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				增大配位離子(Br-)的濃度.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng).生成配合物的濃度增大.溶液顏色加深,			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    配位平衡也是一種相對(duì)平衡狀態(tài)，存在著平衡移動(dòng)，它同溶液的PH值、沉淀的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等有密切關(guān)系，也就是說，在溶液中形成配位物時(shí)，常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象．
    Br-與Cu2+反應(yīng)生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
    已知：Cu2+在水溶液中顯藍(lán)色，[Cu Br4]2-在水溶液中顯黃色，藍(lán)色與黃色并存時(shí)顯綠色，[Cu Br4]2-濃度越大，顏色越深．同時(shí)，溫度可能對(duì)[Cu Br4]2-的穩(wěn)定性有影響．某化學(xué)探究小組的同學(xué)為了探究溫度、濃度對(duì)Br-與Cu2+的配位平衡的影響，于是做了下列的假設(shè)與猜想（填寫空缺的假設(shè)）：
    【假設(shè)與猜想】
    （1）增大配位離子（Br-）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
    （2）
    增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深
    增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深
    ．
    作出上述1、2假設(shè)與猜想依據(jù)的原理是
    勒沙特列原理
    勒沙特列原理
    ．
    （3）溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
    （4）溫度變化也可能使化學(xué)平衡向左移動(dòng)，抑制配合物的形成．
    【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】
    （1）CuSO4溶液的準(zhǔn)備：分別取3份8g無水CuSO4固體，分別溶于92g水、42g水、17g水（第三種溶液已飽和）的溶液．
    （2）NaBr溶液的準(zhǔn)備：分別取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固體，分別溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
    問題1：第一份不飽和CuSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
    8%
    8%
    ；
    第一份不飽和NaBr溶液的物質(zhì)的量濃度分別是
    0.5mol/L
    0.5mol/L
    ．（數(shù)字取小數(shù)后一位）
    問題2：配制三份不飽和NaBr溶液需要用到的儀器有：
    50mL容量瓶
    50mL容量瓶
    、托盤天平、燒杯、玻璃棒；
    【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
    表1、不同濃度的Br-溶液與某一濃度的Cu2+溶液反應(yīng)
    

    


    
編號(hào)
5mlCuSO4溶液
10mlNaBr溶液
    （mol?L-1）    		
現(xiàn)  象
    

    
①
第一份CuSO4溶液
a
溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
    

    
②
第一份CuSO4溶液
b
溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
    

    
③
第一份CuSO4溶液
c
溶液由藍(lán)色變?yōu)樯罹G色
    表2、不同濃度的Cu2+溶液與某一濃度的Br-溶液反應(yīng)
    

    


    
編號(hào)
5mlCuSO4溶液
10mlNaBr溶液
    （mol?L-1）    		
現(xiàn)  象
    

    
①
d
第一份NaBr溶液
溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
    

    
②
e
第一份NaBr溶液
溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
    

    
③
f
第一份NaBr溶液
溶液由藍(lán)色變?yōu)樯罹G色
    表3、不同溫度對(duì)配合物形成的影響
    

    


    
編號(hào)
5mlCuSO4溶液
10mlNaBr溶液
    （mol?L-1）    		
溫度
現(xiàn)象
    

    
①
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
25℃
溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
    

    
②
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
60℃
溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
    

    
③
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
75℃
溶液由藍(lán)色變?yōu)樯罹G色
    問題3：上表中b=
    1.0
    1.0
      e=
    16%
    16%
    ；
    問題4：通過表3得出的結(jié)論是
    該配合物反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
    該配合物反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
    ．
    

			
    
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    配位平衡也是一種相對(duì)平衡狀態(tài)，存在著平衡移動(dòng)，它同溶液的pH值、沉淀的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等有密切關(guān)系，也就是說，在溶液中形成配位物時(shí)，常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象．Br-與Cu2+反應(yīng)生成配位化合物，就存在配位平衡．       Cu2++2Br-?Cu Br2Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
    已知：Cu2+在水溶液中顯藍(lán)色，[Cu Br4]2-在水溶液中顯黃色，藍(lán)色與黃色并存時(shí)顯綠色，[Cu Br4]2-濃度越大，顏色越深．同時(shí)，溫度可能對(duì)[Cu Br4]2-的穩(wěn)定性有影響．
    某化學(xué)探究小組的同學(xué)為了探究溫度、濃度對(duì)Br-與Cu2+的配位平衡的影響，于是做了下列的假設(shè)與猜想（填寫空缺的假設(shè)）：
    [假設(shè)與猜想]
    1、增大配位離子（Br-）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
    2、
    增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
    增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
    ．
    3、溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
    4、溫度變化也可能使化學(xué)平衡向左移動(dòng)，抑制配合物的形成．
    [實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備]
    （1）CuSO4溶液的準(zhǔn)備：分別取3份8g無水CuSO4固體，各加入水稀釋到100ml、50ml、25ml（第三種溶液已飽和）；
    （2）NaBr溶液的準(zhǔn)備：分別取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶體，各加入水稀釋到50ml、50ml、25ml．
    問題1：粗略配制上述溶液需要用到的儀器有：
    （托盤）天平、燒杯、玻璃棒、量筒
    （托盤）天平、燒杯、玻璃棒、量筒
    ；
    表1、不同濃度的Br-溶液與某一濃度的Cu2+溶液反應(yīng)
    

