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				5．已知常溫下有pH=2的一元弱酸HA溶液.其電離度為5%,又			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    已知常溫下有pH=2的某一元弱酸HA溶液，又知0.01mol/L的一元堿BOH溶液中[OH-]/[H+]=1010，將上述兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是（    ）
      
    A．[OH-]>[H+]>[B+]>[A-]                 B．[B+]>[A-]>[OH-]> [H+]
      
    C．[A-]>[B+]>[H+]>[OH-]                 D．[B+]=[A-]>[H+]=[OH-]
    

			
    
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    常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
    

    


    
實(shí)驗(yàn)編號
HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）
NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）
混合后溶液的pH
    

    
甲
0.2
0.2
pH=a
    

    
乙
C1
0.2
pH=7
    

    
丙
0.2
0.1
pH＞8
    

    
丁
0.1
0.1
pH=9
    請回答：
    （1）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸．
    a=7，HA是強(qiáng)酸；a＞7，HA是弱酸
    a=7，HA是強(qiáng)酸；a＞7，HA是弱酸
    ．
    （2）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C1是否一定等于0.2mol/L
    否
    否
    ，混合后溶液中離子濃度c（A-）和c（Na+）的大小關(guān)系是c（A-）
    =
    =
     c（Na+） （填＞、＜、=）．
    （3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是
    弱
    弱
    酸（強(qiáng)、弱），該混合液中的離子濃度由大到小的順序是
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）丁組混合液中，由水電離的c（H+）=
    10-5
    10-5
    mol?L-1，c （Na+）-c （A-）=
    10-5-10-9
    10-5-10-9
    mol?L-1；
    （5）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
    ＞
    ＞
    7 （填＞、＜、=）；
    （6）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液，按c（NH4+）由大到小的順序排列
    CDBA
    CDBA
    （填序號）
    A．NH4HCO3     B．NH4A       C．（NH4）2SO4       D．NH4Cl．
    

			
    
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    常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
        
       
            
    實(shí)驗(yàn)編號
            		        
    HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）
            		        
    NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）
            		        
    混合后溶液的pH
            		   
       
            
    甲
            		        
    0.2
            		        
    0.2
            		        
    pH = a
            		   
       
            
    乙
            		        
    C1
            		        
    0.2
            		        
    pH = 7
            		   
       
            
    丙
            		        
    0.2
            		        
    0.1
            		        
    pH >8
            		   
       
            
    丁
            		        
    0.1
            		        
    0.1
            		        
    pH = 9
            		   
      
            
    請回答
        
    （1）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸。
        
        _______________________________________________________________________________。
        
    （2）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C1是否一定等于0.2 mol/L________ ， 混合后溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是c(A-)_______  c(Na+) (填>、<、=)。  
        
    （3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是_______酸(強(qiáng)、弱)，該混合液中的離子濃度由大到小的順序是______________________________________ 
        
    （4）丁組混合液中，由水電離的c(H＋)  =        mol·L-1，c (Na+)－c (A-)=         mol·L-1；
        
    （5）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH          7 (填>、<、= )；
        
    （6）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：
        
    A．NH4HCO3     B．NH4A       C．(NH4)2SO4        D．NH4Cl
        
    按c(NH4+)由大到小的順序排列                        （填序號）
        
    

			
    
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    常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
    實(shí)驗(yàn)編號HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合后溶液的pH
    甲0.20.2pH=a
    乙C10.2pH=7
    丙0.20.1pH＞8
    丁0.10.1pH=9
    請回答：
    （1）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸．______．
    （2）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C1是否一定等于0.2mol/L______，混合后溶液中離子濃度c（A-）和c（Na+）的大小關(guān)系是c（A-）______ c（Na+） （填＞、＜、=）．
    （3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是______酸（強(qiáng)、弱），該混合液中的離子濃度由大到小的順序是______．
    （4）丁組混合液中，由水電離的c（H+）=______mol?L-1，c （Na+）-c （A-）=______mol?L-1；
    （5）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH______7 （填＞、＜、=）；
    （6）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液，按c（NH4+）由大到小的順序排列______（填序號）
    A．NH4HCO3     B．NH4A       C．（NH4）2SO4       D．NH4Cl．
    

			
    
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    I．常溫下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示．回答下列問題：
    （1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是
    H2CO3、CO32-
    H2CO3、CO32-
    ．
    （2）實(shí)驗(yàn)室可用“雙指示劑法”測定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質(zhì)的含量，操作步驟如下：
    ①取固體樣品配成溶液；
    ②取25mL樣品溶液加指示劑A，用0.1010mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)；
    ③再加指示劑B，再用0.1010mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)…
    指示劑B的變色范圍在pH=
    4.5
    4.5
    左右最理想．
    （3）當(dāng)pH=7時(shí)，此時(shí)再滴入鹽酸溶液所發(fā)生反應(yīng)離子方程式是
    HCO3-+H+=H2CO3
    HCO3-+H+=H2CO3
    ．
    （4）已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=
    c(
    HCO
    -
    3
    )?c(OH-) 
    c(
    CO
    2-
    3
    )
    =2×10-4，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，溶液的pH=
    10
    10
    ．
    II．某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH++HA-　　HA-H++A2-
    已知相同濃度時(shí)的電離度α（H2A）＞α（HA-），設(shè)有下列四種溶液：
    （A）0.01mol．L-1的H2A溶液
    （B）0.01mol．L-1的NaHA溶液
    （C）0.02mol．L-1的HCl與0.04mol．L-1的NaHA溶液等體積混合液
    （D）0.02mol．L-1的NaOH與0.02mol．L-1的NaHA溶液等體積混合液
    據(jù)此，填寫下列空白（填代號）：
    （5）c（H+）最大的是
    A
    A
    ，c（H2A）最大的是
    C
    C
    ，c（A2-）最大的是
    D
    D
    ．
    

			
    
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