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				H3PO4H++H2PO4―			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用K表示，K只與溫度有關(guān)）。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。
      
      
          
    酸
           		      
    電離方程式              
           		      
    電離平衡常數(shù)K
           		  
      
          
    CH3COOH
           		      
    CH3COOHCH3COO―+H+
           		      
    1.76×10-5
           		  
      
          
    H2CO3
           		      
    H2CO3H++HCO3―
       
    HCO3―H++CO32―
           		      
    K1==4.31×10-7
       
    K2==5.61×10-11
           		  
      
          
    H3PO4  
           		      
    H3PO4H++H2PO4 ―
       
    H2PO4H++HPO42 
       
    HPO42H++PO43―
           		      
    K1==7.1×10-3
       
    K2==6.3×10-8
       
    K3==4.2×10-13
           		  
     
      
                   
      
                   
      
                   
      
                     
      
                   
      
                  
      
                   
      
                    
      
    回答下列各題：
      
    （1）溫度升高時，       （填“促進(jìn)”或“抑制”）弱酸的電離，K值           （填“增大”、“減小”或“不變”）。
      
    （2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱關(guān)系是    
      
                                                。
      
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4、HPO42-都看作是酸，則它們酸性強(qiáng)弱順序是_________________________________________。 
      
    （4）若醋酸的起始濃度為0.010mol／L，則平衡時溶液的pH是多少？（寫出計算過程，結(jié)果以對數(shù)形式表示）
    

			
    
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    對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時有HAH++A―，則K==式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。
      
      
          
    酸
           		      
    電離方程式
           		      
    電離平衡常數(shù)K
           		  
      
          
    CH3COOH
           		      
    CH3COOHCH3COO―+H+
           		      
    1．76×10―5
           		  
      
             
    H2CO3
           		      
    H2CO3H++HCO3―
       
    HCO3―H++CO32―
           		      
    K1==4．31×10―7
       
    K2==5．61×10―11
           		  
      
             
    H2S
           		      
    H2SH++HS―
       
    HS―H++S2―
           		      
    K1==9．1×10―8
       
     
       
    K2==1．1×10―12
           		  
      
             
    H3PO4
           		      
    H3PO4H++H2PO4―
       
    H2PO4―H++HPO42―
       
    HPO42―H++PO43―
           		      
     
       
    K1==7．52×10―3
       
    K2==6．23×10―8
       
    K3==2．20×10―13
           		  
     
      
                                 
      
                       
      
                           
      
                              
      
                             
      
                             
      
                            
      
                                
      
                               
      
                              
      
                              
      
                                    
      
                               回答下列各題：
      
    （1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值__________（填“增大”、“減小”、“不變”）。
      
    （2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系?___
      
    __________________________。
      
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是__________，最弱的是_____________。
      
    （4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_______
      
    ____________________________。
    

			
    
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    (一)（1）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染。
    已知： CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l)   ΔH1＝―890.3 kJ/mol
    2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)            ΔH2＝―566.0 kJ/mol
    則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的________倍（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
    （2）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

    請回答：
    ①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是________。
    ②當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時，________（填“a”或“b”）極增重________g。
    （二）下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的   
    溶度積Ksp (25℃)。
    電解質(zhì)
         		平衡方程式
         		平衡常數(shù)K
         		Ksp
     
    CH3COOH
         		CH3COOHCH3COO-＋H+
         		1.76×10-5
         		 
     
    H2CO3
         		H2CO3H+＋HCO3-
    HCO3-H+＋CO32-
         		K1＝4.31×10-7
    K2＝5.61×10-11
         		 
     
    C6H5OH
         		C6H5OH    C6H5O-＋H+
         		1.1×10-10
         		 
     
    H3PO4
         		H3PO4H+＋H2PO4-
    H2PO4-H+＋HPO32-
    HPO42-H+＋PO43-
         		K1＝7.52×10-3
    K2＝6.23×10-8 
    K3＝2.20×10-13
         		 
