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				請回答下列問題:(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低SiC      Si,SiCl4         SiO2(2)右圖立方體中心的“● 表示硅晶體中的一個原子.請在立方體的頂點用“● 表示出與之緊鄰的硅原子.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請回答下列問題：
      
      
          
    化學鍵
           		      
    Si―O
           		      
    Si―Cl
           		      
    H―H
           		      
    H―Cl
           		      
    Si―Si
           		      
    Si―C
           		  
      
          
    鍵能/ KJ?mol―1
           		      
    460
           		      
    360
           		      
    436
           		      
    431
           		      
    176
           		      
    347
           		  
     
      
    ⑴ 比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低 （填＞或＜＝ SiC______ Si；  SiCl4 ______ SiO2
      
    ⑵ 右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。
      
      
    ⑶ 工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。�
      
    SiCl4 (g) + 2H2(g)  Si(s) + 4HCl(g)  該反應的反應熱△H = ______ KJ/mol
    

			
    
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    根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請回答下列問題：
    

    

    (1)
    		

    

    比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低(填＞或＜＝SiC________Si；SiCl4________SiO2
    

    

    

    (2)
    		

    

    右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子．
    

    

    

    

    (3)
    		

    

    工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。�
    

    SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)該反應的反應熱△H＝________KJ/mol
    

    

    

    

			
    
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    (1)下列說法正確的是____（每小題只有一個正確答案，下同）。
    A. 離子晶體中一定存在離子鍵，分子晶體中一定存在共價鍵
    B. 主族元素形成的單質(zhì)，從上到下熔沸點逐漸升高
    C. N2分子中的共價鍵是由兩個σ鍵和一個π鍵組成的
    D. 以極性鍵結合的分子不一定是極性分子 
    (2)下列敘述正確的是____。 
    A. 用VSEPR理論預測PCl3的立體構型為平面三角形
    B. SO2和CO2都是含有極性鍵的非極性分子
    C. 在NH4+和[Cu(NH3)2]2+中都存在配位鍵 
    D. 鋁元素的原子核外共有5種不同運動狀態(tài)的電子 
    Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)逐漸增大。已知Z的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素。Y 原子的價電子排布為msnmpn，R原子核外L層的電子數(shù)為奇數(shù)，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。 請回答下列問題：
    (3)Z2+的核外電子排布式是______________。如圖是Z和X形成晶體的晶胞結構示意圖（○代表X），可確定該品胞中陰離子的個數(shù)為___________。 
    

    (4)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為A、B，試比較它們的熱穩(wěn)定性并說明理由：_______________。
    (5)Q和X形成的一種化合物甲的相對分子質(zhì)量為44，則甲的空間構型是_____________。中心原子采取的雜化軌道類型是____，該分子中含有____個π鍵。
    (6)R有多種氧化物，其中乙的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的乙氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是_________。
    (7)這五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于____ 晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為____（用元素符號作答）。 
    

			
    
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    下圖所示各物質(zhì)是由1～20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或化合物，圖中部分反應條件未列出。已知D、L、M為氣體單質(zhì)，C、E、H為氣體化合物，反應②、④、⑥是化工生產(chǎn)中的重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法。
    

    請回答下列問題：
    （1）物質(zhì)E的結構式為__________。
    （2）屬于化合反應，但不屬于氧化還原反應的是__________（用編號填空）。
    （3）C、H的熔沸點比較：C___H（填““>”、“<”或“=”））原因是：_________________________。
    （4）物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應可生成1molB和2molC，A的化學式為 ______________。
    （5）在一定溫度下，有甲、乙兩容積相等的密閉容器。 
    I．向甲容器中通入3 mol M和4 mol L，反應達到平衡時，生成C的物質(zhì)的量為a mol。此時，M的轉化率為__________。下列能提高反應物L的轉化率，但實際生產(chǎn)過程中并沒有采用的措施是_____________。
    ①降低合成塔溫度 ②適當增大壓強 ③不斷分離出產(chǎn)物C ④加入合適催化劑 
    II．向乙中通入2 mol C，欲使反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度與I中第一次平衡時相同，則起始時還需通入__________mol M和__________mol L。
    III．若起始時，向乙中通入6mol M和8mol L，達到平衡時，生成C的物質(zhì)的量為b mol，則a/b______1/2(選填“>”、“<”或“=”）。 
    

			
    
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    下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
     
        
    元素
      
    性質(zhì)
          		    
    A
          		    
    B
          		    
    C
          		    
    D
          		    
    E
          		    
    F
          		    
    G
          		    
    H
          		    
    I
          		    
    J
          		 
     
        
    原子半徑（10-10m）
          		    
    1.02
          		    
    2.27
          		    
    0.74
          		    
    1.60
          		    
    0.77
          		    
    1.10
          		    
    0.99
          		    
    1.86
          		    
    0.75
          		    
    1.17
          		 
     
        
    最高價態(tài)
          		    
    +6
          		    
    +1
          		    
    —
          		    
    +2
          		    
    +4
          		    
    +5
          		    
    +7
          		    
    +1
          		    
    +5
          		    
    +4
          		 
     
        
    最低價態(tài)
          		    
    -2
          		    
    —
          		    
    -2
          		    
    —
          		    
    -4
          		    
    -3
          		    
    -1
          		    
    —
          		    
    -3
          		    
    -4
          		 
    根據(jù)上表回答下列問題：
    （1）C、I的氫化物可相互混溶在一起，請解釋其可能的原因                    
                                                            ；
    (2) 寫出E的單質(zhì)與I元素的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式：
                                                                       ；
    （3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的是      （寫分子式）；元素E、H、I形成的化合物HEI，其電子式為
                    ，該化合物中共形成     個σ鍵，    個π鍵；
    （4）元素B、D、H與C組成的化合物B2C、DC、H2C的熔點高低順序為            ，其原因是                                    ；
    （5）A和J相比較，非金屬性較弱的是      （填元素名稱），可以驗證你的結論的是下列中的           （填編號）。
    a．氫化物中X—H鍵的鍵長（X代表A和J兩元素）  b．單質(zhì)分子中的鍵能
    c．兩單質(zhì)在自然界的存在                         d．含氧酸的酸性
    e．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性                   f．兩元素的電負性
     
    

			
    
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