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				9．已知下列反應(yīng):			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    已知下列反應(yīng)：
    ①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．
    ②4NH3（g）+5O2（g） 
     Pt-Rh 
    .
    △
    4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0
    （1）在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
    ＜
    ＜
    （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
    N2和H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底
    N2和H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底
    ．
    （2）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
    BCE
    BCE
    ；
    A．降低溫度    B．及時(shí)移出氨   C．增大壓強(qiáng)    D．降低壓強(qiáng)    E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?BR>（3）反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
    [NO]4[H2O]6
    [NH3]4[O2]5
    [NO]4[H2O]6
    [NH3]4[O2]5
    ，溫度降低時(shí)，K值
    增大
    增大
    （填“增大”、“減小”或“無影響”）；
    （4）在0.5L的密閉容器中，加入2.5mol N2 和 7.5mol H2，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣的總物質(zhì)的量為6mol，則平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率=
    80%
    80%
    ．
    

			
    
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    已知下列反應(yīng)：14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，該反應(yīng)的氧化劑是
    K2Cr2O7
    K2Cr2O7
    ，還原產(chǎn)物是
    CrCl3
    CrCl3
    ，既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物的是
    H2O、KCl
    H2O、KCl
    ，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是
    6
    6
    ．
    

			
    
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    已知下列反應(yīng)：
    ①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．
    ②4NH3（g）+5O2（g）
     Pt-Rh 
    .
    △
    4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0
    （1）在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
     
     （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
     
    ；
    （2）反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
     
    ，溫度降低時(shí)，K值
     
    （填“增大”、“減小”或“無影響”）；
    （3）在0.5L的密閉容器中，加入2.5mol N2 和 7.5mol H2，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣的總物質(zhì)的量為6mol，則平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率=
     

    （4）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，理論上可采取的措施有
     
    ；
    A．升高溫度      B．及時(shí)移出氨       C．增大壓強(qiáng)       D．減小壓強(qiáng)    E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)猓?/div>
    

			
    
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    已知下列反應(yīng)：Cu+X2CuX2,2Cu+YCu2Y,2KX+Z22KZ+X2。X2、Y、Z2為三種元素的單質(zhì)。在Cu2Y中Y為-2價(jià)。下列關(guān)于X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序正確的是（    ） 
    A.HXO4＞H2YO4＞HZO4                           B.HZO4＞HXO4＞H2YO4
    C.HZO4＞H2YO4＞HXO4                           D.H2YO4＞HZO4＞HXO4
    

			
    
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    已知下列反應(yīng)： 
    ①Cu+X2CuX2      ②2Cu+YCu2Y     ③2KX+Z22KZ+X2
    X2、Y2、Z2為三種元素的單質(zhì)，在Cu2Y中Y為-2價(jià)，下列關(guān)于X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序正確的是（    ）
    A．HXO4＞H2YO4＞HZO4                     B．HZO4＞HXO4＞H2YO4
    C．HZO4＞H2YO4＞HXO4                     D．H2YO4＞HZO4＞HXO4
    

			
    
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    一、單項(xiàng)選擇題(本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
    1．A  2．C  3．B  4．D  5．C  6．D  7．C  8．B 
    二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）
    9．AC  10．BD  11．B  12．AB  13．D  14．B
    三、非選擇題（共7小題，72分）
    15．⑴ CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑  除去碳酸鈣等不溶性雜質(zhì)
    ⑵ 檢驗(yàn)HCO3―離子  另取一份濾液，加入NaOH溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生
    ⑶ 同時(shí)將濾液和飽和氯水滴在有色布條上，比較有色布條褪色的快慢
    （每空2分，共10分）
    16．⑴NaOH溶液和稀硫酸  ⑵在隔絕空氣的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶   將濾渣F在空氣中灼燒   ⑶由濾液A制得氯化鋁溶液不合理，所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質(zhì)  向?yàn)V液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，過濾，向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解
    （每空2分，共10分）
    17．⑴CuSO4   ⑵燒杯中有硫酸，黑色固體不溶于硫酸   ⑶①CuS＋8HNO3＝CuSO4＋8NO2↑＋4H2O   ②所得溶液為藍(lán)色，加BaCl2溶液后有白色沉淀生成   ③將黑色固體在空氣中灼燒，比較反應(yīng)前后固體的質(zhì)量             

    （每空2分，共10分）
    18．⑴保護(hù)臭氧層  
    ⑵①2KHCO3K2CO3＋CO2↑＋H2O  
    ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＝－49.47kJ/mol
    ⑶Ba(OH)2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）  實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度、壓強(qiáng)，沉淀的質(zhì)量
    （每空2分，共10分）
    19．⑴Na＋[]2－Na＋  ⑵白色物質(zhì)迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
    ⑶3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑  在鋁熱劑上加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃   ⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
    （每空2分，共10分）
     
    20．⑴CH3CHBrCH3  ⑵②④⑤⑦   
    
⑶＋2C2H5OH＋2H2O  
    
⑷＋2NaOH＋H2O＋NaBr 
    
⑸HOCH2CH2CH2CHO   CH3CH(OH)CH2CHO   CH3CH2CH(OH)CHO
      (CH3)2C(OH)CHO  HOCH2CH(CH3)CHO（寫4個(gè)即可給滿分）
    （第⑸小題4分，其余每空2分，共12分）
    21．⑴參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(13.5mol/L－1mol/L)×0.080 mol/L＝1 mol
    被還原的硝酸的物質(zhì)的量即生成氣體的物質(zhì)的量：＝0.3 mol
    則未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol－0.3mol＝0.7 mol
    即生成物AgNO3、Cu(NO3)­2中含NO3－0.7 mol
    設(shè)合金中銀的質(zhì)量為x，則：×1＋×2＝0.7 mol
    解得：x＝10.8g，w(Ag)＝＝0.36（36%）
    （4分）
    ⑵若生成的0.3 mol氣體全部是NO2，則應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.3 mol
    若生成的0.3 mol氣體全部是NO，則應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.9 mol
    而合金溶于硝酸時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：×1＋×2＝0.7 mol
    所以生成的氣體中既有NO2，又有NO
    根據(jù)3n(NO)＋n(NO2)＝0.7 mol 
n(NO)＋n(NO2)＝0.3 mol
    算出n(NO)＝0.2 mol，n(NO2)＝0.1 mol
    即V(NO)＝4.48 L，V(NO2)＝2.24 L
    （6分）