    


    
編號(hào)
5mlCu2+溶液（mol?L-1）
10ml Br-溶液（mol?L-1）
現(xiàn)象
    

    
①
第一份CuSO4溶液
a
溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
    

    
②
第一份CuSO4溶液
b
溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
    

    
③
第一份CuSO4溶液
c
溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色
    表2、不同濃度的Cu2+溶液與某一濃度的Br-溶液反應(yīng)
    

    


    
編號(hào)
5mlCu2+溶液（mol?L-1）
10ml Br-溶液（mol?L-1）
現(xiàn)象
    

    
①
d
第一份NaBr溶液
溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
    

    
②
e
第一份NaBr溶液
溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
    

    
③
f
第一份NaBr溶液
溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色
    表3、不同溫度對(duì)配合物形成的影響
    

    


    
編號(hào)
5mlCu2+溶液（mol?L-1）
10ml Br-溶液（mol?L-1）
溫度
現(xiàn)象
    

    
①
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
25℃
溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
    

    
②
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
60℃
溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
    

    
③
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
75℃
溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色
    問題2：上表中b=
    0.8
    0.8
    mol/L，e=
    1.0
    1.0
    mol/L；
    問題3：通過表3得出的結(jié)論是
    溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
    溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
    ；
    問題4：上述反應(yīng)根據(jù)的原理是
    勒沙特列原理（或化學(xué)平衡移動(dòng)原理）．
    勒沙特列原理（或化學(xué)平衡移動(dòng)原理）．
    ．
    

			
    
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    配位平衡也是一種相對(duì)平衡狀態(tài)，存在著平衡移動(dòng)，它同溶液的pH值、沉淀的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等有密切關(guān)系，也就是說，在溶液中形成配位物時(shí)，常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象．Br-與Cu2+反應(yīng)生成配位化合物，就存在配位平衡．       Cu2++2Br-?Cu Br2Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
    已知：Cu2+在水溶液中顯藍(lán)色，[Cu Br4]2-在水溶液中顯黃色，藍(lán)色與黃色并存時(shí)顯綠色，[Cu Br4]2-濃度越大，顏色越深．同時(shí)，溫度可能對(duì)[Cu Br4]2-的穩(wěn)定性有影響．
    某化學(xué)探究小組的同學(xué)為了探究溫度、濃度對(duì)Br-與Cu2+的配位平衡的影響，于是做了下列的假設(shè)與猜想（填寫空缺的假設(shè)）：
    [假設(shè)與猜想]
    1、增大配位離子（Br-）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
    2、______．
    3、溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
    4、溫度變化也可能使化學(xué)平衡向左移動(dòng)，抑制配合物的形成．
    [實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備]
    （1）CuSO4溶液的準(zhǔn)備：分別取3份8g無水CuSO4固體，各加入水稀釋到100ml、50ml、25ml（第三種溶液已飽和）；
    （2）NaBr溶液的準(zhǔn)備：分別取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶體，各加入水稀釋到50ml、50ml、25ml．
    問題1：粗略配制上述溶液需要用到的儀器有：______；
    表1、不同濃度的Br-溶液與某一濃度的Cu2+溶液反應(yīng)
    

    


    
編號(hào)
5mlCu2+溶液（mol?L-1）
10ml Br-溶液（mol?L-1）
現(xiàn)象
    

    
①
第一份CuSO4溶液
a
溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
    

    
②
第一份CuSO4溶液
b
溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
    

    
③
第一份CuSO4溶液
c
溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色
    表2、不同濃度的Cu2+溶液與某一濃度的Br-溶液反應(yīng)
    

    


    
編號(hào)
5mlCu2+溶液（mol?L-1）
10ml Br-溶液（mol?L-1）
現(xiàn)象
    

    
①
d
第一份NaBr溶液
溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
    

    
②
e
第一份NaBr溶液
溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
    

    
③
f
第一份NaBr溶液
溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色
    表3、不同溫度對(duì)配合物形成的影響
    

