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				(2)試劑:指示劑        .濃度為7.5×10-3mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液.蒸餾水等 .(四)實(shí)驗(yàn)過(guò)程:(1)洗滌儀器.檢查滴定管是否漏液.潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
    （1）準(zhǔn)確稱(chēng)取4.1g燒堿樣品．
    （2）將樣品配成250mL待測(cè)液，需要的儀器有小燒杯、玻璃棒、
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    、膠頭滴管．
    （3）用
    堿式滴定管
    堿式滴定管
    量取10mL待測(cè)液于
    錐形瓶
    錐形瓶
    中（填儀器名稱(chēng)），并滴加幾滴甲基橙作指示劑．
    （4）用0.2010mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)
    左
    左
    手旋轉(zhuǎn)
    酸
    酸
    式滴定管的玻璃活塞，
    右
    右
    手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，直到滴定終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的PH約為
    3.1～4.4
    3.1～4.4
    ，達(dá)到終點(diǎn)的具體現(xiàn)象是：
    溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘不變�?/div>
    溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘不變�?/div>．
    （5）若兩次實(shí)驗(yàn)滴定的數(shù)據(jù)如下表：
    

    


    
滴定次數(shù)
待測(cè)液體積（mL）
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
    

    
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
    

    
第一次
10.00
0.50
20.4
    

    
第二次
10.00
4.00
24.1
    根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度：
    0.4020 mol?L-1
    0.4020 mol?L-1
    ．
    （6）根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度：
    98.05%
    98.05%

    （7）滴定時(shí)，滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡，測(cè)定結(jié)果將
    偏高
    偏高
    （填偏高、偏低或無(wú)影響，其它操作均正確）．
    

			
    
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    用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
    （1）準(zhǔn)確稱(chēng)取4.1g燒堿樣品．
    （2）將樣品配成250mL待測(cè)液，需要的儀器有小燒杯、玻璃棒、______、膠頭滴管．
    （3）用______量取10mL待測(cè)液于______中（填儀器名稱(chēng)），并滴加幾滴甲基橙作指示劑．
    （4）用0.2010mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)______手旋轉(zhuǎn)______式滴定管的玻璃活塞，______手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，直到滴定終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的PH約為_(kāi)_____，達(dá)到終點(diǎn)的具體現(xiàn)象是：______．
    （5）若兩次實(shí)驗(yàn)滴定的數(shù)據(jù)如下表：
    

    


    
滴定次數(shù)
待測(cè)液體積（mL）
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
    

    
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
    

    
第一次
10.00
0.50
20.4
    

    
第二次
10.00
4.00
24.1
    根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度：______．
    （6）根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度：______
    （7）滴定時(shí)，滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡，測(cè)定結(jié)果將______（填偏高、偏低或無(wú)影響，其它操作均正確）．
    

			
    
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    用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
    （1）準(zhǔn)確稱(chēng)取4.1g燒堿樣品．
    （2）將樣品配成250mL待測(cè)液，需要的儀器有小燒杯、玻璃棒、______、膠頭滴管．
    （3）用______量取10mL待測(cè)液于______中（填儀器名稱(chēng)），并滴加幾滴甲基橙作指示劑．
    （4）用0.2010mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)______手旋轉(zhuǎn)______式滴定管的玻璃活塞，______手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，直到滴定終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的PH約為_(kāi)_____，達(dá)到終點(diǎn)的具體現(xiàn)象是：______．
    （5）若兩次實(shí)驗(yàn)滴定的數(shù)據(jù)如下表：
    滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
    滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
    第一次10.000.5020.4
    第二次10.004.0024.1
    根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度：______．
    （6）根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度：______
    （7）滴定時(shí)，滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡，測(cè)定結(jié)果將______（填偏高、偏低或無(wú)影響，其它操作均正確）．
    

			
    
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    （2012?閔行區(qū)二模）硫酸銅是一種應(yīng)用廣泛的化工原料．實(shí)驗(yàn)室中可將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1所示）．

