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				K3＝4.2×10-13         ① 若把HCO3-.H2PO4-.HPO42-都看作是酸.則它們的酸性由強到弱的順序是                                                    .② 物質的量濃度相同時.Na3PO4溶液的堿性比Na2CO3溶液       .			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
    

    


    
酸
電離方程式
電離平衡常數(shù)K
    

    
CH3COOH
CH3COOH?CH3COO-+H+
1.76×10-5
    

    
HClO
HClO?ClO-+H+
2.95×10-8
    

    
H2S
H2S?H++HS-
    HS-?H++S2-    		
K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12
    

    
H2CO3
H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		
K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    

    
H3PO4
H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		
K1=7.1×10-3
    K2=6.3×10-8
    K3=4.2×10-13
    回答下列問題：
    （1）當升高溫度時，K值
    變大
    變大
    ，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值
    不變
    不變
    （以上選填“變大”“變小”或“不變”）．
    （2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系
    在相同條件下K值越大電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強
    在相同條件下K值越大電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強
    ．
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最強的是
    H3PO4
    H3PO4
    ，最弱的是
    HPO42-
    HPO42-
    ．
    （4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是
    上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用
    上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用
    ．
    （5）請根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：
    ①將少量的氯氣通到過量的碳酸鈉溶液中
    Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
    Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
    ；
    ②在過量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液
    2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO
    2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO
    ．
    

			
    
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    (12分)
    Ⅰ．已知常溫下，AgCl的Ksp＝1.8×10-10，AgBr的Ksp＝4.9×10-13。
    （1）現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：
    ①加入AgNO3固體，則c(Cl-)         （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
    ②若改加更多的AgCl固體，則c(Ag+)         ；
    ③若改加更多的KBr固體，則c(Ag+)         ，c(Cl-)         ；
    （2）有關難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是                   ；
    A．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度， Ksp 一定增大
    B．兩種難溶鹽電解質，其中Ksp小的溶解度也一定小
    C．難溶鹽電解質的Ksp與溫度有關
    D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變
    Ⅱ．最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流，其中一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-�；卮鹣铝袉栴}：
    （1）以辛烷為汽油的代表物，則這個電池放電時必發(fā)生反應的化學方程式是               。
    （2）這個電池負極的電極反應式為C8H18 + 25O2- -50e-==8CO2 + 9H2O,，正極的電極反應式為      。固體電解質里O2-的移動方向是    ，向外電路釋放電子的電極是       。
    

			
    
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    Ⅰ．已知常溫下，AgCl的Ksp＝1.8×10-10，AgBr的Ksp＝4.9×10-13。
      
    （1）現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：
      
    ①加入AgNO3固體，則c(Cl-)          （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
      
    ②若改加更多的AgCl固體，則c(Ag+)          ；
      
    ③若改加更多的KBr固體，則c(Ag+)          ，c(Cl-)          ；
      
    （2）有關難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是                    ；
      
    A．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度， Ksp 一定增大
      
    B．兩種難溶鹽電解質，其中Ksp小的溶解度也一定小
      
    C．難溶鹽電解質的Ksp與溫度有關
      
    D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變
      
    Ⅱ．最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流，其中一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-�；卮鹣铝袉栴}：
      
    （1）以辛烷為汽油的代表物，則這個電池放電時必發(fā)生反應的化學方程式是                。
      
    （2）這個電池負極的電極反應式為C8H18 + 25O2- -50e-==8CO2 + 9H2O,，正極的電極反應式為       。固體電解質里O2-的移動方向是     ，向外電路釋放電子的電極是        。
    

			
    
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    與化學平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用K表示，K只與溫度有關）。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。
      
      
          
    酸
           		      
    電離方程式              
           		      
    電離平衡常數(shù)K
           		  
      
          
    CH3COOH
           		      
    CH3COOHCH3COO―+H+
           		      
    1.76×10-5
           		  
      
          
    H2CO3
           		      
    H2CO3H++HCO3―
       
    HCO3―H++CO32―
           		      
    K1==4.31×10-7
       
    K2==5.61×10-11
           		  
      
          
    H3PO4  
           		      
    H3PO4H++H2PO4 ―
       
    H2PO4H++HPO42 
       
    HPO42H++PO43―
           		      
    K1==7.1×10-3
       
    K2==6.3×10-8
       
    K3==4.2×10-13
           		  
     
      
                   
      
                   
      
                   
      
                     
      
                   
      
                  
      
                   
      
                    
      
    回答下列各題：
      
    （1）溫度升高時，       （填“促進”或“抑制”）弱酸的電離，K值           （填“增大”、“減小”或“不變”）。
      
    （2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱關系是    
      
                                                。
      
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4、HPO42-都看作是酸，則它們酸性強弱順序是_________________________________________。 
      
    （4）若醋酸的起始濃度為0.010mol／L，則平衡時溶液的pH是多少？（寫出計算過程，結果以對數(shù)形式表示）
    

			
    
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    已知Ksp(AB2)＝4.2×10-8，Ksp(AC)＝3.0×10-15．在AB2、AC均為飽和的混合溶液中，測得c(B-)＝1.6×10-3 mol·L-1，則溶液中c(C-)為

    1. A.
      1.8×10-13 mol·L-1
    2. B.
      7.3×10-13 mol·L-1
    3. C.
      2.3 mol·L-1
    4. D.
      3.7 mol·L-1
    

			
    
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    一、選擇題（每小題只有一個正確答案，本題共45分）
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    D
    D
    D
    D
    D
    C
    A
    C
    C
    10
    11
    12
    13
    14
    15
     
 
 
  
  
    D
    D
    B
    B
    B
    D
     
 



     
    二、（本題包括1小題，共10分）
    16.(10分) （1）① 
   （1分）   
    ② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢  （2分）（操作1分，觀察指標1分。著重號部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無可行性不給分。）
    ③ Na2SO3
+ SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3   （2分）（化學式錯得0分，配平錯扣1分）
       有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生  （2分）
    （各占1分，著重號部分有缺漏合扣1分）
    （2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－   （2分）        ② 強  （1分）
     
    三、（本題包括2小題，共22分）
    學科網(wǎng)(Zxxk.Com)


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            （1分）
            （1）Cl2和 SO2（2分）
            （2）極性，（1分）      ＜（1分）
            （3）在干燥的HCl氣流中加熱（1分）
            （4）2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl（2分）      Cl2+SO2+2H2O= 4H++SO42-+2Cl-（2分）
            18．（共12分）（1）ABD（2分）
               （2）
                     

                  或  （2分）
            （3）保護碳碳雙鍵，防止被氧化。（2分） ①②⑥⑧（2分）
            （4）（合理即可）（各2分）
            四、（本題包括2小題，共23分）
            19．（11分）
            ⅠNa2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；
            Ⅱ（1）A→C→B（2分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（1分）
            Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2（1分），開始時通人處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O 蒸汽和CO2的空氣；結束時通人處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O 蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1-（49n/9m）（2分）
            20、（12分）⑴C   2NH4Cl + Ca(OH)2         CaCl2
+ 2NH3↑ + 2H2O
            ⑵①O＜x＜5/9   y=O  
            ②5/9＜x＜2/3   y=9x-5/3