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氫酸一種強(qiáng)酸，氯酸溶液濃度若超過40%就會迅速分解，產(chǎn)生一種酸性比它更強(qiáng)的酸，同時放出氣體，該混合氣體干燥后的平均相對分子質(zhì)量為45，它可以使帶有火星的木條復(fù)燃，又可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)后又褪色，試寫出：

（1）氣體與濕潤的淀粉碘化鉀試紙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

                                                    。

（2）氯酸分解的化學(xué)方程式：

                                                    。

（3）生成1mol更強(qiáng)酸時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是          mol，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為                L。

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但遇酸性溶液發(fā)生分解：5HClO₂4ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋2H₂O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開始時反應(yīng)緩慢，稍后一段時間產(chǎn)生氣體速度較快，其原因可能是……（   ）。

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于工業(yè)生產(chǎn)的漂白及消毒。

下圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：

① ClO₂沸點低易氣化；濃度較高的ClO₂氣體易分解爆炸。

② NaClO₂溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂·3H₂O。

（1）.在ClO₂發(fā)生器中通入SO₂的同時鼓入空氣，其作用是________(填序號)。

A．將SO₂氧化成SO₃，增強(qiáng)酸性

B．稀釋ClO₂以防止爆炸

C．將NaClO₃氧化成ClO₂

（2）為確保H₂O₂充分參與反應(yīng)，吸收塔內(nèi)溫度不宜較高，其原因是______________。

（3）160 g·L-1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________，在實驗室若要配制450mL該物質(zhì)的量濃度NaOH溶液，應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量為__________克。

（4）寫出吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

（5）從濾液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶體的實驗操作依次是____________(填序號)。

A．蒸餾      B．蒸發(fā)      C．灼燒      D．過濾      E．冷卻結(jié)晶

要得到更純的NaClO₂·3H₂O晶體必須進(jìn)一步的操作是________(填操作名稱)。

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO₂的主要流程如下。

（1）Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是          、           （填化學(xué)式）。

（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是                          。

（3）A的化學(xué)式是              ，裝置Ⅲ中A在            極區(qū)產(chǎn)生。

（4）ClO₂是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：

5NaClO₂ + 4HCl = 5NaCl + 4ClO₂↑ + 2H₂O。

① 該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                 。

② 研究表明：若反應(yīng)開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl₂的含量越大，運用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是                                       。

（5）NaClO₂變質(zhì)可分解為NaClO₃和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO₂試樣配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應(yīng)時，消耗Fe²⁺的物質(zhì)的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是                     。