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				11．a(chǎn).b.c.d.e.f.g為七種由短周期元素構成的微粒.它們都有10個電子.其結構特點如下:			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    a、b、c、d、e、f、g為七種由1～18號元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下表：
    

    


    
微粒代碼
a
b
c
d
e
f
g
    

    
原子核數(shù)
單核
單核
多核
單核
雙核
多核
多核
    

    
所帶單位電荷
1+
2-
0
3+
1-
0
1+
    其中b的離子半徑大于d的離子半徑；c是四原子分子；e與g加熱可形成c和f兩種分子．試寫出：
    （1）c分子的結構式為
    ；
    （2）a和e兩種粒子組成化合物的電子式為
    ；
    （3）a的單質與f反應的化學方程式
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ；
    （4）d單質與a和e兩種粒子組成化合物溶液反應的離子方程式
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ．
    

			
    
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    a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下：
    

    


    
  微粒代碼
a
b
c
    

    
原子核數(shù)
單核
單核
雙核
    

    
帶電荷數(shù)
    （單位電荷）    		
0
1+
1-
    


    
d
e
f
g
    

    
多核
單核
多核
多核
    

    
0
2+
1+
0
    其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構成的四原子極性分子；c與f可形成兩個共價型g分子．
    試寫出：
    （1）a微粒的核外電子排布式
    1s22S22p6
    1s22S22p6

    （2）b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為
    NaOH
    NaOH
    ＞
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
     （用化學式表示）
    （3）g微粒所構成的晶體類型屬
    分子晶體
    分子晶體
    ．
    

			
    
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    ①a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下：

    其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構成的四原子分子；試寫出：
    （1）用化學符號表示下列四種微粒：
    ①c
    OH-
    OH-
    ；②d
    NH3
    NH3
    ；③e
    Mg2+
    Mg2+
    ；④a
    Ne
    Ne
    ．
    （2）、b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為：
    NaOH
    NaOH
    ＞
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    （用化學式表示）．
    （3）、用電子式表示b元素與氧形成的化合物b2O的形成過程：
    ．
    

			
    
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    a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下：
    粒子代碼
    a
    b
    c
    d
    e
    f
    g
    原子核數(shù)
    單核
    單核
    雙核
    多核
    單核
    多核
    多核
    電荷數(shù)（單位：電荷）
    0
    1+
    1-
    0
    2+
    1+
    0
    其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構成的四原子極性分子；c與f可形成兩個共價型g分子。
    試寫出：(1)a粒子的原子結構示意圖________________________________________.
    (2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為__________＞__________(用化學式表示)。
    (3)d溶于水的電離方程式__________________。
    (4)g粒子所構成的晶體類型屬__________________。
    (5)c粒子是__________________，f粒子是__________________ (用化學式表示)。
    

			
    
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    a、b、c、d、e、f、g為七種由短期周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下：
    粒子代碼
    a
    b
    c
    d
    e
    f
    g
    原子核數(shù)
    單核
    單核
    雙核
    多核
    單核
    多核
    多核
    電荷數(shù)（單位電荷）
    0
    1+
    1-
    0
    2+
    1+
    0
    其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構成的四原子極性分子；c與f可形成兩個共價型g分子。
    試寫出：
    （1）a粒子的核外電子排布式______________________________。
    （2）b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為：__________＞__________ (用化學式表示)。
    （3）d溶于水的電離方程式____________________。
    （4）g粒子所構成的晶體類型屬____________________。
    （5）c粒子是__________，f粒子是__________（用化學式表示）。
    

			
    
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