    （1）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的硫酸需要100mL 98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）和
    717.6
    717.6
    mL蒸餾水．配制所需儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要的儀器有
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．
    （2）圖1中燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （3）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)有：①
    防止倒吸
    防止倒吸
    ；②
    有害氣體能被完全吸收
    有害氣體能被完全吸收
    ．
    為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
    方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在某儀器A中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．反應(yīng)后，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O晶體．
    方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加Fe2（SO4）3，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后向其中先后加入物質(zhì)甲、物質(zhì)乙，取樣檢驗(yàn)后，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣可循環(huán)使用．[已知Fe（OH）2、Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時(shí)的pH分別為9.6、3.7和6.4．]
    （4）方案l中的A僅器名稱(chēng)是
    坩堝
    坩堝
    ．晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是
    酒精與水互溶且極易揮發(fā)，減少晶體溶解
    酒精與水互溶且極易揮發(fā)，減少晶體溶解
    ．
    （5）方案2中物質(zhì)甲可以是
    f
    f
    （選填答案編號(hào)，下同），物質(zhì)乙可以是
    bc
    bc
    ．
    a．Cu    b．CuCO3    c．CuO    d．氨水    e．氯水    f．雙氧水
    取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈．有同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方法：
    方法①：取樣于試管→滴加KSCN溶液；方法②：徑向?qū)游觥鷩奒SCN溶液
    指出你認(rèn)為不合理的方法及存在的問(wèn)題
    方法①中Cu2+的藍(lán)色對(duì)檢驗(yàn)有干擾
    方法①中Cu2+的藍(lán)色對(duì)檢驗(yàn)有干擾
    ．
    （6）用銅粉制硫酸銅，上述方案1、方案2都不是十分理想，一種更符合綠色化學(xué)理念的是在氧氣存在時(shí)用熱稀硫酸與銅粉反應(yīng)，其化學(xué)方程式是
    2Cu+O2+2H2SO4
      △  
    .
     
    2CuSO4+2H2O
    2Cu+O2+2H2SO4
      △  
    .
     
    2CuSO4+2H2O
    ．
    

			
    
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    鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：
    


    


    已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+
7O28Na2CrO4
+ 2 Fe2O3 + 8CO2↑；
    


    ②Na2CO3
+ Al2O32NaAlO2
+ CO2↑；③ Cr2O72－+ H2O2CrO42－ +
2H+ 
    


    （1）固體X中主要含有_________（填寫(xiě)化學(xué)式）；要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用__________（填寫(xiě)儀器或試劑名稱(chēng)）。 
    


    （2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是_________________________________。
    


    
 
    
  
  
    物質(zhì)
    
      		
  
  
    溶解度/(g/100g水)
    
      		
 
    
 
    
  
  
    0°C
    
      		
  
  
    40°C
    
      		
  
  
    80°C
    
      		
 
    
 
    
  
  
    KCl
    
      		
  
  
    28
    
      		
  
  
    40.1
    
      		
  
  
    51.3
    
      		
 
    
 
    
  
  
    NaCl
    
      		
  
  
    35.7
    
      		
  
  
    36.4
    
      		
  
  
    38
    
      		
 
    
 
    
  
  
    K2Cr2O7
    
      		
  
  
    4.7
    
      		
  
  
    26.3
    
      		
  
  
    73
    
      		
 
    
 
    
  
  
    Na2Cr2O7
    
      		
  
  
    163
    
      		
  
  
    215
    
      		
  
  
    376
    
      		
 
    

    


     
    


    （3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、               、
    


    過(guò)濾、_______、干燥。
    


    （4）右表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_______________。
    


    （5）酸性溶液中過(guò)氧化氫能使Cr2O72-生成藍(lán)色的過(guò)氧化鉻（CrO5分子結(jié)構(gòu)為),
該反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)Cr2O72-的存在。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：                    
                            。
    


    該反應(yīng)                    (填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。
    


    （6）稱(chēng)取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液,取出25mL與碘量瓶中,加入10mL2mol/ L  H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32—＝2I-+S4O62—）。
    


    ①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是                                          
 ；
    


