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				4．根據(jù)下表信息.下列敘述中正確的是 序號 氧化劑 還原劑氧化產物還原產物 ①  Cl2 FeBr2  FeCl3 ② KMnO4 H2O2  O2 MnO2 ③ KClO3 濃鹽酸  Cl2  ④ KMnO4 濃鹽酸  Cl2 MnCl2A．表中①反應的氧化產物只能有FeCl3B．表中②生成1mol的O2將有4mol的電子轉移C．表中④的離子方程式配平后.H+的化學計量數(shù)為16D．表中③還原產物是KCl			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是
    




    
 
    
  
  
    序號
    
      		
  
  
    氧化劑
    
      		
  
  
    還原劑
    
      		
  
  
    其他反應物
    
      		
  
  
    氧化產物
    
      		
  
  
    還原產物
    
      		
 
    
 
    
  
  
    ①
    
      		
  
  
    C12
    
      		
  
  
    FeBr2
    
      		
  
  
     
    
      		
  
  
     
    
      		
  
  
    Cl-
    
      		
 
    
 
    
  
  
    ②
    
      		
  
  
    KMnO4
    
      		
  
  
    H2O2
    
      		
  
  
    H2SO4
    
      		
  
  
    O2
    
      		
  
  
    Mn2+
    
      		
 
    
 
    
  
  
    ③
    
      		
  
  
    KClO3
    
      		
  
  
    濃鹽酸
    
      		
  
  
     
    
      		
  
  
    Cl2
    
      		
  
  
    C12
    
      		
 
    
 
    
  
  
    ④
    
      		
  
  
    KMnO4
    
      		
  
  
    濃鹽酸
    
      		
  
  
     
    
      		
  
  
    Cl2
    
      		
  
  
    Mn2+
    
      		
 
    

    




      A、表中①組反應的氧化產物一定只有FeCl3
    


      B、氧化性強弱比較：KMmO4>C12>Fe3+>Fe2+
    


      C、還原性強弱比較：H2O2>Mn2+>Cl-
    


      D、③反應中的濃鹽酸即起還原劑作用又起酸的作用
    


     
    

			
    
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    根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是
    序號
    		氧化劑
    		還原劑
    		其他反應物
    		氧化產物
    		還原產物
    ①
    		C12
    		FeBr2
    		 
    		 
    		Cl-
    ②
    		KMnO4
    		H2O2
    		H2SO4
    		O2
    		Mn2+
    ③
    		KClO3
    		濃鹽酸
    		 
    		Cl2
    		C12
    ④
    		KMnO4
    		濃鹽酸
    		 
    		Cl2
    		Mn2+
      A、表中①組反應的氧化產物一定只有FeCl3
     B、氧化性強弱比較：KMnO4>C12>Fe3+>Fe2+
     C、還原性強弱比較：H2O2>Mn2+>Cl-
     D、③反應中的濃鹽酸即起還原劑作用又起酸的作用
    

			
    
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    根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是
    序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產物還原產物
    ①C12FeBr2  Cl-
    ②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
    ③KClO3濃鹽酸 Cl2C12
    ④KMnO4濃鹽酸 Cl2Mn2+

    1. A.
      表中①組反應的氧化產物一定只有FeCl3
    2. B.
      氧化性強弱比較：KMnO4>C12>Fe3+>Fe2+
    3. C.
      還原性強弱比較：H2O2>Mn2+>Cl-
    4. D.
      ③反應中的濃鹽酸即起還原劑作用又起酸的作用
    

			
    
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    根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是
        
       
            
    序號
            		        
      氧化劑
            		        
      還原劑
            		        
    氧化產物
            		        
    還原產物
            		   
       
            
    ①
            		        
        Cl2
            		        
      FeBr2
            		                    
      FeCl3
            		   
       
            
    ②
            		        
      KMnO4
            		        
      H2O2
            		        
        O2
            		        
      MnO2
            		   
       
            
    ③
            		        
      KClO3
            		        
      濃鹽酸
            		        
        Cl2
            		               
       
            
    ④
            		        
      KMnO4
            		        
      濃鹽酸
            		        
        Cl2
            		        
      MnCl2
            		   
      
        
    A．表中①反應的氧化產物只能有FeCl3
        
    B．表中②生成1mol的O2將有4mol的電子轉移
        
    C．表中④的離子方程式配平后，H+的化學計量數(shù)為16
        
    D．表中③還原產物是KCl
        
    

			
    
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    根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是
        
       
            
    序號
            		        
    氧化劑
            		        
    還原劑
            		        
    氧化產物
            		        
    還原產物
            		   
       
            
    ①
            		        
    Cl2
            		        
    FeI2
            		        
    I2
            		        
    FeCl2
            		   
       
            
    ②
            		        
    KMnO4/H2SO4
            		        
      H2O2
            		        
    O2
            		        
    MnSO4
            		   
       
            
    ③
            		        
    KClO3
            		        
    濃鹽酸
            		        
    Cl2
            		               
       
            
    ④
            		        
    H2SO4
            		        
    銅
            		                    
    SO2
            		   
      
        
    A．表中③的化學方程式配平后電子轉移了5個       
        
    B．表中④若含1mol H2SO4的濃硫酸與過量銅片反應生成標準狀況下SO2 11.2L
        
    C．表中①反應是氯氣過量的情況              D．表中②的氧化劑是H2O2
        
    

			
    
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        一、選擇題
    題號   
      1
      2
      3
      4
      5
      6
      7
      8
    答案
      C
      D
      B
      C
      D
      C
      A
      B
    二、非選擇題
    26. (1)HClO4
(2分)   
    (2)             
(2分)離子鍵和非極性共價鍵(2分)
    (3) Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O (3分)  (4) 2Cl-+2H2O電解Cl2­+H2­+2OH- (3分)
    (5) 2HCl(g)==H2(g)+Cl2(g)；DH=+184.6kJ×mol-1  (3分)
    27．(1)沸騰爐(2分)
H2O2 （2分）O=C=O（2分）
    (2)4FeS2+11O2高溫2Fe2O3+8SO2
(2分)   (3) C+H2O高溫CO+H2
(2分)
    (4) bh (2分)    (5) CO2 +2NH3
高壓CO(NH2)2+H2O
(3分)
    28．(1)檢查裝置氣密性(2分)
    (2)藥品：堿石灰
(2分)  作用：吸收NH4Cl
受熱分解產生的HCl（3分）
    (3)防止倒吸(2分)     (4)D (2分)
    (5)A中石蕊變紅且不褪色說明生成了HCl；（2分）D中酚酞變紅說明生成了NH3

    29．(1)①②④(3分)   (2)羧基(2分)
    (3)CH3CH2CH2CH=CH2+Br2
®CH3CH2CH2CHBrCH2Br
(3分)
    (4) CH3CH(CH3)CH2COOH   CH3CH2CH(CH3)COOH  (4分)
    (5) (3分)
    CH3CH2CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2CH2COONH4+3NH3+2Ag¯+H2O 
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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