某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示的裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

⑴B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫(huà)全，請(qǐng)將裝置圖補(bǔ)充完整。

⑵實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol·L^－1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①請(qǐng)寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為原因是              。

③下列試劑中能夠證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是       （填寫(xiě)字母編號(hào)）

A．鐵粉      B．BaCl₂溶液       C．銀粉       D．Na₂CO₃溶液

（3）為了測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì):

①甲同學(xué)設(shè)計(jì)方案是：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂的量,再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度,他認(rèn)為測(cè)定SO₂的量的方法有很多種,請(qǐng)問(wèn)下列實(shí)驗(yàn)方案中不可行的是      (填寫(xiě)字母編號(hào))

A：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量過(guò)的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱量

B：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄�的高錳酸鉀溶液,再加入足量的氯化鋇溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥,稱量沉淀

C：用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康臍溲趸�鋇溶液(預(yù)先除去了溶解O₂),反應(yīng)完全后,過(guò)濾、洗滌、干燥,稱量沉淀(隔絕空氣條件下)

②乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL于錐形瓶中，滴加2～3滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定(已知：Cu(OH)₂開(kāi)始沉淀的pH約為5)，通過(guò)測(cè)定出消耗NaOH溶液的體積來(lái)求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液體積不變,你認(rèn)為乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度          ,(填能或否)，其理由是                           。

(4)請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度。簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作步驟及需要測(cè)定的數(shù)據(jù)，并寫(xiě)出相應(yīng)的計(jì)算式。

Ⅰ．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是______ （填序號(hào)）．
①配制一定濃度的溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻線，會(huì)使配制的濃度偏高
②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe（OH）₃膠體
③僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末
④實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
⑤測(cè)溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室有一份混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品．分離并提純碳酸鋇的實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)根據(jù)要求填空[右圖為Ba（OH）₂和Ca（OH）₂的溶解度曲線]：
（1）高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至完全分解．所需儀器除三腳架、泥三角、酒精燈外，還需要的儀器有______、______、______；
（2）將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液．為減少Ba（OH）₂的損失并除去不溶物得到Ba（OH）₂固體，寫(xiě)出所進(jìn)行的主要操作步驟的名稱______、______、過(guò)濾；
（3）將（2）中得到的Ba（OH）₂固體溶于水制成溶液再往其中滴入2滴酚酞，通入CO₂，請(qǐng)簡(jiǎn)述Ba（OH）₂恰好全部生成碳酸鋇沉淀的判斷方法______；　　
（4）濾出碳酸鋇沉淀，經(jīng)______后即得到純凈的碳酸鋇．

現(xiàn)有一份含有FeCl₃和FeCl₂固體的混合物，為測(cè)定各成分的含量進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：

    實(shí)驗(yàn)1

    ①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解

    ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，產(chǎn)生沉淀

    ③將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22g

    實(shí)驗(yàn)2

    ①稱取與實(shí)驗(yàn)1中相同質(zhì)量的樣品，將樣品溶解

    ②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl₂

    ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀

④將沉淀過(guò)濾、洗滌后，加熱灼燒，到質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4g

根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

（l）溶解過(guò)程中所用到的玻璃儀器有_____________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室保存FeCl₂溶液時(shí)通常會(huì)向其中加入少量試劑_________和_________。

（3）實(shí)驗(yàn)2中通入足量Cl₂的目的是____________________________________。

    涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

（4）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2的步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法

    _______________________________________________________________

    _______________________________________________________________。

（5）加熱FeCl₃溶液，并將溶液蒸干時(shí)，通常不能得到FeCl₃固體，請(qǐng)以平衡的觀點(diǎn)解釋其原因（方程式與文字相結(jié)合來(lái)說(shuō)明）______________________________________。

（6）FeCl₃溶液可以用于止血，主要是因?yàn)镕eCl₃溶液能使血液聚沉，這涉及到膠體的性質(zhì)。以下關(guān)于膠體的說(shuō)法不正確的是_____________（填寫(xiě)序號(hào)字母）。

    A. 膠體粒子能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜

    B. 膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

    C. 只有膠體粒子能作布朗運(yùn)動(dòng)

    D. 向Fe(OH)₃膠體中滴加硫酸，會(huì)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀消失

    E. 在蛋白質(zhì)溶液中加入稀的CuSO₄溶液，可使蛋白質(zhì)鹽析

（7）通過(guò)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，計(jì)算得固體樣品中FeCl₃和FeCl₂的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。

（8）實(shí)驗(yàn)室可以采用下列裝置制取少量的FeCl₃固體，已知FeCl₃固體易潮解。（部分夾持儀器已略去）

該裝置存在不足，往往無(wú)法得到FeCl₃固體，請(qǐng)你對(duì)該裝置提出合理的改進(jìn)措施

    _______________________________________________________________。