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				(4)裝置的作用是                                            高三年級月考化學(xué)答題紙 第Ⅱ卷			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （2009?北京）某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱的，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去）．實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸．

    可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
    已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
    （1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是
    3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液
    3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液

    （2）滴加濃硝酸之前的操作時(shí)檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后
    通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)
    通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)

    （3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
    Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

    （4）裝置②的作用是
    將NO2轉(zhuǎn)化為NO
    將NO2轉(zhuǎn)化為NO
    ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
    3NO2 +H2O=2HNO3 +NO
    3NO2 +H2O=2HNO3 +NO

    （5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗(yàn)現(xiàn)象是
    裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
    裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色

    （6）試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別涉及了一下4個(gè)試驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是
    acd
    acd
    （填序號字母，多選不給分）
    a）加熱該綠色溶液，觀察顏色變化           
    b）加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
    c）向該綠色溶液中通入氮?dú)�，觀察顏色變化
    d）向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．
    

			
    
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    某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱的，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去）．實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸．

    可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
    已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
    （1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是
    3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液；
    3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液；

    （2）滴加濃硝酸之前先檢驗(yàn)裝置的氣密性，再加入藥品；打開彈簧夾后
    通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)
    通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)

    （3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
    Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

    （4）裝置②的作用是
    將NO2轉(zhuǎn)化為NO
    將NO2轉(zhuǎn)化為NO
    ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    3NO2+H2O=2HNO3+NO

    （5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗(yàn)現(xiàn)象是
    裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
    裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
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    某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行濃、稀硝酸分別與NO反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，以探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱（夾持儀器已略去）．
    還可選用的藥品：濃硝酸、3mol?L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、足量氫氧化鈉溶液
    已知：
    ①濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此可得出濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸的結(jié)論．
    ②氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，但能與NO2發(fā)生反應(yīng)，生成NaNO3與NaNO2
    （1）加藥品時(shí)，若已知③中裝的是稀硝酸，為了達(dá)到探究目的，并避免實(shí)驗(yàn)過程有害氣體排放到空氣中，則還應(yīng)在裝置②、④、⑥中依次加入的藥品是
    水
    水
    、
    濃硝酸
    濃硝酸
    、
    氫氧化鈉溶液
    氫氧化鈉溶液
    ．
    （2）滴加濃硝酸之前，應(yīng)打開彈簧夾a，通入N2一段時(shí)間，目的是
    趕凈裝置中的空氣，使整個(gè)裝置充滿氮?dú)�，防止裝置②中反應(yīng)生成的NO被空氣氧化
    趕凈裝置中的空氣，使整個(gè)裝置充滿氮?dú)�，防止裝置②中反應(yīng)生成的NO被空氣氧化
    ．關(guān)閉彈簧夾a后，還應(yīng)進(jìn)行的操作是
    將裝置⑤中的導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)
    將裝置⑤中的導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)
    ，然后再打開彈簧夾b，滴加濃硝酸．
    （3）寫出裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
    Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ．
    （4）裝置②的作用是
    將NO2轉(zhuǎn)化為NO
    將NO2轉(zhuǎn)化為NO
    ．裝置⑥的作用是
    2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
    2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
    （用離子方程式表示）．
    （5）該小組得出探究結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
    裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
    裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
    ．
    （6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是（選填序號字母）
    acd
    acd
    ．
    a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
    b．加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化
    c．向該綠色溶液中通入氮?dú)�，觀察顏色變化
    d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．
    

			
    
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    Ⅰ．玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的儀器．下列實(shí)驗(yàn)過程中，一般不需要用玻璃棒的是
     
    （填寫編號）
    ①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH 
    ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液 
    ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體 
    ④探究Ba（OH）28H20晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化 
    ⑤用蒸餾法分離兩種沸點(diǎn)差距較大的液體 
    ⑥過濾分離互不相溶的固體和液體 
    ⑦用已知濃度的鹽酸滴定待測濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過程 
    ⑧稀釋濃H2SO4的過程
    Ⅱ．為測定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，某小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案．
    [方案一]準(zhǔn)確稱量樣品mg，與水充分反應(yīng)后將溶液的體積稀釋為VmL，從中取出V1mL溶液，裝入錐形瓶，用已知濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，以確定溶液的濃度，再計(jì)算出樣品中Na2O2的含量．
    （1）此方案中，酸堿中和滴定時(shí)應(yīng)選用
     
    滴定管．
    （2）寫出此方案中涉及到的反應(yīng)的離子方程式
     
    ．
    [方案二]準(zhǔn)確稱量樣品mg，將樣品與二氧化碳充分反應(yīng)，通過測定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，計(jì)算出樣品中Na2O2的含量．
    精英家教網(wǎng)
    （3）該方案的實(shí)驗(yàn)過程中，如圖，儀器的連接順序是
     
    （填儀器下方序號），①中的進(jìn)氣口為
     
    （填“A”或“B”）
    （4）裝置⑤的作用是
     
    ．
    （5）你認(rèn)為方案一、方案二中測定結(jié)果比較準(zhǔn)確的是
     
    ．
    

			
    
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    根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題：
    精英家教網(wǎng)
    （1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
     

    （2）證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象是
     
    ，再加熱該溶液，現(xiàn)象是
     
    ．
    （3）裝置③中的現(xiàn)象是
     
    ，證明SO2具有
     
    ．
    （4）裝置④的作用是
     
    ．
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案