    ②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為          。（保留3位有效數(shù)字, K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294g/mol）。
    


     
    

			
    
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    一、選擇題
    1.D  2.D  3.B 
4.B  5.B  6.B 
7.C  8.B  9.B 
10.D  11.C  12.B  13.A  14.A  15.D   16.AC  17.B  18.C  19.D  20.C  21.D  22.C  23.C  24.C  25.C
    二、填空題
    1.2AgBr2Ag+Br2、2Ag+Br22AgBr、催化作用
    2.生成的水煤氣(CO或H2)燃燒，使得瞬時(shí)火焰更旺；相同；生成水煤氣所吸收的熱量和水煤氣燃燒時(shí)增加的熱量相同
    3.(1)蘇打 
中和等量的H＋，Na2CO3比NaHCO3的用量少(質(zhì)量比為53∶84) 

    (2)小蘇打    產(chǎn)生等量的CO2 NaHCO3比Na2CO3的用量少(質(zhì)量比為84∶106)
    (3)蘇打   Na2CO3的水解程度比NaHCO3大，產(chǎn)生等量的OH－需Na2CO3的量較少
    4.(1)Al2O3?2SiO2?2H2O 
    (2)SiO2+Na2SiO3Na2SiO3+CO2↑  Al2O3+Na2CO3＝2NaAlO2+CO2↑ 
    (3)H2SiO3 
2H＋＋SiO3＝H2SiO3    Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)。
    (4)鐵坩堝。
    5.(1)不移動(dòng)  當(dāng)壓強(qiáng)增大2.5倍時(shí)，A物質(zhì)的量濃度增大了2.5倍，說(shuō)明平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)， 可知m+n=p  (2)向左移動(dòng)  當(dāng)壓強(qiáng)增大2倍時(shí)，A物質(zhì)的量濃度卻增加了2.2倍，說(shuō)明平衡向生成A的方向移動(dòng) 
①體積不變時(shí)，向容器內(nèi)充入了A物質(zhì)  ②增大壓強(qiáng)體積變小時(shí)，B物質(zhì)
轉(zhuǎn)化成液態(tài)
    6.(1)2  0.5
    (2)若血液酸酸度增加，［H＋］增大，H2CO3的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，消耗H＋
，生成的H2CO3分解從肺部排出。
    7.第①題實(shí)際上就是求如圖的正四面體ABCD中，幾何中心O與任意兩頂點(diǎn)所成角之余弦。圖 中，O′為O在底面上的投影。設(shè)邊長(zhǎng)為1，則CD＝1，在底面三角形中，BC＝1，故CE＝，CO′＝。在直角三角形AO′C中，AO′＝。由于A(yíng)O＝CO＝DO，設(shè)為x，則OO′＝AO′-AO＝,在直角三角形OO′C中，CO2＝+,即x 2＝,解得x＝。 在Δ+DOC中，CO＝DO＝，CD＝1，根據(jù)余弦定理解得
：co s∠COD＝-(此角約為109°28′),即為金剛石中的鍵角的余弦值。
     