    


    
編號(hào)
5mlCu2+溶液（mol?L-1）
10ml Br-溶液（mol?L-1）
溫度
現(xiàn)象
    

    
①
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
25℃
溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
    

    
②
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
60℃
溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
    

    
③
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
75℃
溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色
    問題2：上表中b=______mol/L，e=______mol/L；
    問題3：通過表3得出的結(jié)論是______；
    問題4：上述反應(yīng)根據(jù)的原理是______．
    

			
    
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    配位平衡也是一種相對(duì)平衡狀態(tài)，存在著平衡移動(dòng)，它同溶液的pH值、沉淀的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等有密切關(guān)系，也就是說，在溶液中形成配位物時(shí)，常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象．Br-與Cu2+反應(yīng)生成配位化合物，就存在配位平衡．       Cu2++2Br-?Cu Br2Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
    已知：Cu2+在水溶液中顯藍(lán)色，[Cu Br4]2-在水溶液中顯黃色，藍(lán)色與黃色并存時(shí)顯綠色，[Cu Br4]2-濃度越大，顏色越深．同時(shí)，溫度可能對(duì)[Cu Br4]2-的穩(wěn)定性有影響．
    某化學(xué)探究小組的同學(xué)為了探究溫度、濃度對(duì)Br-與Cu2+的配位平衡的影響，于是做了下列的假設(shè)與猜想（填寫空缺的假設(shè)）：
    [假設(shè)與猜想]
    1、增大配位離子（Br-）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
    2、______．
    3、溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
    4、溫度變化也可能使化學(xué)平衡向左移動(dòng)，抑制配合物的形成．
    [實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備]
    （1）CuSO4溶液的準(zhǔn)備：分別取3份8g無水CuSO4固體，各加入水稀釋到100ml、50ml、25ml（第三種溶液已飽和）；
    （2）NaBr溶液的準(zhǔn)備：分別取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶體，各加入水稀釋到50ml、50ml、25ml．
    問題1：粗略配制上述溶液需要用到的儀器有：______；
    表1、不同濃度的Br-溶液與某一濃度的Cu2+溶液反應(yīng)
    編號(hào)5mlCu2+溶液10ml Br-溶液現(xiàn)象
    ①第一份CuSO4溶液a溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
    ②第一份CuSO4溶液b溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
    ③第一份CuSO4溶液c溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色
    表2、不同濃度的Cu2+溶液與某一濃度的Br-溶液反應(yīng)
    編號(hào)5mlCu2+溶液10ml Br-溶液現(xiàn)象
    ①d第一份NaBr溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
    ②e第一份NaBr溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
    ③f第一份NaBr溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色
    表3、不同溫度對(duì)配合物形成的影響
    編號(hào)5mlCu2+溶液10ml Br-溶液溫度現(xiàn)象
    ①第一份CuSO4溶液第一份NaBr溶液25℃溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
    ②第一份CuSO4溶液第一份NaBr溶液60℃溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
    ③第一份CuSO4溶液第一份NaBr溶液75℃溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色
    問題2：上表中b=______mol/L，e=______mol/L；
    問題3：通過表3得出的結(jié)論是______；
    問題4：上述反應(yīng)根據(jù)的原理是______．
    

			
    
