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				A．          B．			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    A．B．C．D．E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：
    ①B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D、F不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?BR>②A能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色；將紅熱的銅絲放入裝有A的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；
    ③將點燃的鎂條放入裝有E的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；
    ④D是最簡單的有機(jī)物；F是空氣中含量最多的氣體．
    ⑤實驗室中可用濃的C溶液與某黑色固體共熱制A氣體．
    回答下列問題：
    （1）B的化學(xué)式為
    NH3
    NH3
    ，固態(tài)E可用作
    致冷劑
    致冷劑
    （寫一種重要用途）
    （2）③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
    2Mg+CO2
    點燃
    .
    .
    2MgO+C
    2Mg+CO2
    點燃
    .
    .
    2MgO+C
    ；
    （3）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
    MnO2+4HCl（濃）
     加熱 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（濃）
     加熱 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ；
    （4）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L的D完全燃燒生成E和液態(tài)水時，放出熱量44.5kJ，寫出表示1molD燃燒的熱化學(xué)方程式
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
    ．
    （5）一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成F．若該反應(yīng)消耗16gCH3OH轉(zhuǎn)移3mol電子；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O
    5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O
    ．
    

			
    
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    A．B．C．D．E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)，D的單質(zhì)為淡黃色固體．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
    （1）A和D的氫化物中，穩(wěn)定性較弱的是
    D
    D
    選填A(yù)或D）；A和B的離子中，半徑較小的是
    Na+
    Na+
    填離子符號 ）．
    （2）元素C在元素周期表中的位置是
    第三周期第ⅢA族
    第三周期第ⅢA族
    ．（3）E元素的名稱是
    鈣
    鈣
    ．
    （4）寫出C、D的最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    ．
    

			
    
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    A．B．C．D．E五種烴分子中均含有8個氫原子，其中A．B常溫下呈氣態(tài)，C．D．E呈液態(tài)．
    （1）A是符合上述條件中相對分子質(zhì)量最小的，則A的分子式為
    C3H8
    C3H8
    ；B屬于鏈狀單烯烴，且與HBr加成的產(chǎn)物只有一種，試寫出B的結(jié)構(gòu)簡式
    CH3CH=CHCH3
    CH3CH=CHCH3

    （2）C屬于芳香烴，可用來制烈性炸藥，試寫出C制取烈性炸藥的方程式

    （3）已知E的結(jié)構(gòu)簡式為 存在于煤焦油中，所有原子均處于同一平面內(nèi)，則1mol E 最多能和
    5
    5
     mol的H2加成，寫出E的一氯代物的所有的結(jié)構(gòu)簡式
    ．
    

			
    
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    a．b．c．d．e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　�。�
    

			
    
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    A．B．C．D．E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為α、b． c．d．е；且3 （a+b） = 2 （a+c） = 3 （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：
      
      
    （1）Y的電子式為         ，構(gòu)成D單質(zhì)的元素在周期表中位于     周期     族。
      
    （2）反應(yīng)③的離子方程式為                                               E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                        。
      
    （3）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機(jī)溶劑和H2O中，據(jù)此判斷
      
     N為               型晶體。
      
    （4）25℃時，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O電離出來的H＋離子濃度之比為        。
    

			
    
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    1．D　2．A　3．A　4．C　5．C　6．AC　7．D　8．D　9．BD　10．AB　11．B　
    12．D　13．B　14．B　15．A　16．B　17．B　18．B　19．A　20．B　21．C　22．D
    　　23．（1）＜　（2）右側(cè)的3處
    　�。�3）＜　B相當(dāng)于減壓了，減壓后平衡向分解的方向移動，使B中的量減少了．
    　　24．①提高，降低；②b＝4；③；④或或ac＋bc＝ab
    　　25．（1）B．根據(jù)反應(yīng)：，，若要充分利用原料，顯然要求原料與反應(yīng)產(chǎn)生的和物質(zhì)的量之比等于或接近于3∶1，上述反應(yīng)趨于恰好反應(yīng)，原料得以充分利用．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
    　　　　
    　　　　
    　�。�2）①　②不合理．因為BiOCl中，Cl的化合價為-1價．③濃NaOH溶液中，抑制的溶解，使的濃度減小，鹽酸中抑制的水解．
    　　26．（1）2、1、3、2�。�2）A為氣態(tài)，B為固態(tài)或氣態(tài)，D為氣態(tài)　（3）放熱
    　　27．（1）按1分鐘計，生成0.5 mol C產(chǎn)生熱量45 kJ，而容器散熱
    ，所以應(yīng)用加熱器每分鐘提供熱量120
kJ-45 kJ＝75 kJ
    　�。�2）容器半徑和高度都變?yōu)樵瓉?0倍，則表面變?yōu)樵瓉?000倍，平均每分鐘生成C為0.5 mol×1000＝500 mol，放出熱量45000kJ，而容器散熱12000 kJ，所以冷卻器每分鐘吸收熱量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ
    　　（3）不變
    　　28．a＝1　　b＝2           
　　29．（1）�。�2）1／10500　（3）10
    　　30．①39％�、�12.5％        　　31．（1）①體積1.792 L；25％
    ②當(dāng)活塞由C向B移動時，因體積擴(kuò)大使平衡：向體積擴(kuò)大方向移動以至混合氣體物質(zhì)的量增大．增大的物質(zhì)的量可由下式求出　　　　　
    　 　

    起始：0.08 mol　　　　 0
    平衡：　　
    　　因平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量為0.07 mol，由于活塞由C移至B，體積擴(kuò)大，故，可知充入物質(zhì)的量必小于0.01
mol               
　　（2）1.56 g
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