L的鹽酸后得到無色透明溶液，其中汞元素的主要存在形態(tài)是________．
(2)Hg(NO3)2固體易溶于水，但溶于水時常常會出現(xiàn)渾濁，其原因是________(用離子方程式表示)，為了防止出現(xiàn)渾濁，可采取的措施是________．
(3)處理含汞廢水的方法很多．下面是常用的兩種方法，汞的回收率很高．
①置換法：用廢銅屑處理含Hg2+的廢水．反應(yīng)的離子方程式為________．
②化學(xué)沉淀法：用硫化鈉處理含Hg(NO3)2的廢水，生成HgS沉淀．已知：
Ksp(HgS)＝1.6
×10－52，當(dāng)廢水中c(S2－)＝1×10－5 mol/L時，c(Hg2+)＝________．③用難溶的FeS作為沉淀劑也可使Hg2+轉(zhuǎn)化為HgS而除去，該反應(yīng)的離子方程式：________．有人認(rèn)為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請運用所學(xué)知識解釋________
水體中二價汞離子可以與多種陰離子結(jié)合成不同的存在形態(tài)．水溶液中二價汞主要存在形態(tài)與Cl－、OH－的濃度關(guān)系如圖所示[注：粒子濃度很小時常用負(fù)對數(shù)表示，如pH＝－lgc(H+)，pCl＝－lgc(Cl－)]．
(1)正常海水(Cl－的濃度大于0.1 mol/L)中汞元素的主要存在形態(tài)是________．少量Hg(NO3)2溶于0.001 mol/L的鹽酸后得到無色透明溶液，其中汞元素的主要存在形態(tài)是________．
(2)Hg(NO3)2固體易溶于水，但溶于水時常常會出現(xiàn)渾濁，其原因是________(用離子方程式表示)，為了防止出現(xiàn)渾濁，可采取的措施是________．
(3)處理含汞廢水的方法很多．下面是常用的兩種方法，汞的回收率很高．
①置換法：用廢銅屑處理含Hg2+的廢水．反應(yīng)的離子方程式為________．
②化學(xué)沉淀法：用硫化鈉處理含Hg(NO3)2的廢水，生成HgS沉淀．已知：
Ksp(HgS)＝1.6×10－52，當(dāng)廢水中c(S2－)＝1×10－5 mol/L時，c(Hg2+)＝________．
選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
D
B
C
A
D
A
A
C
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BD
B
B
D
A
B
BD
C
BD
19、（12分）（1）堿性（1分） ClO－ + H2O 
HClO + OH－
（2分）
（2）氧化性，漂白性，不穩(wěn)定性（任寫兩個，每空1分）
（3）CO2等酸性氣體、光和熱 （2分）
（4）鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹（或紅褐色固體） （1分）
（5）鐵釘可能未被腐蝕，也可能被腐蝕但無明顯現(xiàn)象 （1分）
用試管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加幾滴KSCN溶液。（3分）
20、（12分）
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論（步驟2用離子方程式表示）
2IO3－＋5HSO3－=== 3H＋＋5SO42－＋H2O＋I2 （2分）
該食鹽中含有碘元素 （1分）
（2）KIO3在加熱或高溫下易分解而變質(zhì)。（1分）
（3）5I－+IO3－+6H+ = 3I2+3H2O （2分） 42.8 （2分） 合格 （1分）
（4）I－+ 3H2O－6e－ = IO3－+6H+ （2分） 增大。（1分）
21、（10分）（1）NaOH溶液和稀硫酸（2分）
（2）在隔絕空氣的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）；將濾渣F在空氣中灼燒（1分）
（3）由濾液A制得氯化鋁溶液不合理，所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質(zhì)。（2分）向濾液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，過濾，向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解（3分）
22、（14分）
（1）使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3（2分）；ABC（2分）
（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=－905.8kJ/mol （3分）
（2分）
（3）CDE （2分）
（4）30%（或29.9%）(3分)
23、（8分，每空2分）（1）8Fe(OH)2+NO3－+6H2O＝8Fe(OH)3+NH3↑+OH－
（2）B，引入的Ca2+對人體無害，易被除去，并且價格便宜。
（3）c中還原劑來源廣泛，氧化產(chǎn)物為水，既不污染環(huán)境又不會引入對人體有害的鋁離子。
24、（12分，每空2分）（1）HgC142- ； HgC12
（2）Hg2++2H2O Hg（OH）2+2H+ ；在硝酸中配制
（3）①Cu+Hg2+
Cu2++Hg ；②1.6×10-47mol/L
25、（9分）（1）C和E（2分）
（2） 
（2分）
氧化反應(yīng)（1分）
（4）C（1分）
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