     
    NH3·H2O
         		NH3·H2O NH4+＋OH-
         		1.76×10-5
         		 
     
    BaSO4
         		BaSO4 Ba2+＋SO42-
         		 
         		1.07×10-10
     
    BaCO3
         		BaCO3 Ba2+＋CO32-
         		 
         		2.58×10-9
     
     
    回答下列問題：
    （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4- 均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序為__________________________(填編號)；
    (2)25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)；(填“＞”、“＝”或“＜”)
    （3）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(     )；
    A．若混合液pH＞7，則V≥10
    B．若混合液pH＜7，則c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
    C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
    D．V=5時，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)=" c" (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
    （4）如下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
    討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是(   )

    A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
    B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時， 均有BaSO4沉淀生成
    C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、 b之間的某一點(不含a、b)
    D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
    

			
    
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     (一) （1）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染。
    


     已知： CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l)   
ΔH1＝―890.3 kJ/mol
    


    2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)           
ΔH2＝―566.0 kJ/mol
    


    則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的________倍（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
    


    （2）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
    


    


    請回答：
    


    ①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是________。
    


    ②當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時，________（填“a”或“b”）極增重________g。
    


    （二）下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的    
    


    溶度積Ksp (25℃)。
    


    
 
    
  
  
    電解質(zhì)
    
      		
  
  
    平衡方程式
    
      		
  
  
    平衡常數(shù)K
    
      		
  
  
    Ksp
    
      		
 
    
 
    
  
  
    CH3COOH
    
      		
  
  
    CH3COOHCH3COO-＋H+
    
      		
  
  
    1.76×10-5
    
      		
  
  
     
    
      		
 
    
 
    
  
  
    H2CO3
    
      		
  
  
    H2CO3H+＋HCO3-
    
  
    HCO3-H+＋CO32-
    
      		
  
  
    K1＝4.31×10-7
    
  
    K2＝5.61×10-11
    
      		
  
  
     
    
      		
 
    
 
    
  
  
    C6H5OH
    
      		
  
  
    C6H5OH  C6H5O-＋H+
    
      		
  
  
    1.1×10-10
    
      		
  
  
     
    
      		
 
    
 
    
  
  
    H3PO4
    
      		
  
  
    H3PO4H+＋H2PO4-
    
  
    H2PO4-H+＋HPO32-
    
  
    HPO42-H+＋PO43-
    
      		
  
  
    K1＝7.52×10-3
    
  
    K2＝6.23×10-8
  
    
  
    K3＝2.20×10-13
    
      		
  
  
     
    
      		
 
    
 
    
  
  
    NH3·H2O
    
      		
  
  
    NH3·H2O NH4+＋OH-
    
      		
  
  
    1.76×10-5
    
      		
  
  
     
    
      		
 
    
 
    
  
  
    BaSO4
    
      		
  
  
    BaSO4 Ba2+＋SO42-
    
      		
  
  
     
    
      		
  
  
    1.07×10-10
    
      		
 
    
 
    
  
  
    BaCO3
    
      		
  
  
    BaCO3 Ba2+＋CO32-
    
      		
  
  
     
    
      		
  
  
    2.58×10-9
    
      		
 
    

    


     
    


    回答下列問題：
    


    （1）由上表分析，若①CH3COOH
②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4- 均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序為__________________________(填編號)；
    


    (2)25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)；(填“＞”、“＝”或“＜”)
    


    （3）25℃時，向10ml
0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(     )；
    


    A．若混合液pH＞7，則V≥10
    


    B．若混合液pH＜7，則c((NH4+)
＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
    


    C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
    


    D．V=5時，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
    


    （4）如下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
    


    討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是(   )
    


    


    A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
    


    B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時，  均有BaSO4沉淀生成
    


    C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、 b之間的某一點(不含a、b)
    


    D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
    


     
    

			
    
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    一、選擇題（每小題4分，共32分）
    題號
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    答案
    A
    B
    C
    D
    D
    B
    C
    C
    二、選擇題（每小題4分，共32分）
    題號
    9
    10
    11
    12
    13
    14
    15
    16
    答案
    B
    BD
    AD
    B
    BD
    C
    AD
  
    AD
    三、（本題包括2小題，共22分）
    17．(每小條2分)（1）150mL，氣體體積為110mL，量筒的量程越小，產(chǎn)生的誤差越小；
    （2）酸式滴定管，酸性KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的乳膠管；
    （3）B，防止氣體冷卻時發(fā)生倒吸現(xiàn)象；此時讀數(shù)由于量筒中氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓，使讀的氣體體積偏大，Na2O2純度偏高；應(yīng)慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好與水槽中液面相平；
    （4）溶液剛好出現(xiàn)淺紫紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；
    （5）62.4%
    18．
     