    第②題中，0.2克拉＝0.2×0.2克＝0.04克(1克＝5克拉)。此金剛石的“分子量”＝×6.0×1023mol－1×12＝2.4×1022。
    說(shuō)明：為此塊金剛石中碳原子的物質(zhì)的量，再乘以6.0×1 023為此金剛石中含有的碳原子個(gè)數(shù)。每個(gè)碳原子的原子量為12，故再乘以12為所有 碳原子的原子量之和，即為此金剛石的“分子量”。
    ③中的題目信息中的數(shù)值“五千以上”起到強(qiáng)烈的干擾作用。雖然②中算出的“分子量”遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于五千，但金剛石是單質(zhì)，不是化合物，故不能稱(chēng)其為高分子化合物。
    三、論述和計(jì)算
    1.(1)鹽酸或稀硫酸。(2)在Ⅰ中開(kāi)始產(chǎn)生H2后，將銅絲2在酒精燈上加熱至紅熱，迅速伸入Ⅱ中。(3)Zn粒不斷溶解，產(chǎn)生氣泡；紅熱的銅絲由黑變成紫紅色。(4)形成銅鋅原電池，產(chǎn)生H2的速率快，實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)可將銅絲向上提起，反應(yīng)隨即停止，類(lèi)似于“啟普發(fā)生 器”原理；銅絲2彎成螺旋狀是為了提高銅絲局部的溫度，以利于氧化銅在氫氣中持續(xù)、快速被還原。(5)乙醇等。
    2.由測(cè)定原理可知指示劑必為淀粉溶液。選用什么儀器向錐形瓶移橙汁呢?有部分同學(xué)填入了量筒，忽視了量筒是一種粗略的量器，精確度到不了百分位；也有部分同學(xué)填入了滴定管，若為堿式滴定滴，因維生素C溶液呈酸性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠部位，故應(yīng)填酸式滴定管或移液管。
    解答實(shí)驗(yàn)過(guò)程(3)時(shí)，關(guān)鍵是第3空，必須搞清原理，是哪種溶液向哪種溶液中滴入，否則極 可能答反。正確的是：溶液藍(lán)色不褪去，而不是藍(lán)色褪去。
    (五)是非常新穎的題型，它突出考查了學(xué)生實(shí)驗(yàn)后對(duì)數(shù)據(jù)利用的能力，測(cè)試時(shí)得分率極低，本題其實(shí)是書(shū)上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的遷移，應(yīng)取兩次測(cè)定數(shù)據(jù)的平均值計(jì)算待測(cè)溶液的濃度，表
格如下：
    滴定次數(shù)
    待測(cè)液體積
    標(biāo)準(zhǔn)碘體積
    滴定前V
    后V
    實(shí)驗(yàn)V
    平均值
    １
     
     
     
     
     
    ２
     
     
     
     
     
