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				鍵能436243431則下列熱化學(xué)方程式不正確			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的焓變（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．
    

    


    
化  學(xué)  鍵
H-H
Cl-Cl
H-Cl
    

    
生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量（kJ?mol-1）
436
243
431
    則下列熱化學(xué)方程式不正確的是（　�。�
    

			
    
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    已知H-H鍵能436kJ/mol；Cl-Cl鍵能243kJ/mol；H-Cl鍵能431kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
    

			
    
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    通常人們把拆開lmol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。
    


    
 
    
  
  
    化學(xué)鍵
    
      		
  
  
    A—A
    
      		
  
  
    B—B
    
      		
  
  
    A—B
    
      		
 
    
 
    
  
  
    生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量
    
      		
  
  
    436kJ·mol-1
    
      		
  
  
    243 kJ·mol-1
    
      		
  
  
    431 kJ·mol-1
    
      		
 
    

    


    則下列熱化學(xué)方程式不正確的是     
    


    A．1/2A2（g）+1/2B2（g）=AB（g）   △H="-91.5"
kJ·mol-1
    


    B．A2（g）+ B2（g） =2AB（g）      △H="-183"
kJ·mol-1
    


    C．1/2A2（g）+1/2B2 =AB（g）        △H="+91.5"
kJ·mol-1
    


    D． 2A B（g）= A2（g）+ B2 （g）         △H="+183" kJ·mol-1
    


     
    

			
    
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    通常人們把拆開1
mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的焓變（ΔH），化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。
    




    
 
    
  
  
    化學(xué)鍵
    
      		
  
  
    H---H
    
      		
  
  
    Cl---Cl
    
      		
  
  
    H---Cl
    
      		
 
    
 
    
  
  
    生成1
  mol化學(xué)鍵時(shí)所放出的能量（kJ·mol-1）
    
      		
  
  
     
    
  
    436
    
      		
  
  
     
    
  
    243
    
      		
  
  
     
    
  
    431
    
      		
 
    

    




     則下列熱化學(xué)方程式不正確的是（  ）
    


    A．H2（g）+Cl2（g）＝HCl （g）  ΔH= ﹣91.5 kJ·mol-1
    


    B． H2（g）+ Cl2（g）＝2HCl （g）    
ΔH= ﹣183kJ·mol-1
    


    C．H2（g）+Cl2（g）＝HCl （g）  ΔH= ﹢91.5 kJ·mol-1
    


    D．2HCl（g） ＝H2（g）+ Cl2（g）    ΔH= ﹢183kJ·mol-1
    


     
    

			
    
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    已知H—H鍵能436 kJ/mol；Cl—Cl鍵能243kJ/mol；H—Cl鍵能431 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是
    


    A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol
    


    B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－124kJ/mol
    


    C．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝－248 kJ/mol
    


    D．HCl(g) =1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol
    


     
    

			
    
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    第I卷
     
    一、選擇題
    題號(hào)
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    11
    12
    答案
    A
    B
    B
    C
    C
    B
    B
    B
     
    A
    B
    D
    13．（8分）
    （1）①非極性     二氧化碳電子式略。  (各1分)
    ② C(s) + O2(g) = CO2(g)   △H =
-393.6kJ/mol    2分
     
       (2) ① Al3+ + 4OH- = AlO2-
+ 2H2O             
2分
           ② Al3+ + 3AlO2- + 6H2O =
4Al(OH)3↓       2分
    14．（10分）
    ． （1）1nm～100nm（1分）
    
（2）Fe  FeS 
H2SO4（�。�3分）
    
（3）①H高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。H（1分）
    
    ②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）
    
（4）取少量E于試管中，用膠頭滴管入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處 

    濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（或其他合理答案）（3分）
    15、（8分）
    （1）K= （2分）   放熱 （1分）   
    （2）b  （1分）     1.5×10-3mol?L－1?s－1  （2分）  
     
    （3）bc  （1分）  （4）c  （1分）
     
    16、（10分）
    方案一  （1） 保證NaHCO3­全部分解   （1分）
    方案二
    （2）①檢查裝置的氣密性（1分）  硫酸 （1分）
      防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入C管被吸收（1分）
    ② C  （1分）
    ③需設(shè)計(jì)一將A、B中的CO2全部吹入C中吸收的氣體裝置（1分）
    方案三
    （3）①玻璃棒（1分）
    ②取少量濾液，再滴加BaCl2少許，如無白色沉淀說明沉淀完全（1分）
    ③ 51%（2分）
    17．（18分）
    （1）加成反應(yīng) （還原反應(yīng)）（1分）；
     
    （2）    CH3COOH       1分
    高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。Br2CH―     ―OOCCH3 ；   2分
     
    


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
    △
                                                         

                                     
                 2分
    ②
                                              

    21．（10分）
    （1）加成反應(yīng) （還原反應(yīng)）（2分）；
    高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。（2）Br2CH―     ―OOCCH3 ；  CH3COOH    （4分，各2分）；
     
    


      
 
      
  
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        △
        ②
                                                       
（4分，各2分）
        25、（11分）
        （1）CaTiO3（（2分）
        （2）1S22S22P63S23P63d24S2或[Ar] 3d24S2     2分   
        d區(qū)    3d24S2  （各1分）
        （3）弱   1分
        （4）Ti14C13    分子   熔點(diǎn)低、沸點(diǎn)低、硬度�。▽懗�2個(gè)即可）  （各1分）
         
        29．答案．（1）蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)1分）
        


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                    1,3,5
                    （1分）
                    ②增加NH4+的濃度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向進(jìn)行，將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3而不析出。（1分）
                       （3）①HCl（或氯化氫）（1分） 
                     MgCl2?6H2O高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。
Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O（1分）
                    （4）500 ；  3.8×1011C（各1分，共2分）