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				B．常溫常壓下.0.1 mol鐵在0.1 mol  Cl2中充分燃燒.轉移的電子數(shù)為0.3 NAC．2 mol  SO2和1 molO2 混合在V2O5存在條件下的密閉容器中反應.反應后分子總數(shù)大于2 NAD．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中離子總數(shù)大于3NA			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
     黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。
    


      
（1）將0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容積為1 L的密閉容器中，反應
    


    2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）＝0．040 
    


    mol/L。計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉化率（寫出計算過程）。
    


     
    


     
    


     
    


     
    


     
    


     
    


     
    


     
    


      
（2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有          
（填字母）
    


    （A）升高溫度       （B）降低溫度       
    


    （C）增大壓強       （D）減小壓強       
    


    （E）加入催化劑 （G）移出氧氣
    


      
（3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反應的化學方程式為________________________________________________________________。
    


     
    


      
（4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是______________________。
    


     
    

			
    
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    在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應中完全消耗的是（　�。�
    

			
    
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    在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應中完全消耗的是
    A．用50mL 12 mol·L—1的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣
    B．將1g鋁片投入20mL 18.4 mol·L—1的硫酸中
    C．向100mL 3 mol·L—1的硝酸中加入5.6g鐵
    D．常溫常壓下，0.1mol氯氣通入1L水中反應
    

			
    
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    在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應中完全消耗的是
    


    A．用50mL 12 mol·L—1的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣
    


    B．將1g鋁片投入20mL 18.4 mol·L—1的硫酸中
    


    C．向100mL 3 mol·L—1的硝酸中加入5.6g鐵
    


    D．常溫常壓下，0.1mol氯氣通入1L水中反應
    


     
    

			
    
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    在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應中完全消耗的是（    ）
    


    A．用50mL 12 mol·L-1的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣
    


    B．將1g鋁片投入20mL 18．4 mol·L-1的硫酸中
    


    C．向100mL 3 mol·L-1的硝酸中加入5．6g鐵
    


    D．常溫常壓下，0．1mol氯氣通入1L水中反應
    


     
    

			
    
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    說明：1. 文字簡答題以關鍵詞到位為準，按點給分；
          2. 化學用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；
                         
（2）化學式書寫錯誤得0分；
          3. 寫名稱或化學式正確的正常給分；  4. 其他合理解法正常給分。
    第Ⅰ卷（選擇題，共48分）
    題號
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    11
    12
    13
    14
    答案
    C
    D
    A
    D
    C
    B
    B
    C
    CD
    B
    CD
    B
    AD
    A
     
    第Ⅱ卷（非選擇題  共72分）
    三、（本題包括2小題，共22分）
    15．（6分）（1）鎂條表面產(chǎn)生氣泡（2分）（2）A，B或C或D（2分，各1分）
    （3）Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu(OH)2↓+H2↑   Mg+Cu2+= Mg2++Cu   (各1分,共2分)
    16．（16分）（1）燒杯、玻璃棒，過濾，換過濾器并重新進行過濾操作（4分，每空1分）
    （2）NaOH、Na2CO3（2分）  （3）NaOH   C   （2分，各1分） 
    （4）除去NaOH和Na2CO3（2分）   （5）蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿中有大量固體析出（2分，各1分）
    （6）加快沉淀生成   5.61×10―8
mol?L―1。（4分，各2分）
    四、（本題包括2小題，共18分）
    17．（8分）（1）小，工業(yè)制備硫酸。 （2）MnO2
+ 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O。
    使Fe2+
轉變?yōu)?/ins>Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH較低（或Fe3+更易沉淀）。
    （3）與溶液中的酸反應，使溶液中的Fe3+、Al3+轉化為氫氧化物沉淀。
    （4）使MnCO3沉淀完全。MnCO3沉淀量少，NH4HCO3與酸反應。
    （或MnCO3、NH4HCO3與酸反應溶解）
    （5）節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等。（答對1個即可）（每空1分）
    18．（10分）（1）接觸室，防止催化劑中毒。（各1分，共2分）
    （2）SO2+V2O5SO3+ V2O4    4VOSO4+O22V2O5+4SO3（各1分，共2分）
    （3）400 L?mol―1，使用常壓SO2就可以達到較高的轉化率。（前者2分，后者1分，共3分）
    （4）①②，V2O5+
SO32―+4H+=2VO2++SO42―+2H2O。4和80℃。（各1分，共3分）
    五、（本題包括1小題，共14分）
    19．（14分）（1）4（2分）
    （2）   （2分）（2分）
     
    （3）保護醛基不被還原。（2分）
    （4）RCHO + 2Ag(NH3)2+
+ 2OH-  RCOO― +NH4+ +2Ag↓+3NH3 + H2O
（2分）
    （5）（4分，對1步給2分，對2步給3分，全對給4分）
    六、（本題包括1小題，共8分）
    20．（8分）解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)
    （2）n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol
    n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol
    n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol    (2分)
    鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%
    = 0.015 mol/（3×0.035 mol)
×100%
    =14.29%         
(2分)
    （3）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol
-1－0.045mol×96
g?mol-1－0.015mol×17
g?mol-1）/18
g?mol-1=0.054 mol
    化學式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)
    七、選做題（下面兩題分別對應于“物質(zhì)結構與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內(nèi)容，請你選擇其中一題作答，如果你兩題全做，按第一題評分。每題均為10分。）
    22． (A) (1)第四周期，第Ⅷ族  （1分） (2)CN― C22- sp3   液態(tài)氨汽化時需吸收大量的熱  2   （各1分，共4分）
    (3) [Ar]3d7；或    （1分）2NiO(OH) + 6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；（1分）
    （4）x=5（1分）   
LaNi5H6+6OH- -6e-==LaNi5+6H2O   （2分）
    21．（B）22(B)（1）固定試管（2分）  容量瓶  酸式滴定管  燒杯（共2分，答對1-2個給1分，全對給2分）
    （2）Al2O3
+ 2NaOH =2NaAlO2 +H2O， 作用：去除鋁箔表面的氧化膜  2Al + 3HgCl2 =2AlCl3
+ 3Hg ，Al
+ Hg =Al (Hg) (鋁汞齊)， 作用：形成鋁汞齊破壞致密氧化膜的形成（共2分）
    （3）打開橡皮塞，用火柴點燃，出現(xiàn)輕微“噗”聲或尖銳爆鳴聲皆能說明有H2生成。（2分）
    （4）原因分別是：濃硫酸具有吸水性，溢出后吸收空氣的水變成稀硫酸，而稀硫酸與鋁的氧化膜及鋁本身皆發(fā)生反應；濃硝酸具有揮發(fā)性，溢出后因揮發(fā)同樣會變稀，變稀的硝酸與氧化膜及鋁本身亦發(fā)生反應。（各1分，2分）
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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