    然后列式計(jì)算可知含量為990mg/L。
    (六)中問(wèn)題討論陷阱就更多了。(1)的答案幾乎所有同學(xué)都這樣答：防止溶液濺出，使測(cè)量有誤差。但這是一個(gè)思維定勢(shì)，因?yàn)槿芤涸阱F形瓶中是不易濺出的。正確答案應(yīng)根據(jù)“維生素C易被空氣中的氧氣氧化”，故答案為：不能，因?yàn)樵龃罅伺c空氣接觸面，使之氧化。
    (2)中顯然不是天然橙汁，那么制造商可能采取什么做法?很多人選B。這是缺乏社會(huì)常識(shí)的選擇，因?yàn)橹圃焐坍吘挂嶅X(qián)，選B必然虧本。這時(shí)再讀題干，“在新鮮水果、蔬菜中都富含”說(shuō)明維生素C價(jià)格低廉，所以選C。那么我們是否同意選C?因?yàn)橹圃焐炭赡芗尤肽撤N不是維生素C的還原劑，故應(yīng)調(diào)查后再作結(jié)論。
    3.(1)能有效利用的空氣中含氧氣
    2.24×106×103×21%/22.4＝2.1×107(mol)。
    (2)因?yàn)?sub>＝2%時(shí)，損傷人的智力，所以＝210×。
    (3)首先，該城市有效利用的空氣允許一氧化碳的最大量是
    n(CO)＝。
    其次，每輛汽車(chē)滿(mǎn)負(fù)荷行駛每天排放出的一氧化碳的量是，所以每天允許滿(mǎn)負(fù)荷行駛的汽車(chē)數(shù)為2×103/0.5＝4×103(輛)。按平均每10 人有一輛汽車(chē)，該城市擁有4萬(wàn)輛汽車(chē)，則汽車(chē)的最大使用率為(4×103/4×104)×100% ＝10%。
    4.(1)①臭氧；水；酸化  ②2O33O2；2H2O2H2↑+O2↑
    (2)①濃厚的酸霧(H2SO4)；白色沉淀。②空氣中的SO2遇到礦塵或煤煙顆粒對(duì)SO2的固相催化作用就會(huì)形成酸雨。③60 t；36.7。  ④CaO+SO2＝CaSO3，2CaSO3+O2＝2 CaSO4；生石灰法。⑤見(jiàn)下圖；⑥Na2SO3+SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3       
2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O
    5.(1)化學(xué)方程式①是正確的。這是因?yàn)椋核硎玖恕敖饘倌唷钡纳�；它體現(xiàn)了鹽酸 是酸性介質(zhì)，但并不實(shí)際上參加反應(yīng)這一事實(shí)。
    (c)COCl2+2NaOH2NaCl+CO2↑+H2O
    (4)使烴分子減少不飽和度的反應(yīng)是加成反應(yīng)，消去反應(yīng)則相反。
    6.(1)乙醇中含有極性基團(tuán)―OH，是極性分子，NaOH是離子化合物，據(jù)相似相溶原理，NaOH可溶于酒精溶液中。
    (2)n(NaOH)=     
n(硬脂酸)==22.89mol 
       n(Cu(NO3)2)==2.66mol
    中和硬脂酸需NaOH為22.89mol,剩下的2.11molNaOH與Cu(NO3)2反應(yīng)消耗掉，故固體酒精堿性很低。
    (3)固體酒精是由硬脂酸鈉、NaNO3、Cu(NO3)2、Cu(OH)2和乙醇組成，點(diǎn)燃后有的燃燒，有的分解，所以殘?jiān)蒀uO、Na、Na2CO3組成。
    (4)加入硝酸銅的目的一是反應(yīng)掉剩余的NaOH，二是生成的NaNO3和剩余的Cu(NO3)2在高溫下具強(qiáng)氧化性，能充分氧化硬脂酸鈉，使固體酒精燃燒充分。
    (5)固體酒精的形成是因硬脂酸鈉內(nèi)部有無(wú)數(shù)小孔，形成了較大的表面積，吸附能力大大增 強(qiáng)，所以能像海綿一樣吸住酒精。事先制的硬脂酸鈉是實(shí)心塊狀的，難形成較多的微孔；在新制硬脂酸鈉的過(guò)程中，加熱保持微沸，有利于形成更多的微孔，能大大增強(qiáng)其負(fù)荷乙醇的能力。
    7.（1）求1mol偏二甲肼分子中含C、H、N原子物質(zhì)的量：
    C：（60g×40％）÷12g?mol－1＝2mol
    H：（60g×13.33％）÷1g?mol－1＝8mol
    N：（60g×46．7％）×14g?mol－1＝2mol
    ∴偏二甲肼的化學(xué)式為：C2H8N2 
    （2）依題意可寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O
    由上述方程式可知：C2H8N2中2個(gè)N－3原子被氧化成N2分子中N0原子，N2O4中4個(gè)N＋4原子被還原到N2分子中NO原子，故該反應(yīng)中被氧化的氮原子與被還原
氮原子物質(zhì)的量之比為：2∶4=1∶2。
    （3）紅棕色氣體在本題中為NO2特征顏色，結(jié)合題給條件應(yīng)寫(xiě)出：N2O42NO2
    8.（1）由考生比較熟悉的和的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的有關(guān)信息進(jìn)行知識(shí)的遷移和類(lèi)比。因N與P同為VA族元素，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子結(jié)構(gòu)也應(yīng)相似，由的結(jié)構(gòu)式，可寫(xiě)出的結(jié)構(gòu)式，其中三個(gè)N―O鍵為共價(jià)鍵，一個(gè)N→O鍵是配位鍵，在空間 為四面體結(jié)構(gòu)。
    （2）Na3NO4與水或CO2反應(yīng)劇烈，怎樣寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式？由課本上所介紹
    的在水溶液中很穩(wěn)定，可推斷出在水溶液中不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為離子，故可寫(xiě)出：
    Na3NO4＋H2O2NaOH＋NaNO3 
    Na3NO4＋CO2Na2CO3＋NaNO3
    （3）要推斷NaNO4的結(jié)構(gòu)，則必須突破結(jié)構(gòu)的框框。顯負(fù)一價(jià)，不可能具有NO那樣的價(jià)鍵結(jié)構(gòu)。由考生已有知識(shí)信息Na2O2或Na2S2O3受到啟發(fā)：在根中是否有“―O―O―”過(guò)氧鍵結(jié)構(gòu)，由此則可試寫(xiě)出的結(jié)構(gòu)式：，因此寫(xiě)出NaNO4和水反應(yīng)的化學(xué)方程式便是順理成章的事情了。NaNO4+H2ONaNO3+H2O2，2H2O22H2O+O2↑，總反應(yīng)化學(xué)方程式為： 2NaNO42NaNO3+O2↑
    9.(1)C  S
    (2)Cl；K；Na；Ca
    (3)Mg、O
    (4)R：CaCl2；X：Ca(OH)2；Y：Ca(ClO)2;Z:HCl;C:HClO
    10.“硫酸法”生產(chǎn)TiO2排出的廢液中主要成分是H2SO4和Fe2＋，如排
入水體將對(duì)水體導(dǎo)致如下3項(xiàng)污染效應(yīng)：
    （1）廢液呈強(qiáng)酸性，會(huì)使接受廢水的水體pH值明顯減小。
    （2）因廢液中含F(xiàn)e2＋排入水體應(yīng)發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2＋＋2OH－Fe（O H）2↓，
    4Fe（OH）2＋2H2O＋O24Fe（OH）3↓，消耗水體中OH－使水體pH 值減小。
    （3）Mn2＋、Zn2＋、Cr3＋、Cu2＋等重金屬離子排入水體造成對(duì)水體重金屬污染，使水體生物絕跡。 可加廢鐵屑與廢液中H2SO4反應(yīng)以制備FeSO4?7H2O，消除酸對(duì)水體的污染。
    11.(1)向血液中通入O2，血液變鮮紅，再通CO2時(shí)變暗；(2)向血液中通CO，血液變鮮紅 ，再通CO2或O2時(shí)顏色不變化。
    12.解：(1)2NO+O2=2NO2  3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3   3O22O3
    (2)①設(shè)生成NO的物質(zhì)的量為x
    NO 
-  180.74kJ
                     1
mol    180.74kJ
                             
