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				6．已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系:①KBrO3能將I-氧化成KIO3.本身被還原為Br2,②Br2能將I-氧化為I2,③KIO3能將I-氧化為I2.也能將Br-氧化為Br2.本身被還原為I2.向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后.所得產(chǎn)物除水外還有A．Br-.I2    B．Br2.Br-.I2    C．Br2.I2.IO3-   D．Br2.IO3-			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：
    ①KBrO3能將I-氧化成KIO3，本身被還原為Br2；
    ②Br2能將I-氧化為I2；
    ③KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化為Br2，本身被還原為I2．
    向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得產(chǎn)物除水外還有（　　）
    

			
    
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    已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：? 
    ①KBrO3能將I-氧化成KIO3，本身被還原為Br2；?
    ②Br2能將I-氧化為I2；?
    ③KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化為Br2，本身被還原為I2。?
    向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得產(chǎn)物除水外還有（　　）?
    A.Br-、I2?             B.Br2、Br-、I2                     C.Br2、I2、IO                 D.Br2、IO
    

			
    
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    已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：
      
    ①KBrO3能將I-氧化成KIO3，本身被還原為Br2；
      
    ②Br2能將I-氧化為I2；
      
    ③KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化為Br2，本身被還原為I2。
      
    向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得產(chǎn)物除水外還有（　　）
      
    A.Br-、I2
      
    B.Br2、Br-、I2
      
    C.Br2、I2、IO
      
    D.Br2、IO
    

			
    
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    已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：
    ①KBrO3能將I-氧化成KIO3，本身被還原為Br2；
    ②Br2能將I-氧化為I2；
    ③KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化為Br2，本身被還原為I2．
    向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得產(chǎn)物除水外還有（　�。�
    A．Br-、I2B．Br2、Br-、I2
    C．Br2、I2、IO3-D．Br2、IO3-
    

			
    
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    已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系是：
    ①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2；
    ②Br2能將I—氧化為I2；
    ③KIO3能將I—氧化為I2，也能將Br—氧化為Br2，其本身被還原為I2。
    現(xiàn)向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值不同，所得產(chǎn)物也不同。
    1. 試將討論的結(jié)果填入表中
    (2)此表編號(hào)③中當(dāng)n(I2)=n(IO3—)時(shí)、a的值為_(kāi)________
    編號(hào)
    a的取值范圍
    產(chǎn)物的化學(xué)式(或離子符號(hào))
    ①
    I2、Br—
    ②
    1/6<a<1/5
    ③
    I2、IO3—、Br2
    ④
    

			
    
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    一、單項(xiàng)選擇題(本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
    1．A  2．C  3．B  4．D  5．C  6．D  7．C  8．B 
    二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）
    9．AC  10．BD  11．B  12．AB  13．D  14．B
    三、非選擇題（共7小題，72分）
    15．⑴ CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑  除去碳酸鈣等不溶性雜質(zhì)
    ⑵ 檢驗(yàn)HCO3―離子  另取一份濾液，加入NaOH溶液，觀察有無(wú)沉淀產(chǎn)生
    ⑶ 同時(shí)將濾液和飽和氯水滴在有色布條上，比較有色布條褪色的快慢
    （每空2分，共10分）
    16．⑴NaOH溶液和稀硫酸  ⑵在隔絕空氣的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶   將濾渣F在空氣中灼燒   ⑶由濾液A制得氯化鋁溶液不合理，所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質(zhì)  向?yàn)V液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，過(guò)濾，向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解
    （每空2分，共10分）
    17．⑴CuSO4   ⑵燒杯中有硫酸，黑色固體不溶于硫酸   ⑶①CuS＋8HNO3＝CuSO4＋8NO2↑＋4H2O   ②所得溶液為藍(lán)色，加BaCl2溶液后有白色沉淀生成   ③將黑色固體在空氣中灼燒，比較反應(yīng)前后固體的質(zhì)量             

    （每空2分，共10分）
    18．⑴保護(hù)臭氧層  
    ⑵①2KHCO3K2CO3＋CO2↑＋H2O  
    ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＝－49.47kJ/mol
    ⑶Ba(OH)2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）  實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度、壓強(qiáng)，沉淀的質(zhì)量
    （每空2分，共10分）
    19．⑴Na＋[]2－Na＋  ⑵白色物質(zhì)迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
    ⑶3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑  在鋁熱劑上加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃   ⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
    （每空2分，共10分）
     
    20．⑴CH3CHBrCH3  ⑵②④⑤⑦   
    
⑶＋2C2H5OH＋2H2O  
    
⑷＋2NaOH＋H2O＋NaBr 
    
⑸HOCH2CH2CH2CHO   CH3CH(OH)CH2CHO   CH3CH2CH(OH)CHO
      (CH3)2C(OH)CHO  HOCH2CH(CH3)CHO（寫(xiě)4個(gè)即可給滿分）
    （第⑸小題4分，其余每空2分，共12分）
    21．⑴參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(13.5mol/L－1mol/L)×0.080 mol/L＝1 mol
    被還原的硝酸的物質(zhì)的量即生成氣體的物質(zhì)的量：＝0.3 mol
    則未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol－0.3mol＝0.7 mol
    即生成物AgNO3、Cu(NO3)­2中含NO3－0.7 mol
    設(shè)合金中銀的質(zhì)量為x，則：×1＋×2＝0.7 mol
    解得：x＝10.8g，w(Ag)＝＝0.36（36%）
    （4分）
    ⑵若生成的0.3 mol氣體全部是NO2，則應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.3 mol
    若生成的0.3 mol氣體全部是NO，則應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.9 mol
    而合金溶于硝酸時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：×1＋×2＝0.7 mol
    所以生成的氣體中既有NO2，又有NO
    根據(jù)3n(NO)＋n(NO2)＝0.7 mol 
n(NO)＋n(NO2)＝0.3 mol
    算出n(NO)＝0.2 mol，n(NO2)＝0.1 mol
    即V(NO)＝4.48 L，V(NO2)＝2.24 L
    （6分）
    		
    
	
    
	
    
		
    


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