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    配位平衡也是一種相對(duì)平衡狀態(tài)，存在著平衡移動(dòng)，它同溶液的PH值、沉淀的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等有密切關(guān)系，也就是說，在溶液中形成配位物時(shí)，常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象．
    Br-與Cu2+反應(yīng)生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
    已知：Cu2+在水溶液中顯藍(lán)色，[Cu Br4]2-在水溶液中顯黃色，藍(lán)色與黃色并存時(shí)顯綠色，[Cu Br4]2-濃度越大，顏色越深．同時(shí)，溫度可能對(duì)[Cu Br4]2-的穩(wěn)定性有影響．某化學(xué)探究小組的同學(xué)為了探究溫度、濃度對(duì)Br-與Cu2+的配位平衡的影響，于是做了下列的假設(shè)與猜想（填寫空缺的假設(shè)）：
    【假設(shè)與猜想】
    （1）增大配位離子（Br-）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
    （2）______．
    作出上述1、2假設(shè)與猜想依據(jù)的原理是______．
    （3）溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
    （4）溫度變化也可能使化學(xué)平衡向左移動(dòng)，抑制配合物的形成．
    【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】
    （1）CuSO4溶液的準(zhǔn)備：分別取3份8g無水CuSO4固體，分別溶于92g水、42g水、17g水（第三種溶液已飽和）的溶液．
    （2）NaBr溶液的準(zhǔn)備：分別取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固體，分別溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
    問題1：第一份不飽和CuSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______；
    第一份不飽和NaBr溶液的物質(zhì)的量濃度分別是______．（數(shù)字取小數(shù)后一位）
    問題2：配制三份不飽和NaBr溶液需要用到的儀器有：______、托盤天平、燒杯、玻璃棒；
    【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
    表1、不同濃度的Br-溶液與某一濃度的Cu2+溶液反應(yīng)
    編號(hào)5mlCuSO4溶液10mlNaBr溶液
    		現(xiàn)  象
    ①第一份CuSO4溶液a溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
    ②第一份CuSO4溶液b溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
    ③第一份CuSO4溶液c溶液由藍(lán)色變?yōu)樯罹G色
    表2、不同濃度的Cu2+溶液與某一濃度的Br-溶液反應(yīng)
    編號(hào)5mlCuSO4溶液10mlNaBr溶液
    		現(xiàn)  象
    ①d第一份NaBr溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
    ②e第一份NaBr溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
    ③f第一份NaBr溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)樯罹G色
    表3、不同溫度對(duì)配合物形成的影響
    編號(hào)5mlCuSO4溶液10mlNaBr溶液
    		溫度現(xiàn)象
    ①第一份CuSO4溶液第一份NaBr溶液25℃溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
    ②第一份CuSO4溶液第一份NaBr溶液60℃溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
    ③第一份CuSO4溶液第一份NaBr溶液75℃溶液由藍(lán)色變?yōu)樯罹G色
    問題3：上表中b=______  e=______；
    問題4：通過表3得出的結(jié)論是______．
    

			
    
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    一：1
B  2 C  3
D  4 D   5 B  6 C  7 D 
8 B 
    二；9 AC  10 BC  11 A  12 BC  13 C
14 D
     
    15. (10分)（1）(1分)量筒口膠塞的使用，使得反應(yīng)產(chǎn)生的H2無法進(jìn)入量筒（當(dāng)反應(yīng)開始之后，會(huì)造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強(qiáng)力推出而發(fā)生危險(xiǎn)）。
          （2）(2分)容量瓶（100mL）；玻璃棒
       （3）(1分)①開始階段醋酸溶液中的C(H+)遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的C(H+)
           ②(1分)t(b­3)－t(b2)>t(b2)－t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)
           (1分)t(a­3)－t(a2)=t(a2)－t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)
       （其它表示形式只要正確均給分）
       （4）(2分)①相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時(shí)，鹽酸開始反應(yīng)速率大（過一段時(shí)間，醋酸與鎂反應(yīng)速率較鹽酸的快）。
          ②鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)（存在電離平衡）
    （5）(2分)CH3COONa固體、水或NaCl溶液
    16．(8分)（1）鐵　白磷�。�2分，）
    （2）2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分)          FeCl2（1分）
    （3） (NH4)2SO4
(1分)
    （4）PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g)；△H＝+211.0kJ/mol。（2分，）
     
    17（10分）（２分×５）（1）3H2S＋2Fe(OH)3＝Fe2S3＋6H2O
    （2）2.7n             
（3）b
    （4）生產(chǎn)純堿（或作制冷劑等，其它合理答案也給分）
    （5）　
     
     
     
    18．（10分）（1）Fe3＋＋3H2DzFe(HDz)3＋3H＋ (2分) 。Fe3＋ 會(huì)形成Fe(OH)3­沉淀  (2分)；（2）1   (1分)；
    （3）Bi3＋  Bi(HDz)3  (2分)  ；3∶2    (1分)；
    （4）Zn(HDz)2＋6OH－＝Zn(OH)4－＋2Dz2－＋2H2O   (2分)
    19.
(12分)【假設(shè)與猜想】
    增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；(2分)
    【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】
    問題1：(托盤)天平、燒杯、玻璃棒、量筒；（2分)
    【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
    問題2：0.8  1.0（4分)
    問題3：溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（2分)
    問題4：勒沙特列原理（或化學(xué)平衡移動(dòng)原理）。（2分)
    20.
(10分)（1）4.137 （2分）      （2）0.056mol/L
（2分）    （3）0.006mol
（2分） 
    （4）12  （4分）
    21．(12分) （1）C、  Li+、 S2-
>F- > Mg2+（各1分,共3分）；
    （2）分子晶體（1分），NCl3
+ 3 H2O ==NH3 
+ 3HClO（2分）；
    （3）e
（1分）  
    （4）鋁鎂合金（1分）。
    (5)  金屬(1分)   7s27p5 (1分)
    （6）NH3、BF3或其它合理答案(2分)
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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