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				+ n HOCH2CH2OH     [ OC―   ―COOCH2CH2O ]n    +nH2O nHOOC―   ―COOH			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    宇航員佩戴頭盔的盔殼由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔熱、防碰撞、減震性好、質量小等特點。已知：（1）苯酚分子中與酚羥基直接相連的碳原子的鄰、對位上的氫原子有很好的反應活性，易跟某些含羰基的化合物 （R、R'代表烷基或H原子）發(fā)生脫水反應生成新的有機物和水。
        
    （2）苯酚還能發(fā)生如下反應生成有機酸酯：
        
        
        
       
            
         
                      
    + n HOCH2CH2OH        [ OC—          —COOCH2CH2O ]n      +2nH2O  
                    		     
        
             		   
      
            
       
            
         
                      
    nHOOC—     —COOH  
                    		     
        
             		   
      
         　�。�3）若一個有機分子具有兩個官能團，則可以通過多個分子之間的連續(xù)反應脫去小分子而生成高分子化合物。如：  
        
     
        
     下圖是合成聚碳酸酯的過程（反應條件和部分產物未寫出）：
        
        
    請寫出：
        
    （1）X的結構簡式___________。
        
    （2）在一定條件下X與反應合成聚碳酸酯的化學方程式（不必寫反應條件）：
        
     _________________________________________________。
        
    （3）X和濃溴水反應時，1mol X最多消耗Br2__________mol。
        
    （4）屬于苯的同系物，與 互為同分異構體的有機物有     種。
        
    

			
    
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    已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E．B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個數比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E的原子序數為26．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
    （1）下列敘述正確的是
    ad
    ad
    ．（填字母）
    a．M分子空間構型為平面三角形，而BD2為直線形，BA4為正四面體形
    b．M和BD2分子中的中心原子均采取sp2雜化，而CA3分子中采取sp3雜化
    c．N 是非極性分子，且分子中σ鍵 和π鍵的個數比為3：1
    d．BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
    （2）B、C、D三種元素的電負性由小到大的順序為
    C＜N＜O
    C＜N＜O
    ；C的第一電離能大于D的第一電離能原因是
    N原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，能量低
    N原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，能量低
    ．
    （3）化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是
    NH3分子之間存在氫鍵
    NH3分子之間存在氫鍵
    ．
    （4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）5，常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃．據此可判斷E（BD）5晶體為
    分子晶體
    分子晶體
    ．基態(tài)E2+離子的電子排布式為
    1s22s22p63s23p63d6
    1s22s22p63s23p63d6
    ．
    （5）化合物BD與元素B、C形成的陰離子互為等電子體，陰離子的化學式是
    CN-
    CN-
    ．
    

			
    
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    下列說法正確的是（　�。�
    
                
    A、只含一種分子的物質是純凈物，只含一種元素的物質也是純凈物B、C、N、O三種元素的第一電離能C＜N＜O；電負性C＜N＜OC、NH3溶于水后所得的溶液可以導電，所以NH3為電解質D、向ZnS白色懸濁液中加入CuSO4溶液，有黑色沉淀產生，是因為Ksp（ZnS）＞Ksp （CuS）
    

			
    
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    下列有關微粒性質的排列順序中，錯誤的是（　�。�
    
                
    A、元素的電負性：P＜O＜FB、元素的第一電離能：C＜N＜OC、離子半徑：O2-＞Na+＞Mg2+D、原子的未成對電子數：Mn＞Si＞Cl
    

			
    
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    下列各組元素的性質正確的是（　　）
    

			
    
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    一、選擇題（每小題4分，共32分）
    題號
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    答案
    A
    B
    C
    D
    D
    B
    C
    C
    二、選擇題（每小題4分，共32分）
    題號
    9
    10
    11
    12
    13
    14
    15
    16
    答案
    B
    BD
    AD
    B
    BD
    C
    AD
  