     
     
     
     
     
    四、（本題包括2小題，共18分）
    19．（1）S1＞S3＞S2＞S4（2分）（2）①b  ②c （各1分，共2分）
    （3）①HClO4（1分）②離子鍵、（極性）共價鍵（1分） NaClO（1分）
    ③SiO2+2CSi+2CO↑（1分）
    20．(1)D為FeSO4（2分），E為H2S （2分） 
    (2)離子方程式2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-（2分）
        (3)離子方程式2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑（2分）
        (4)稱一定量的Cu2S和CuS充分燃燒，再稱燃燒后的產(chǎn)物，若燃燒后的質(zhì)量和反應(yīng)物的質(zhì)量相等，則被燃燒的物質(zhì)是Cu2S，若燃燒后的質(zhì)量比原來的反應(yīng)物質(zhì)量少，則被燃燒的物質(zhì)是CuS。（2分）   
    五、（本題包括1小題，共10分）
    21．(1)溫度升高，促進(jìn)電離，所以K值增大（2分）
        (2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)（2分）
        (3)H3PO4   HPO42―（2分）
    (4)K1：K2：K3≈1：10―5：10―10 （2分） 上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用 （2分）   
    六、（本題包括2小題，共18分）
    22．（8分）（I）C2nH3nPn
。
    （II）C20H30O2， 
     
     
     
    23．（10分）
    (1)(3分)      (2)略(3分)     (3)4(2分)     
(4)7(2分) 

    七、（本題包括2小題，共18分）
    24．（6分）(1)44  （2分）    (2)A分子中含一個羥基和一個羧基，1molA消耗2molNaOH  n(HCl)= 0.02 L×0.100mol/L= 0.002mol  （1分） 。苯酚與A的混合物消耗的NaOH物質(zhì)的量為：0.05L×1.000mol/L―0.002mol×=0.03mol    （1分）  依題意可得：
    n(C6H5OH)+2×n(A)=0.03mol    
    94 g/mol×n(C6H5OH)+138g/mol×n(A)=2.32
g    
    n(C6H5OH)=0.01mol      m(C6H5OH)=0.94g   
    w (C6H5OH)=×100%=40.5%（或0.405）   （2分）
    25．⑴（共4分）NaOH+HCl=NaCl+H2O   NH3+HCl=NH4Cl
    20.00mLB溶液消耗0.1000mol?L-1NaOH 30.00mL。
    20.00mLB溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.003000mol　,
    100mLＢ溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么與NH3反應(yīng)的n(HCl)=0.01000mol
    故0.5010g樣品中 n(NH3)=0.01000mol   n(N)=0.01000mol（2分）
    ［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
    （2分）
    ⑵（共6分）I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6    
    因反應(yīng)用去0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000mol（1分）
    Co與Ｆe同一族，Com+具有強(qiáng)氧化性，故設(shè)m=3
    則有：2Co3++2I-==2Co2++I2      n(Co3+)=0.002000mol  （1分）
    0.5010g樣品中Cl的總質(zhì)量為：
    m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g?mol -1-0.01000molx17g ?mol -1=0.2130g
    n(Cl)=0.006000mol（1分）
    又有：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓
    0.2505g樣品擴(kuò)大一倍來算（即用0.5010g）推算出：
    反應(yīng)消耗AgNO3：n（AgNO3）＝0.1000mol?L-1x40.00mL=0.004000mol
    即發(fā)生上述反應(yīng)的Cl-為：n(Cl-)
=0.004000mol（1分）
    則有  y:z=（0.006000mol-0.004000 mol）: 0.004000mol=1:2
    同時還有：1：x:(y+z)= 0.002000: 0.01000:
0.006000=1:5:3
    解得：x=5 
y=1  z=2
    帶入［Co(NH3)xCly］Clz中，求得Co化合價為：+3  
假設(shè)成立
    該鈷化合物的化學(xué)式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2（3分）
    答：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.94%
    ⑵該鈷化合物的化學(xué)式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2
     
     
     
     
     
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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