x      

                     
x=1.66×102mol
    ②由2NO    ～    CO(NH)2  N原子守恒
    ∴CO(NH2)2的物質(zhì)的量=×1.66×102 mol
      CO(NH2)2的質(zhì)量=×1.66mol×102×60g/mol=4.98×103g=4.98kg 
    14.由3Fe(OH)2+As2O3Fe3(AsO3)2+3H2O得出As2O3與堿 反應(yīng)生成鹽的事實(shí)可說(shuō)明As2O3及其水化物顯酸性
    15.（1）構(gòu)成石墨化纖維的元素有三種，即C、N、H，其原子個(gè)數(shù)之比依次為3∶1∶1。 
    （2）把丙烯腈分子中的C＝C打開(kāi)之后再加聚得???n。
    16.(1)2Cl-CH2-COO??2e=Cl-CH2-CH2-Cl+2CO2↑?  2H＋＋2e=H2?
    (2)Cl-CH2-CH2-Cl+2KOHHO-CH2-CH2-OH+2KCl
    HO-CH2-CH2-OH+O2
    (3)
    17.B、C兩種物質(zhì)在中學(xué)化學(xué)中沒(méi)有介紹，但從對(duì)它們結(jié)構(gòu)的分析中可以看出，B是一種環(huán)狀酯，C是一種高分子酯，可模仿普通酯的合成反應(yīng)來(lái)寫(xiě)這兩個(gè)化學(xué)方程式。這兩個(gè)反應(yīng)分別為：
    18.(1)C6H6O+7O2→6CO2+3H2   2C6H8O7+9O2→12CO2+8H2O   C7H6O3+7O2→7CO2+3H2O
    (2)化學(xué)需氧量為：
     (3)1m3廢水可產(chǎn)生的CO2為：(×6+×6+)=1.79mol