    AD
    三、（本題包括2小題，共22分）
    17．(每小條2分)（1）150mL，氣體體積為110mL，量筒的量程越小，產生的誤差越��；
    （2）酸式滴定管，酸性KMnO4具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的乳膠管；
    （3）B，防止氣體冷卻時發(fā)生倒吸現象；此時讀數由于量筒中氣體壓強小于外界大氣壓，使讀的氣體體積偏大，Na2O2純度偏高；應慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好與水槽中液面相平；
    （4）溶液剛好出現淺紫紅色，并在半分鐘內不褪色；
    （5）62.4%
    18．
     
     
     
     
     
     
    四、（本題包括2小題，共18分）
    19．（1）S1＞S3＞S2＞S4（2分）（2）①b  ②c （各1分，共2分）
    （3）①HClO4（1分）②離子鍵、（極性）共價鍵（1分） NaClO（1分）
    ③SiO2+2CSi+2CO↑（1分）
    20．(1)D為FeSO4（2分），E為H2S （2分） 
    (2)離子方程式2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-（2分）
        (3)離子方程式2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑（2分）
        (4)稱一定量的Cu2S和CuS充分燃燒，再稱燃燒后的產物，若燃燒后的質量和反應物的質量相等，則被燃燒的物質是Cu2S，若燃燒后的質量比原來的反應物質量少，則被燃燒的物質是CuS。（2分）   
    五、（本題包括1小題，共10分）
    21．(1)溫度升高，促進電離，所以K值增大（2分）
        (2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強（2分）
        (3)H3PO4   HPO42―（2分）
    (4)K1：K2：K3≈1：10―5：10―10 （2分） 上一級電離產生的H+對下一級電離有抑制作用 （2分）   
    六、（本題包括2小題，共18分）
    22．（8分）（I）C2nH3nPn
。
    （II）C20H30O2， 
     
     
     
    23．（10分）
    (1)(3分)      (2)略(3分)     (3)4(2分)     
(4)7(2分) 

    七、（本題包括2小題，共18分）
    24．（6分）(1)44  （2分）    (2)A分子中含一個羥基和一個羧基，1molA消耗2molNaOH  n(HCl)= 0.02 L×0.100mol/L= 0.002mol  （1分） 。苯酚與A的混合物消耗的NaOH物質的量為：0.05L×1.000mol/L―0.002mol×=0.03mol    （1分）  依題意可得：
    n(C6H5OH)+2×n(A)=0.03mol    
    94 g/mol×n(C6H5OH)+138g/mol×n(A)=2.32
g    
    n(C6H5OH)=0.01mol      m(C6H5OH)=0.94g   
    w (C6H5OH)=×100%=40.5%（或0.405）   （2分）
    25．⑴（共4分）NaOH+HCl=NaCl+H2O   NH3+HCl=NH4Cl
    20.00mLB溶液消耗0.1000mol?L-1NaOH 30.00mL。
    20.00mLB溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.003000mol　,
    100mLＢ溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么與NH3反應的n(HCl)=0.01000mol
    故0.5010g樣品中 n(NH3)=0.01000mol   n(N)=0.01000mol（2分）
    ［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質量分數
    （2分）
    ⑵（共6分）I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6    
    因反應用去0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000mol（1分）
    Co與Ｆe同一族，Com+具有強氧化性，故設m=3
    則有：2Co3++2I-==2Co2++I2      n(Co3+)=0.002000mol  （1分）
    0.5010g樣品中Cl的總質量為：
    m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g?mol -1-0.01000molx17g ?mol -1=0.2130g
    n(Cl)=0.006000mol（1分）
    又有：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓
    0.2505g樣品擴大一倍來算（即用0.5010g）推算出：
    反應消耗AgNO3：n（AgNO3）＝0.1000mol?L-1x40.00mL=0.004000mol
    即發(fā)生上述反應的Cl-為：n(Cl-)
=0.004000mol（1分）
    則有  y:z=（0.006000mol-0.004000 mol）: 0.004000mol=1:2
    同時還有：1：x:(y+z)= 0.002000: 0.01000:
0.006000=1:5:3
    解得：x=5 
y=1  z=2
    帶入［Co(NH3)xCly］Clz中，求得Co化合價為：+3  
假設成立
    該鈷化合物的化學式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2（3分）
    答：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質量分數為27.94%
    ⑵該鈷化合物的化學式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2
     
     
     
     
     
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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